化學(xué)平衡移動(dòng)圖像練習(xí)題.doc

化學(xué)平衡移動(dòng)圖像1、(2007年高考江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大(C)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)2、在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是 A、P1P2，n3 B、P1P2，n=3C、P1P2，n3 D、P1P2，n33、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)w(C)在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系見下圖，下列敘述正確的是 A、達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B、達(dá)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、化學(xué)方程式中：ne+fD、達(dá)平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、在可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時(shí)，圖中符合勒夏特列原理的是 5、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H=Q，改變反應(yīng)條件時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，符合題意的是 A、m+n=p+g；0 B、m+np+g；0C、m+np+g；0 D、m+np+g；06、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式 A、X+2Y Z；0 B、X+2Y Z；0C、5X+3Y 4Z；0 D、X+2Y 3Z；07、如圖（）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中 A、m+np+q, 0 B、m+np+q, 0C、m+np+q, 0 D、m+np+q, 08、反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P29、下圖中，C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，同時(shí)符合以下兩圖象的反應(yīng)是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，=808.7KJ/molB、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)，=41.8KJ/molC、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)，=261.5KJ/molD、CO2(g)+C(s) 2CO(g)，=171.4KJ/mol10、(2007年高考上海)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。(3) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式表示)?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及化學(xué)平衡計(jì)算1(2007年高考全國(guó)理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )(A)升高溫度和減小壓強(qiáng) (B)降低溫度和減小壓強(qiáng)(C)降低溫度和增大壓強(qiáng) (D)升高溫度和增大壓強(qiáng)2.下列說法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 3.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是( ) A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加或者放熱反應(yīng) 4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的5.下列反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)6.下列過程是非自發(fā)的是 ( ) A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰7(2007年高考理綜寧夏卷)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8.下列過程屬于熵增加的是 ( ) A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.散落的火柴的無(wú)序排列 D.CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO29.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金剛石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 ( ) A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C.相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低 D.相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低10.250和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因 A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。11.碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是( ) A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行13.在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的 增大，這個(gè)原理也叫做 原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為 判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著 時(shí)的熵值最大， 時(shí)次之， 時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。14、 (2007年高考理綜寧夏卷)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v (N2) =_mol/(Lmin)。15、在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的H依次為：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8kJ. mol1乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別