化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識(shí)點(diǎn)31591.doc

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識(shí)點(diǎn)道爾頓：原子論 湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型盧瑟福：粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型三、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵分為：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵2、離子鍵概念：陰陽離子間通過靜電的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共價(jià)鍵概念：原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金屬鍵概念：金屬陽離子和自由電子之間形成的強(qiáng)作用力六、元素周期表3、遞變性：性質(zhì) 同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減?。ㄖ饾u增大）逐漸增大（逐漸減?。┙饘傩裕ǚ墙饘傩裕┲饾u減弱（逐漸增強(qiáng)）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性形成由難易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易難，穩(wěn)定性逐漸減弱4、畫出梯字區(qū)位置：鋁5、半導(dǎo)體材料：梯字區(qū)兩邊元素 農(nóng)藥、化肥：周期表右上角元素強(qiáng)電解質(zhì)有哪些：強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大部分的鹽。弱電解質(zhì)有哪些：弱酸、弱堿、水4、電離方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3COOHCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-7、PH計(jì)算式：pH=-lgc(H+)8、水的離積常數(shù)及影響因素：Kw=c(H+）c(OH-）=10-149、溶液酸堿性判斷依據(jù)： 酸性c(H+)c(OH-)；25時(shí)，pH7中性c(H+)=c(OH-)；25時(shí)，pH=7 堿性c(H+)711、常用指示劑及指示劑變色范圍：酚酞：無色8粉紅10紅色石蕊：紅色5紫色8藍(lán)色甲基橙：紅3.1橙色4.4黃色12、離子方程式書寫方式：只拆強(qiáng)酸強(qiáng)堿，電荷守恒、原子守恒13、離子共存概念：能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸弱堿水）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（H+、NO3、Fe2+）的離子不能共存14、鹽類酸堿性判斷：無弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、鹽類水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)相遇顯中性16、鹽類水解實(shí)質(zhì)：在溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H+（或OH-）結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。促進(jìn)水的電離平衡的移動(dòng)。2、氯氣的物理性質(zhì)：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 實(shí)驗(yàn)室制備 Cl23、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、與水、與堿、置換反應(yīng)）2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 褐色煙，溶于水后得棕黃色溶液H2 + Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 安靜燃燒、蒼白色火焰，光照下則爆炸。白霧。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 鹵素間相互置換，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙紅色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫紅色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的強(qiáng)氧化性4、新制氯水中的微粒和性質(zhì)：分子：Cl2、HClO、H2O；離子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次氯酸的性質(zhì)：漂白性、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O25、氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2 + H2實(shí)驗(yàn)室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（濃） NaHSO4（濃） + HCl6、漂粉精的制備：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空氣中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、鹵素單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8、通常情況下Br2、I2的顏色與狀態(tài)、在有機(jī)溶劑中的顏色：9、鹵素單質(zhì)的遞變性（半徑、氧化性、非金屬性）：10、鹵素離子檢驗(yàn)：藥品 AgNO3 （反應(yīng)和現(xiàn)象）Cl- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（淺黃） Ag+ + I- AgI（黃） 2AgBr 光 2Ag + Br2 鹵化銀的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、變色眼鏡。十、硫1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，易溶于CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)（與鐵、銅、氫氣、氧氣）：FeSS 2CuS2S HgSHgS點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe3Cl2Cl3 CuCl2Cl2（Cl2氧化性大于S，可將金屬氧化成最高價(jià)態(tài)）（黑火藥主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2點(diǎn)燃SO2SO23、硫化氫的物理性質(zhì)：臭雞蛋氣味氣體，有毒，水溶液為氫硫酸，顯弱酸性4、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)（和氧氣、二氧化硫、弱酸性）：不穩(wěn)定性H2SH2S還原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 實(shí)驗(yàn)室制法（尾氣用堿吸收，與H2 、CO2制備裝置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH17：固態(tài)3、代表物化學(xué)式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型甲烷CH4CH4正四面體乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直線型苯C6H6平面正六邊形4、實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加熱，同氨氣、氧氣制備；CaO作用：吸水5、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、KMnO4(H+)等反應(yīng)。可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色，作燃料)取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)高溫分解：CH4 C+2H2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然氣、沼氣、石油伴生氣7、實(shí)驗(yàn)室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 液液 加熱(使用溫度計(jì))藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1濃硫酸起催化劑和脫水劑沸石(或碎瓷片)是緩和液體沸騰防止受熱暴沸溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中加熱時(shí)使液體溫度迅速升到并控制在170,以減少副反應(yīng)，溫度低于170主要生成乙醚。制乙烯反應(yīng)溶液變黑的原因是乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。8、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。乙烯與鹵化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl CH2=CH2+HBrCH3CH2Br乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+HOHCH3CH2OH 乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3乙烯的氧化反應(yīng)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O純凈的C2H4能夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓煛｜c(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度；能使酸性的高錳酸鉀褪色9、實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2OCHCH+ Ca(OH)2 固-液 無須加熱 (不能使用啟普發(fā)生器)制乙炔不能用啟普發(fā)生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比較小，易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反應(yīng)放熱；c.電石遇水后不能繼續(xù)保持塊狀。用簡(jiǎn)易裝置時(shí)，常用一團(tuán)棉花塞在試管口附近，以防產(chǎn)生的泡沫噴出進(jìn)入導(dǎo)氣管。該反應(yīng)劇烈，可通過用分液漏斗控制加水速度或改用飽和食鹽水的辦法來得到平穩(wěn)氣流。所得氣體中常含PH3、H2S等雜質(zhì)，是電石中含CaS、Ca3P2等雜質(zhì)之故，用硫酸銅溶液或者NaOH洗氣除雜。10、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)：可燃燒性：2C2H2+5O24CO2+2H2O 大量黑煙；能使KMnO4溶液褪色。(2)加成反應(yīng) 使溴水褪色 11、苯的物理性質(zhì)：無色，帶有特殊氣味的液體。密度比水?。ㄔ谒蠈樱?，不溶于水，沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(80.1)熔點(diǎn)比水高(5.5)。苯有毒。12、苯的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)可燃性 2C6H615O212CO26H2O苯燃