黑龍江省安達七中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期寒假考試試題（5）

1 黑龍江省安達七中黑龍江省安達七中 20202020 屆高三化學(xué)上學(xué)期寒假考試試題 屆高三化學(xué)上學(xué)期寒假考試試題 5 5 一 單選題一 單選題 1 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成 各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 a 將茶葉灼燒灰化 選用 和 b 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋 選用 和 c 過濾得到濾液 選用 和 d 檢驗濾液中的 選用 和 3 fe 2 在 100 和的混合溶液中 兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為 0 6 ml 3 hno 24 h so mol l 向該溶液中加入足量的銅粉 加熱 充分反應(yīng)后 所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最大值為 2 cu 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計 a 0 225 mol l b 0 30 mol l c 0 36 mol l d 0 45 mol l 3 已知 a b 為單質(zhì) c 為化合物 能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 若 c 溶于水后得到強堿溶液 則 a 可能是 na 若 c 溶液遇 na 2co 3放出 co 2氣體 則 a 可能是 h 2 若 c 溶液中滴加 kscn 溶液顯紅色 則 b 可能為 fe 若 c 溶液中滴加 naoh 溶液有藍色沉淀生成 則 b 可能為 cu a b c d 4 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為 不考慮其他雜質(zhì) 23223 fe osioal o 制備七水合硫酸亞鐵 設(shè)計了如下流程 42 feso7h o 下列說法不正確的是 2 a 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑 x 選用鐵粉 b 固體 1 中一定有 控制 ph 是為了使轉(zhuǎn)化為進入固體 2 2 sio 3 al 3 al oh c 從溶液 2 得到產(chǎn)品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解 42 feso7h o d 若改變方案 在溶液 1 中直接加 naoh 至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離 也可得到 42 feso7h o 5 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2lso3所含的氧原子數(shù)為 1 5na b 電解精煉銅時 若陽極質(zhì)量減少 6 4g 則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 2na c 常溫常壓下 7 8gna2s 和 na2o2的混合物中 陰離子所含電子數(shù)為 1 8na d 在含 al3 總數(shù)為 na的 alcl3溶液中 cl 總數(shù)為 3na 6 下列說法正確的是 a 根據(jù)反應(yīng) 5fe2 mno4 8h 5fe3 mn2 4h2o 可知 用酸性 kmno4溶液可檢驗綠礬 feso4 7h2o 是否變質(zhì) b 根據(jù)反應(yīng) h3po3 2naoh 足量 na2hpo3 2h2o 可知 h3po3屬于三元酸 c 根據(jù)反應(yīng) 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o 可知 反應(yīng)中 hno3表現(xiàn)酸性和氧化性 d 根據(jù)反應(yīng) cuso4 h2s cus h2so4可知 h2s 的酸性比 h2so4強 7 下列說法錯誤的是 nahco3溶液加水稀釋 c na c 的比值保持增大 3 hco 濃度均為 0 1mol l 的 na2co3 nahco3混合溶液 2c na 3 c c 2 3 co 3 hco 在 0 1mol l 氨水中滴加 0 lmol l 鹽酸 恰好完全中和時溶液的 ph a 則由水電離產(chǎn)生 的 c oh 10 amol l 向 0 1mol l na2so3溶液中加入少量 naoh 固體 c na c 均增大 2 3 so 在 na2s 稀溶液中 c h c oh c h2s c hs a b c d 二 填空題二 填空題 8 原子序數(shù)依次增大的四種元素 a b c d 分別處于第一至第四周期 自然界中存在多種 a 的化合物 b 原子核外電子有 6 種不同的運動狀態(tài) b 與 c 可形成正四面體形分子 d 的基態(tài) 原子的最外能層只有一個電子 其他能層均已充滿電子 請回答下列問題 1 這四種元素中電負(fù)性最大的元素 其基態(tài)原子的價電子排布圖為 第一電離能最 小的元素是 填元素符號 2 c 所在主族的前四種元素分別與 a 