廣東省揭陽市惠來縣第一中學2018_2019學年高二化學上學期第一次階段考試試題.doc

惠來一中2018-2019學年度第一學期第一次階段考試高二化學試題一、選擇題（本題包括20個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分） 1、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ） a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒 c鋁粉與氧化鐵粉末反應 d氧化鈣溶于水2、由：2c(s)+o2(g)2co(g) h221 kj/mol h(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol 可知：（ ） a的反應熱為221 kj/mol b稀硫酸與ba(oh)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kj/mol c碳的燃燒熱大于110.5 kj/mol d稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kj 熱量3、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8 kjmol-1、-1411.0 kjmol-1和-1366.8 kj mol-1，則由c2h4(g)和h2o(l)反應生成c2h5oh(l)的h為（ ） a-44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1 c-330 kjmol-1 d+330 kjmol-14、據(jù)人民網(wǎng)2018年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法： 水分解反應是放熱反應； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ） a. b. c. d. 5、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）a碳和一氧化碳 b. 1molc和2molc c. 3molc2h2和1molc6h6 d. 淀粉和纖維素6、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) a常溫常壓下，8g甲烷中含c-h鍵數(shù)目為0.4na b標準狀況下，11.2lso3中含分子數(shù)目為0.5na c1l0.1mol/lnh4no3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3na d7.8gna2o2與足量co2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1na7、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與br2so22h2o= h2so42hbr相比較，水的作用不相同的是( 2na2o22h2o= 4naoho2 4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3 2f22h2o= 4hfo2 2al2naoh2h2o= 2naalo23h2a b c d8、2018年俄羅斯世界杯比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑一氯乙烷（沸點為12.27 ），進行局部冷凍麻醉應急處理。那么制取一氯乙烷（ch3ch2cl）的最好方法是（ ） a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應 b乙烯與氯氣發(fā)生加成反應 c.乙烷與氯化氫反應 d乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應9、無色透明溶液中能大量共存的離子組是 ( ) a. na、al3、alo2、no3 b. oh、cl、hco3、k c. nh4、na、ch3coo、no3 d. na、no3、clo、i10、已知ch4（g）2o2（g）co2（g）2h20（l） hq1； 2h2（g）o2（g）2h20（g） hq2； 2h2（g）o2（g）2h20（l） hq3；常溫下，取體積比為4：1的ch4和h2的混合氣體112l（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為 （ ） a4q12q2 b4q10.5q2 c4q1q3 d4q10.5q311、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ） a. 甲烷 b. 乙醇 c. 乙烯 d. 苯12、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（ ） a. 氫氣通入al2o3并加熱 b. 加熱hgo c. 電解熔融的mgcl2 d. 鋁粉和fe2o3共熱13、同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，h2h1的是 （ ） a2h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h1 2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h2bs(s) + o2(g) so2(g) h1 s(g) + o2(g) so2(g) h2cco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2dh2(g) +cl2(g)2hcl(g) h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) hcl(g)h2 14、將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結(jié)論是（ ） a部分鐵粉被氧化 b全部fe3+被還原 c溶液質(zhì)量減輕 d溶液質(zhì)量增加15、下列實驗和結(jié)論不正確的是（ ） a明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 b用丁達爾實驗可以將al（oh）3膠體和nacl溶液區(qū)分 c向ki溶液滴加氯水和ccl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫紅色，則氧化性cl2i2 dal(oh)3與稀h2so4、naoh溶液均能反應，說明al(oh)3是兩性氫氧化物16、將v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是（ ）a做該實驗時環(huán)境溫度為22 b該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應cnaoh溶液的濃度約是1.00 mol/l d該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能17、aam+和bbn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a為（ ）a b+nm b bnm c b+n+m d bn+m鋅 銅 稀硫酸 金屬導線18、如右圖所示cuzn原電池，下列敘述正確的是（ ）a氫離子在負極得電子b鋅為負極，發(fā)生氧化反應 c銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生d電子從銅極流向鋅極19、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2 o2(g) h=-226 kj/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）aco的燃燒熱為283 kjb.右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關(guān)系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102320、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： sn（s、白） + 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h1 sn（s、灰） + 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h2 sn（s、灰） sn（s、白） h3= + 2.1kj/mol下列說法正確的是（ ） a. h1 h2 b. 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞 c. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 d. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在二、填空題（本題包括6小題，共60分）21、（12分）下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題： （1）畫出c的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）d在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）a、b、e、f、g五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_（填化學式）。（4）e、f元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是_（填化學式）。（5）寫出c和f形成的化合物的電子式_（6）a、c、d的簡單離子半徑大小關(guān)系是_ （用離子符號表示）。22、（9分）寫出下列反應的熱化學方程式：(1)ch3oh、h2燃燒熱分別為：h=-725.5 kj/mol、h=-285.8 kj/mol ，寫出工業(yè)上以co2、h2合成ch3oh的熱化學方程式：_(2)已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=-483 kjmol -1 n2(g)+2o2(g)=2no2(g)h=+68kjmol -1則h2還原no2生成水蒸氣的熱化學方程式為_(3)在25、101 kpa 時，7.80 g c6h6(l)燃燒生成co2(g)和h2o(1)，放出 326.04 kj的熱量，則表示c6h6的燃燒熱的熱化學方程式為_23.（10分）某實驗小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol/l naoh溶液（1）若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，則至少需要稱量naoh固體g。（2）從下圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器(填序號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef.測定中和熱的實驗裝置如圖所示（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kjmol1)：_（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸進行實驗， 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kj/mol，這與中和熱的理論值57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_ a實驗裝置保溫、隔熱效果差 b在量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù) c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中 d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度24、（6分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（n2h4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：n2(g)2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol-1n2h4(g)o2(g)= n2(g)2h2o(g) h534 kjmol-11/2 h2(g)1/2 f2(g)= hf(g) h269 kjmol-1h2(g)1/2 o2(g) = h2o(g) h242 kjmol-1（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 （2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式為 25.(8分)已知1 molco氣體完全燃燒生成co2 氣體放出283 kj熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量；1molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量 （1）寫出氫氣燃燒的熱化學方程式 （2）若1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。 （3）若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（q）的取值范圍是 _26、（15分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o，試回答：(1)如果選用測定反應物cuo和生成物h2o的質(zhì)量m(cuo)、m(h2o)時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)_；d中濃硫酸的作用是_、_；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_列出計算cu的相對原子質(zhì)量的表達式_；下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_a.cuo未全部還原為cu b.cuo受潮 c.cuo中混有cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有_a.m (cu)和m(cuo) b. m (n2)和m (h2o)c.m (cu)和m(h2o) d.m(nh3)和m (h2o)惠來一中高二級第一次月考化學參考答案一、選擇題：（每小題2分，共40分）1、a；2、c；3、a；4、c；5、b；6、d；7、b；8、d；9、c；10、d；11、b；12、a；13、d；14、a；15、a；16、d；17、c；18、b；19、c；20、b；二、填空題：21、（12分） (1). (2). a (3). ph3 (4). h2so4 (5). (6). o2namg222、（9分）(1). co2(g)+3 h2(g)= ch3 oh(l)+ h2o(l) h=-131.9 kj/mol (2). 4h2(g) + 2no2(g)n2(g) + 4h2o(g) h1034 kjmol1 (3). c6h6(l)7.5o2(g) 6co2(g)3h2o(l)h3260.4 kjmol123、（10分）（1）5.0 （2）abe（1）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h= -5