2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專題突破之溶液濃度

用心 愛心 專心1 20122012 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專題突破之溶液濃度選擇題專題突破之溶液濃度 本套系列資料是 2012 年全國各地名校理科綜合月考 聯(lián)考 模擬試卷中的化學(xué)試題部分 經(jīng)過精心整理而成 具有很高的針對性和選用性 可供高考二輪選擇使用 1 下列敘述正確的是 D A 將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的 m 倍 則 pH 增大 m B 250C pH 13 的 Ba OH 2溶液和 pH 1 的鹽酸中均存在 C 250C pH 8 的 NaOH 溶液和 pH 8 的氣水中 由水電離出的 c 0H 不相等 D 在 NaHCO3溶液中 2 向 CH3COONa 稀溶液中加入 或通入 少許 X 物質(zhì) 其溶液中部分微粒濃度變化如下表所 示 溶液溫度不變 B A 氫氧化鈉 B 氯化氫 C 蒸溜水 D 磷酸鈉 3 下列敘述合理的是 以下操作均在 25 時進(jìn)行 D A 將 pH 4 的鹽酸稀釋后 溶液中所有離子的濃度均降低 B 0 2 mol L 1鹽酸與等體積 0 05 mol L 1 Ba OH 2溶液混合后 溶液 pH 為 1 C 中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物質(zhì)的量不相同 D 使用廣泛 pH 試紙測量CH3COONa 溶液的 pH 9 6 4 下列說法正確的是A A 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O c NH4 由大到小的順序是 B 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c H 1 10 a mol L 若 a 7 時 則該溶液的 pH 一定為 14 a C 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中 c Na c H c S2 c HS c OH D AgCl 懸濁液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少 量 NaCl 粉末 平衡會向左移動 Ksp 減少 5 下列說法正確的是 A A 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O c NH4 由大到小的順序是 B 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c H 1 10 a mol L 若 a 7 時 則該溶液的 pH 一定為 14 a C 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中 c Na c H c S2 c HS c OH D AgCl 懸濁液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl 粉末 平衡會向左移動 溶液中離子的總濃度會減小 6 常溫下 下列有關(guān)敘述不正確的是 C A pH 相同的 CH3COONa 溶液 C6H5ONa 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 c CH3COONa c NaHCO3 c C6H5ONa c Na2CO3 用心 愛心 專心2 B 足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中 c NO3 c Fe2 c H c OH C 10 mL pH 12 的氫氧化鈉溶液中加入 pH 2 的 HA 溶液至 pH 剛好等于 7 所得溶液體積 V 總 20 mL D 常溫下 將 pH 11 的氨水稀釋后 溶液中并不是所有離子的濃度均降低 7 常溫下 用 0 1000 mol L HCl 溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L NH3 H2O 溶液滴定曲線 如右圖 下列說法正確的是 D A 點 溶液中 c C1 c NH4 c OH c H B 點 溶液中 c NH4 c C1 c OH c H C 點 溶液中 c C1 c H c NH4 c OH D 滴定過程中可能出現(xiàn) c NH3 H2O c NH4 c OH c Cl c H 8 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié) 均在常溫下 常溫下 pH 1 的強(qiáng)酸溶液 加水稀釋后 溶液中離子濃度一定降低 pH 2 的鹽酸和 pH 1 的鹽酸 c H 之比為 2 1 pH 相等的四種溶液 a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH 其溶質(zhì)物質(zhì)的 量濃度由小到大順序為 d b c a NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH 7 則 c Na 2c SO 2 4 已知醋酸電離平衡常數(shù)為 Ka 醋酸根水解常數(shù)為 Kh 水的離子積為 Kw 則三者關(guān)系 為 Ka Kh Kw 甲 乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì) 已知甲溶液 pH 是乙溶液 pH 的兩倍 則甲乙兩溶液等 體積混合 混合液 pH 