形成的化合物 沸點由高到低的順序是 填化 學(xué)式 呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 3 b 元素可形成多種單質(zhì) 一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示 其原子的雜化類型為 另一 種的晶胞如圖二所示 若此晶胞中的棱長為 356 6 pm 則此晶胞的密度為 3 g cm 3 保留兩位有效數(shù)字 1 732 圖一 圖二 圖三 4 d 元素形成的單質(zhì) 其晶體的堆積模型為 d 的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三 該晶 體中含有的化學(xué)鍵是 填選項序號 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 5 向 d 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水 觀察到的現(xiàn)象是 請寫出上述過程的離子 方程式 9 銅及其化合物在工業(yè) 農(nóng)業(yè) 科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用 1 工業(yè)上利用輝銅礦 主要成分是 cu2s 冶煉銅 為了測定輝銅礦樣品的純度 用酸性高錳 酸鉀溶液反應(yīng) 所得溶液加入 ba no3 2有白色沉淀生成 寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離 子方程式 2 工業(yè)上利用廢銅屑 廢酸 含硝酸 硫酸 為主要原料制備硫酸銅晶體 某含有 c hno3 2 mol l c h2so4 4 mol l 的廢酸混合液 100 ml 不使用其它酸或氧化劑 最多能制備硫 酸銅晶體 cuso4 5h2o 的質(zhì)量為 m cuso4 5h2o 250 3 現(xiàn)有一塊含有銅綠 cu2 oh 2co3 的銅片 假設(shè)不含其它雜質(zhì) 在空氣中灼燒至完全反應(yīng) 經(jīng)測定 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同 固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng) 能量變化如下圖所示 寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成 1mol 固態(tài)氧化 亞銅的熱化學(xué)方程式 上述銅片中銅的生銹率為 金屬生銹率 結(jié)果保留到 整數(shù) 4 自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化 淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液 并向深部滲透 遇 到深層的閃鋅礦 zns 和方鉛礦 pbs 慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍 cus 硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等 該過程的化學(xué)方程式為 寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 請用簡 短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理 三 推斷題三 推斷題 4 10 某新型無機非金屬材料 k 由兩種非金屬元素組成 它是一種超硬物質(zhì) 具有耐磨 耐 腐蝕 抗冷熱沖擊 抗氧化的特性 它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的 圖中 c m k 均含 a 元素 m 的分子式為 a nh 2 4 e 為不含 a 元素的氫化物 在空氣中易 形成白霧 g f 均為難溶于水的白色沉淀 h 為氧化物 j 為氣體 其余物質(zhì)均為中學(xué)化 學(xué)中常見物質(zhì) 提示 nh 3和 h 2o 的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似 請回答下列問題 1 寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式 a c f 2 k 的化學(xué)式為 3 寫出圖中下列序號的化學(xué)方程式 反應(yīng) 反應(yīng) 4 寫出圖中反應(yīng) 的離子方程式 11 有機物的合成路線如圖所示 f 已知以下信息 1 rcoor 2 rch oh 2 回答以下問題 1 的結(jié)構(gòu)簡式為 的結(jié)構(gòu)簡式為 ag 5 2 生成的化學(xué)方程式為 bc 3 檢驗中含氧官能團的試劑是 反應(yīng)現(xiàn)象是 e 4 的反應(yīng)類型是 ef 5 的同分異構(gòu)體中 符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種 不包含 寫出其中aa 一種的結(jié)構(gòu)簡式 屬于芳香族化合物 苯環(huán)上有四個取代基 苯環(huán)上的一溴取代物只有一種 四 實驗題四 實驗題 12 目前 回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等 