高中化學(xué)《鐵 銅的獲取及應(yīng)用》教案3 蘇教版必修1

用心 愛(ài)心 專心1 鐵 銅及其化合物的應(yīng)用鐵 銅及其化合物的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì) 一 設(shè)計(jì)思想 一 設(shè)計(jì)思想 本單元的知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 制備 用途 的傳 統(tǒng)模式 而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應(yīng)用事例著手 引發(fā)學(xué) 生思考 進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望 本節(jié)課主要研究的是鐵 銅及其化合物的性質(zhì) 根據(jù)新課 程內(nèi)容特點(diǎn) 學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定 學(xué)習(xí)者情況的分析可叢三方面著手 1 引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者性質(zhì)上的差異 2 從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移出鐵 銅可能具有的化學(xué)性質(zhì) 3 把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生 通過(guò)推測(cè) 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí) Fe2 與 Fe3 的區(qū)別和轉(zhuǎn)化 從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué) 思 考化學(xué)的積極性 促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變 最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn) 嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建 鐵三角 關(guān)系 二二 教教材材分分析析 1 1 教學(xué)內(nèi)容分析 教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué) 1 必修專題三 第二單元第二部分 重點(diǎn)介紹了鐵的化學(xué)性質(zhì) 從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識(shí)遷移 出鐵 銅可能具有的化學(xué)性質(zhì) 二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點(diǎn) 關(guān)于鐵化合 物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化的教學(xué) 啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 用離 子方程式表示反應(yīng)過(guò)程 增加二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 并組織 學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià) 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí) 三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)可采取邊講邊實(shí)驗(yàn) 的方法 要求學(xué)生在觀察 分析實(shí)驗(yàn)后 總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識(shí)分 析和解釋 以求學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題 2 2 重重點(diǎn)點(diǎn)與與難難點(diǎn)點(diǎn) 重點(diǎn) 鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 鐵離子的檢驗(yàn) 難點(diǎn) 二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化 三 教學(xué)目標(biāo)分析 三 教學(xué)目標(biāo)分析 1 1 知識(shí)與技能目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo) 1 使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì) 2 使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 3 使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物 4 使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法 2 2 能力目標(biāo) 能力目標(biāo) 用心 愛(ài)心 專心2 1 通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作 培養(yǎng)學(xué)生觀察 分析 推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真 的科學(xué)態(tài)度 2 通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系 培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移 擴(kuò)展能力 3 3 情感態(tài)度目標(biāo) 情感態(tài)度目標(biāo) 從鐵銅在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中舉足輕重的作用引入 以激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)社會(huì)主義祖國(guó) 獻(xiàn)身科 學(xué)的熱情 四 教學(xué)準(zhǔn)備 四 教學(xué)準(zhǔn)備 1 1 學(xué)生用品 學(xué)生用品 兩人一組 鐵粉 0 1mol LFeCl3溶液 0 1mol LFeCl2溶液 FeSO4溶液 KSCN 溶液 新制氯水 銅片 毛筆 小燒杯 試管 試管夾 2 2 教師用品 教師用品 與學(xué)生用品相同 五 教學(xué)方法 五 教學(xué)方法 啟發(fā)式教學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究法 討論法 六 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)六 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 序號(hào)學(xué)習(xí)課題及內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng) 1 引入課題 引出鐵 銅可的物理性 質(zhì) 一 鐵 銅的物理性質(zhì) 1 回憶日常生活中經(jīng)常接觸到 的金屬材料 2 根據(jù)鐵 銅在生活中的應(yīng)用 以及自己的體會(huì) 說(shuō)說(shuō)他們 的物理性質(zhì) 填入表 3 4 歸納總結(jié)出鐵 銅的應(yīng)用以及物理 性質(zhì) 2 二 鐵 銅的化學(xué)性質(zhì) 1 與非金屬的反應(yīng) 1 