可能等于 7 其歸納正確的是 B A 全部 B C D 9 常溫下 向溶液 中滴加溶液 有關(guān)微粒的 物質(zhì)的量變化如右圖 其中 I 表示 H2A II 代表 HA III 代表 A2 根據(jù)圖示判斷 當(dāng) V NaOH 20mL 時 溶液中各粒子濃度的 大小順序正確的是 B 10 已知 向 IL 含有 的溶液中通人適量氯氣 溶液中各種離子 的物質(zhì)的量變化如下圖所示 橫 縱坐標(biāo)的單位均為 mol 有關(guān)說法不正確的是 B A 線段 BC 代表 Fe3 物質(zhì)的量的變化情況 B 原混合溶液中 C FEBR2 6 MOL L C 當(dāng)通人 Cl22mol 時 溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為 pH V HCl mL 10 20 7 用心 愛心 專心3 D 原溶液中 11 電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小 室溫下 用 0 100 滴定 10 00 mL 濃度均為 0 100 mol L HCl 和 CH3COOH 的混合溶液 所得曲線如右圖所示 下列說法正確的是 C A 點溶液中 C H 為 B 溶液溫度高低為 C 點溶液中有 D 點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低 12 能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是 A A pH 4 的該酸溶液和 pH 10 的氫氧化鈉溶液等體積混和后 pH 7 B 該酸可以分解石灰石放出 CO2 C 該酸可以把 Al OH 3沉淀溶解 D 物質(zhì)的量濃度為 O 1mol L 的該酸溶液 pH 為 l 13 下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是 A 222 2223ALNaOHH ONaALOH B 42422 22KMnOHCOOKKOHK MnOCOH O C 2222 4 2MnOHCLMnCLCLH O 濃 D 22742424 324 3242 67 3 7K Cr OFeSOH SOCr SOFe SOK SOH O 14 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中 正確的是 D A pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 三份溶液中的 c Na B 0 1mol L 1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA 溶液中 c c Na Na 2 2c c A A2 2 c c HA HA c c H H2 2A A C 右圖中 pH 7 時 c Na c CH3COO c OH c H D 右圖中 a 點溶液中各離子濃度的關(guān)系是 15 將 0 1mol 下列物質(zhì)分別加入 100mL 蒸餾水中 恢復(fù)至室溫 所得溶液中陰離子濃度 的大小順序是 溶液體積變化忽略不計 C Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 16 常溫下 用 0 1000 mol LNaOH 溶液滴定 1 用心 愛心 專心4 20 00mL0 1000 mol L溶液所得滴定曲線如右圖 下列說法正確的是 D 1 3 CH COOH A 點 所示溶液中 33 CH COOOHCH COOHHcccc B 點 所示溶液中 33 NaCH COOHCH COOccc C 點 所示溶液中 3 NaOHCH COOHcccc D 滴定過程中可能出現(xiàn) 17 對于溶液 正確的是 A A 加人少量 NaOH 固體 與均增大 B C D 升髙溫度 溶液的 pH 降低 18 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 C A 向 O 1mol L 的 NaHCO3溶液中加入等體積 0 05mol L 的 NaOH 溶液 所得的溶液中 B O 1mol L 的 NaHCO3溶液中 C O 1mol L 的 Na2CO3溶液中 D 常溫下 PH 2 的溶液與 PH 12 的 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中 19 常溫下 向 20mL 某鹽酸溶液中逐滴加入 0 1mol L 1的氨水 溶液 pH 的變化與加入氨 水的體積關(guān)系如圖所示 下列敘述正確的是 B A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1mol L 1 B 在 之間的任意一點 c Cl c NH4 c H c OH C 在點 所示溶液中 c NH4 c Cl c OH c H 且V10 7mol L 1 20 下列敘述正確的是 A 無論是純水 還是酸性 堿性或中性稀溶液 在常溫下 其 c H c OH 1 10 14 B c H 等于 1 10 7 mol L 的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的 c H 是 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的 c H 的 2 倍 D 任何濃度的溶液都可以用 pH 來表示其酸堿性的強(qiáng)弱 21 常溫下 向 0 1mol L 1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液 