某興趣小組通過查閱相關(guān)資 料擬采用如下方案從富馬酸廢液 含溴 中回收易揮發(fā)的 0 27 2 br 1 操作所需要的主要玻璃儀器為 反萃取時加入的溶液 其離子方x20 naoh 程式為 2 反萃取所得水相酸化時 需緩慢加入濃硫酸 并采用冰水浴冷卻的原因是 3 溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化 再用空氣水蒸氣將吹出 與傳統(tǒng)工藝相比 萃 2 br 取法的優(yōu)點是 4 我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定 廢水中苯酚的含量不得超過 1 00 實驗室可用一定 mg l 濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量 其原理如下 請完成相應(yīng)的實驗步驟 步驟 1 準(zhǔn)確量取 25 00待測廢水于 250錐形瓶中 mlml 步驟 2 將 4 5 0 02溴水迅速加入到錐形瓶中 塞緊瓶塞 振蕩 ml mol l 步驟 3 打開瓶塞 向錐形瓶中加入過量的 0 1 溶液 振蕩 mol lki 步驟 4 再用 0 01 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 消耗溶液 mol l 223 na s o 223 na s o 15 反應(yīng)原理 ml 2223 2ina s o 246 2naina s o 步驟 5 將實驗步驟 1 4 重復(fù) 2 次 該廢水中苯酚的含量為 mg l 步驟 3 若持續(xù)時間較長 則測得的廢水中苯酚的含量 填 偏高 偏低 或 無影響 6 參考答案參考答案 1 答案 b 解析 a 項 灼燒茶葉需用儀器有坩堝 泥三角 酒精燈等 正確 b 項 溶解茶葉灰的過程中 會用到燒杯 玻璃棒等儀器 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的主要儀器 錯誤 c 項 過 濾需用儀器有漏斗 燒杯 玻璃棒等 正確 d 項 檢驗 fe3 可用 kscn 溶液 所需儀器為膠頭 滴管和試管 正確 2 答案 c 解析 反應(yīng)離子方程式為 銅足量 3 3 2 8cunoh 2 2 324cunoh o 由上述反應(yīng)方程式可知 和的物質(zhì)的量之比為 1 4 氫離子與硝酸根恰好反應(yīng) 生 3 no h 成的銅離子物質(zhì)的量最大 設(shè) 各為 則 3 hno 24 h soxymol 聯(lián)立解得 3 21 4n non hxxy 0 6 0 1xy 0 024xmol 由方程式可知 生成銅離子的物質(zhì)的量為 0 036 故銅離子的最大濃度0 036ymol mol 為 0 36 故選 c mol l 考點 硝酸的計算 答案 3 解析 若 a 是 na b 是 o 2 則 c 是 na 2o 2 c 的水溶液是 naoh 電解 naoh 溶液得到 氫氣和氧氣 錯誤 若 c 溶液遇 na 2co 3放出 co 2氣體 則 c 可能是 hcl hbr hi 等 電解 hcl hbr hi 等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身 在陰極產(chǎn)生氫氣 在陽極產(chǎn)生 cl 2 br 2 i 2 因此 a 可能是 h 2 正確 若 c 溶液中滴加 kscn 溶液顯紅色 則 c 中含 有 fe 3 電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬 fe 錯誤 若 c 溶液中滴加 naoh 溶液有藍色沉淀生 成 則 c 中含有 cu 2 該鹽可能是 cucl 2 cubr 2溶液 電解 cucl 2 cubr 2溶液會產(chǎn) 生 cu 和 cl 2 br 2 因此 b 可能為 cu 正確 考查本題以電解原理為線索 考查了無機物的推斷的知識 電解 c 溶液產(chǎn)生單質(zhì) a 和 b 就 是電解的電解質(zhì)本身 電解原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 在電解時與電源正極連接的電極為陽極 與電源 負(fù)極連接的電極為陰極 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極發(fā)生還原反應(yīng) 若電極為惰性電極 則 是溶液中的離子在電極放電 陰離子放電順序是 s 2 i br cl oh 含氧酸根 f 陽離子的放電順序與金屬活動性順序表相反 ag fe 3 cu 2 h 若陽極為活性電極 則是電極本身失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 因此若 a b c 電解 c 溶液產(chǎn)生 a 和 b 則 c 是無 氧酸或不活潑金屬的無氧酸鹽 掌握電解規(guī)律 并加以靈活運用 4 答案 d 解析 由于最終制備的是硫酸鹽 所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫酸 且要將溶液中的還原 3 fe 為 所以試劑 x 應(yīng)該為 fe 單質(zhì) a 項正確 加硫酸后不能溶解 所以固體 1 中一定含 2 fe 2 sio 有 而用 naoh 溶液控制 ph 的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀 b 