學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的鐵 銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng) 2 判斷哪些是氧化還原反應(yīng) 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導(dǎo)學(xué)生鐵 銅與非金屬發(fā)生的 一些反應(yīng) 2 引導(dǎo)判斷哪些是氧化還原反應(yīng) 如果是指出氧化劑和還原劑 用心 愛(ài)心 專心3 32 與鹽酸的反應(yīng) 1 思考鐵與鹽酸的反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2 根據(jù)初中知識(shí)得出銅不與鹽 酸反應(yīng) 3 判斷是否是氧化還原反應(yīng) 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)鐵與鹽酸的反應(yīng) 2 引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng) 如果是指出氧化劑和還原劑 43 與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應(yīng) Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 1 指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)鐵與鹽溶液的反應(yīng) 2 引導(dǎo)判斷是否是氧化還原反應(yīng) 如果是指出氧化劑和還原劑 5注意點(diǎn) 根據(jù)上述反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)鐵既 可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 特別強(qiáng)調(diào) A 銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為正二價(jià)的銅 的化合物 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑 鹽酸 硫酸銅溶液等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化 合物 C 鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑 氯氣 硝酸等 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正三價(jià)的鐵的 化合物 6 過(guò)渡 根據(jù)一系列學(xué)生 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動(dòng)與探究 三 Fe2 與 Fe3 的區(qū)別 鐵既可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 思考Fe2 與 Fe3 有何區(qū)別 如 何用實(shí)驗(yàn)方法加以鑒別 學(xué)生進(jìn)行 一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一系列分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 7學(xué)生實(shí)驗(yàn)一 觀察 FeCl3溶液 和 FeCl2溶液的 顏色 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)一得 Fe2 溶液呈淺綠色 Fe3 溶液呈棕黃色 8學(xué)生實(shí)驗(yàn)二 0 1mol LFeCl3溶液中加 KSCN 溶液 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)二得 Fe3 遇到KSCN溶液 變成血紅色 Fe2 遇KSCN溶液不顯血紅色 我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3 的存在 用心 愛(ài)心 專心4 9學(xué)生實(shí)驗(yàn)三 在試管里注入少量 FeCl3溶液 再逐 滴 滴入NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 分析實(shí)驗(yàn)三得 溶液里立即生成了紅褐色的 Fe OH 3沉淀 10學(xué)生實(shí)驗(yàn)四 在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液 用膠頭滴管吸取 NaOH溶液 將滴管 尖端插入試管里溶液底部 慢慢擠出 NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管 里注入少量 FeCl3溶液 再逐滴滴入 NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 教師指導(dǎo)下書(shū)寫(xiě)離子方式 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 分析實(shí)驗(yàn)四得 擠入 NaOH溶液后 開(kāi)始時(shí) 析出一種白色的絮狀沉淀 這是氫氧化亞鐵 Fe OH 2 生成的白色沉淀迅速變成 灰綠色 最后變成紅褐色 這是因?yàn)榘咨?Fe OH 2 為 2價(jià)鐵 被空氣里的氧氣氧 化成了紅褐色的 Fe OH 3 為 3價(jià)鐵 11 小結(jié) Fe2 與 Fe3 的鑒別方 法 學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析得 Fe2 Fe3 直接觀 察溶液 顏色 淺綠色棕黃色 與KSCN 反應(yīng) 無(wú)明顯 現(xiàn)象 血紅色 溶液 與NaOH 反應(yīng) 白色沉 淀迅速 變灰綠 色最后 呈紅褐色 立即產(chǎn) 生紅褐 色沉淀 引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論得出Fe2 與 Fe3 的鑒別方法 12四 Fe2 與 Fe3 相互轉(zhuǎn)化 1 思考 Fe2 Fe3 化合價(jià)升高 需加入氧化劑 2 思考 Fe3 Fe2 化合價(jià)降低 需加入還原劑 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的試劑引導(dǎo)學(xué)生思 考 Fe2 與 Fe3 相互轉(zhuǎn)化需要的試劑 用心 愛(ài)心 專心5 13學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) 轉(zhuǎn)換類 型 實(shí)驗(yàn)方 案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 Fe2 F e3 加入新 制氯水 溶液由 淺綠色 變?yōu)樽?黃色 Fe3 F e2 加入鐵 粉 溶液由 棕黃色 變?yōu)闇\ 綠色 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 強(qiáng)化學(xué)生自主參與 實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí) 14 鐵三角 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果自主構(gòu)建 鐵三角 15學(xué)生實(shí)驗(yàn)六 毛筆蘸取少量 30 FeCl3溶液 在銅片上畫(huà)一個(gè) 放置片 刻 用少量水將銅片上溶液沖 到小燒杯中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 聯(lián)系制作印刷電路板的過(guò)程講解實(shí)