生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如右圖所示 a b c d 分別表示實驗時不同階段的溶液 下列有關(guān)說法中正確的 是 A 溶液的導(dǎo)電能力 a b d c B 溶液的 pH a b c7 丁 c2c2pH 10 下列說法不正確的是 D A 從甲組情況分析 若 a 7 則 HX 為強(qiáng)酸 若 a 7 則 HX 為弱酸 B 在乙組混合溶液中 離子濃度 e X c Na C 從丙組實驗結(jié)果分析 HX 是弱酸 D 丁組實驗所得混合溶液中 由水電離出的 c OH 一 10 10mol L 24 下列說法正確的是 B A 某溶液中存在的離子只有 Cl OH NH4 H 該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為 c Cl c NH4 c OH 一 c H B 常溫下 0 1 mol L 的下列溶液 NH4Al SO4 2 NH4Cl NH3 H2O CH3COONH4中 c NH4 由大到小的順序是 C 0 1 mol L HA 一元酸 溶液與 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液等體積混合 c H c Na c OH 一 c A D 常溫下 0 4 mol L HA 溶液和 0 2 mol L NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH 3 則混合溶液中離子濃度的大小順序為 c A 一 c H c Na c OH一 25 25 時 向 10mL 0 01mol L KOH 溶液中滴加 0 01mol L 苯酚溶液 混合溶液中粒子濃 度關(guān)系正確的是 D A pH 7 時 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10mL 時 c K c C6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20mL 時 c C6H5O c C6H5OH 2c K 26 pH 3 的二元弱酸溶液與V L pH 11 的 NaOH 溶液混合后 混合液的RH2 pH 7 下列判斷正確的是 D A 溶液的總體積為 2V L B 溶液中 C OH C H C Na C R2 C 溶液中 H Na OH C R2 CCC 27 常溫下 下列兩種溶液混合后 所得溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 B A pH 3 的硫酸溶液和 pH 11 的氨水等體積混合 c SO42 c NH4 c H c OH 用心 愛心 專心6 B 0 2mol L 1的 HCN 溶液和 0 1mol L 1的 NaOH 溶液等體積混合后 已知 PH 7 則 c HCN c Na c CN c OH c H C 0 1mol L 的氨水與 0 1mol L 的鹽酸溶液等體積混合 c NH3 H2O c H c OH D 0 1mol L 1的 NaHCO3溶液和 0 1mol L 1的 NaOH 溶液等體積混合 c Na 2c CO32 c HCO3 c H2CO3 28 經(jīng)測定某溶液中只含有 Na CH3COO H OH 四種離子 且離子濃度大小順序為 c CH3COO c Na c H c OH 其可能的情形是 A A 該溶液是 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液 B 該溶液是 CH3COONa 溶液 C 該溶液是 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液 D 向該溶液中加入適量 NaOH 可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)?c CH3COO c Na c OH c H 29 常溫下 下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 D A 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中 c OH c HCO3 c H c H2CO3 B 0 1 mol L 1的 NH4Cl 溶液與 0 05mol L 1的 NaOH 溶液等體積混合后 得到的 pH 7 的 溶液中 c Cl c Na c NH4 c OH c H C 濃度分別為 0 1 mol L 1和 0 01 mol L 1的 CH3COOH 溶液中 CH3COO 離子濃度前者是 后者的 10 倍 D 濃度均為 0 1 mol L 1的溶液和 CH3COONa 溶液中 溶液中 陰離子的總濃度 前者小于后者 30 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 D A 在 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 B 在 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 C 向 0 2 mol L 1 NaHCO3溶液中加入等體積 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 c CO 2 3 c HCO c OH c H 3 D 常溫下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH3COO c CH3COOH c H c OH 31 下列說法正確的是 C A 常溫下將 pH 2 的醋酸和 