高三化學第一次月考試題.doc

經(jīng)棚一中高三化學第一次月考試題一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部2氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（ ） A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B氯氣通入品紅溶液中，溶液會退色，是因為氯氣具有漂白性C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間至不再反應為止，試管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的 ( )A、 B、 C、 D、4下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C將AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中5下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 6設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A585 g氯化鈉中約含有6021023個氯化鈉分子B 標準狀況下,224LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為06NAC01mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NAD200mL05 molL-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于01 NA7在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的離子組是 （ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al O2、SO42、ClCCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNa+、Cl、CO32、SO328下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是 （ ）A能說明鹽酸是強酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能說明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OC能說明NH3結合H能力比H2O強：NH3H3O+NH4+H2OD能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COOH2OCH3COOHOH9做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ 下列有關敘述正確的是 （ ）A發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 D10 mol H參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol10在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 ( )過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A、 B、 C、D、11.下列說法不正確的是 ( ) 將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO將兩小塊質(zhì)量相等 的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 使用明礬可以對水進行消毒、殺菌A只有 B C D12如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是 （ ） A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 13、下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液B向稀硝酸中加入鐵粉C向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向NaOH溶液中通入CO2氣體14用1L1mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A12 B13 C23 D32 15、某無色溶液中可能含有 、離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是 （ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是 16痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這3種物質(zhì)都正確的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI17下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是 （ ）碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液硫酸鋁溶液與氨水 硝酸銀溶液與氨水 溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A B C D18有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為： （ ）A72 B71 C73 D74第卷 答題卡 班級 姓名 題號123456789答案 題號101112131415161718答案第卷 非選擇題二、填空題（共46分）19(12分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A試劑為，B試劑為，離子方程式為 ；（2）C試劑為；D試劑作用為 ；（3）E中干燥紅色布條 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象，脫脂棉的作用是 ；（5）H中試劑為，離子方程式為。20（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。（2）裝置B的作用是 _ 。裝置C的作用是 _ 。裝置E中堿石灰的作用是 。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 _ _ 。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為 21（12分）1,3,5某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖所示。 （1） 若用實驗來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是 。 （2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號） 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是 。 （3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，采用實驗能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù) ；若不能，請簡要說明理由 。實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。 （1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為 。 （2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 。實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。 （1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是 ； （2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是 。22（12分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的?！驹O計實驗方案】為了