項正確 極易被 2 sio 3 al 3 al oh 2 fe 7 氧化 而受熱易分解 故從溶液 2 得到產(chǎn)品的過程中需要防氧化和防分解 c 項 42 feso7h o 正確 改變后的方案中 fe 主要以形式存在 得到的不是 d 項錯誤 3 fe 42 feso7h o 5 答案 c 解析 a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài) 不能適用于氣體摩爾體積 即 11 2lso3所含的氧 原子數(shù)不一定是 1 5na a 錯誤 b 電解精煉銅時 若陽極質(zhì)量減少 6 4g 但溶解的不一 定是金屬銅 可能是雜質(zhì) 所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是 0 2na b 錯誤 c 常溫常壓下 4 0gch4的物質(zhì)的量是 4g 16g mol 0 25mol 甲烷分子中含有 4 個碳?xì)鋯捂I 則其中含 有共價鍵的數(shù)目為 na c 正確 d 鋁離子在溶液中水解 所以在含 al3 總數(shù)為 na的 alcl3 溶液中 cl 總數(shù)大于 3na d 錯誤 答案選 c 6 答案 c 解析 a 鐵離子的檢驗應(yīng)用 kscn 溶液 若溶液變紅則證明綠礬變質(zhì) 用酸性 kmno4溶液無 法檢驗 錯誤 b 反應(yīng) h3po3 2naoh 足量 na2hpo3 2h2o 中 h3po3與 naoh 的物質(zhì)的量比是 1 2 可知 h3po3屬于 二元酸 錯誤 c 鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵與 no 說明反應(yīng)中 hno3表現(xiàn)酸性和氧化性 正確 d 因為 cus 是難溶于硫酸的沉淀 所以該反應(yīng)可以發(fā)生 不能證明 h2s 的酸性比 h2so4強 錯 誤 答案選 c 7 答案 b 解析 答案 8 解析 根據(jù)四種元素分別處于第一至第四周期 結(jié)合題中信息可確定 a b c d 四種元素 分別為 h c cl 和 cu 1 四種元素中電負(fù)性最大的是 cl 其基態(tài)原子的價電子數(shù)為 7 價 電子排布圖為 結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律 可知 cu 的第一電離能 最小 2 鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增 其沸點升高 但 hf 分子間存在氫鍵 沸點最高 即 沸點由高到低的順序是 hf hi hbr hcl 3 圖一為平面分子 該物質(zhì)碳原子采取 sp 2雜化 一個晶胞中含碳原子數(shù)為 8 6 4 8 該晶胞的密度為 g cm 3 3 5 g cm 3 4 晶體 cu 為面心立方最密堆積 結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵 非極性鍵和配位鍵 5 硫酸 銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍色沉淀 繼續(xù)滴加氨水 沉淀溶解 得到深藍色的透明溶液 據(jù)此 可寫出反應(yīng)的離子方程式 9 答案 1 cu2s 2mno4 8h 2cu2 so42 2mn2 4h2o 2 75g 3 2cu s 1 2o2 g cu2o s h kj mol 2 ab 8 34 4 cus 2o2cuso4 cu2 zns cus zn2 在一定條件下 溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物 或在相同條件下 由于 ksp cus 小于 ksp zns 故反應(yīng)可以發(fā)生 解析 答案 10 解析 根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 f 均為難溶于水的白色沉淀 h 為氧化物 h 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 i i 與過量的 co 2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 f 數(shù)目 f 是弱酸 而且不 穩(wěn)定 受熱發(fā)生分解反應(yīng) 結(jié)合化合物 a 可謂形成四個共價鍵可知 a 元素為 si 價化合物 c h k 均含有 a 元素 k 抗腐蝕能力強 氮溶液被氫氟酸腐蝕 數(shù)目 k 中含有 si 元素 由此可取代 a 是 si h 是 sio 2 i 是 na 2sio 3 則 f 是 h 2sio 3 e 為不含 a 元素的氫 化物 在空氣中易形成白霧 e 與 agno 3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 f 為難溶于水的白色沉淀 則 f 是 agcl e 是 hcl 所以 b 是 cl 2 c 是 sicl 4 sicl 4與過量的 nh 3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 m 是 si 3n 4 k 是含有 si 元素的兩種短周期元素組成的新型無機非金屬材料 具有超硬物 質(zhì) 具有耐磨 耐腐蝕 抗冷熱沖擊 抗氧化的特性 則 k