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合 所得溶液顯堿性 B 已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù) 則相同溫度相同濃度的 NaF 溶 液和 NaNO2溶液的堿性 NaF 溶液較強(qiáng) C 將等體積的鹽酸和氨水混合 充分反應(yīng)后所得溶液呈中性 則兩溶液的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系為 c HCl c NH3 H2O D 已知 MgCO3的 Ksp 6 82 10 6 則所有含有固體 MgCO3的溶液中 都有 c Mg2 c CO32 且 c Mg2 c CO32 6 82 10 6 32 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A A 物質(zhì)的量濃度相等的 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中 c NH4 B 醋酸鈉與醋酸混合而成的酸性溶液 c Na c CH3COO c H c OH C 0 1mol L NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl c OH c H D NaHCO3溶液中 c H c Na c OH c HCO3 c CO32 33 現(xiàn)有 a mol L NaX 和 b mol L NaY 兩種鹽溶液 下列說法正確的是 A A 若 a b 且 c X c Y c HY 則 HX 為強(qiáng)酸 用心 愛心 專心7 B 若 a b 且 pH NaX pH NaY 則 c X c OH c Y c OH C 若 a b 且 c X c Y 則酸性 HX HY D 若兩溶液等體積混合 則 c Na a b mol L 34 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 常溫下 在 pH 8 的 HCOONa 溶液中 c Na c HCOO 9 9 10 7mol L B Na2CO3溶液中 c Na 2c CO32 2c HCO3 C 室溫下 由 pH 1 的 CH3COOH 溶液與 pH 13 的 NaOH 溶液等體積混合 溶液中離子濃 度大小的順序為 c Na c CH3COO c OH c H D 0 1mol L 的 NaHC2O4溶液 其 pH 4 c HC2O4 c H c H2C2O4 c C2O42 35 將 0 1 mol L 的醋酸鈉溶液 20 mL 與 0 1 mol L 鹽酸 10 mL 混合后 溶液顯酸性 則 溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A A c Ac c Cl c HAc c H B c Ac c Cl c H c HAc C c Ac c Cl c H c HAc D c Na c H c Ac c OH 36 室溫下 下列混合溶液中 各離子濃度的關(guān)系正確的是 C A pH 12 的氨水與 pH 2 的鹽酸等體積混合 c Cl c NH4 c OH c H B 濃度均為 0 1mol L 1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c SO42 c Na c NH4 c H c OH C 濃度均為 0 1mol L 1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合 2c CO32 c OH c HCO3 c H 0 1mol L 1 D 濃度均為 0 1mol L 1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c Na c CH3COO c OH c H 37 向體積為 Va0 05mol L 1CH3COOH 溶液中加入體積為Vb的 0 05mol L 1KOH 溶液 下列 關(guān)系錯誤的是 C A Va Vb時 c CH3COOH c CH3COO c K B Va Vb時 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va與Vb任意比時 c K c H c OH c CH3COO 38 已知某溶液中只存在 OH H Cl 4 NH 四種離子 其離子濃度可能有如下關(guān)系 OH c H c NH c Cl c 4 H c OH c NH c Cl c 4 H c OH c Cl c NH c 4 H c OH c Cl c NH c 4 下列說法正確的是 B A 若 正確 則溶液中溶質(zhì)一定為 NH4Cl B 若 正確 則溶液中 Cl c NH c OHNH c 423 C 若 正確 且混合前鹽酸和氨水體積相等 則鹽酸中 c H 等于氨水中 c OH D 溶質(zhì)不同時 上述四種關(guān)系式均可能成立 39 下列各溶液中 粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 C A 0 1 mol L pH為4的NaHB溶液中 c HB c H2B c B2 B 10 mL 0 5 mol L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol L鹽酸混合后的溶液中 c Cl c Na c OH c H C c NH4 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液和NH4NO3溶液中 c NH4 2SO4 c NH4 2CO3 c NH4NO3 D NaHA溶液中 c