2012年高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專(zhuān)題10 氧化還原反應(yīng)VIP

1 20122012 年高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析年高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專(zhuān)題專(zhuān)題 1010 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 2012 廣東 10 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al2O3制備 Al C 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D 實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制備 NH3 答案答案 D 考點(diǎn)定位考點(diǎn)定位 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸 0 5L 固體物 質(zhì)完全反應(yīng) 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此時(shí) 溶液呈中性 金屬離子已完全沉淀 沉淀質(zhì)量為 39 2g 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A Cu 與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 2 1B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2 6mol L C 產(chǎn)生的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4 48LD Cu Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為 0 2mol 答案 B 解析 設(shè) Cu 和 Cu2O 的物質(zhì)的量分別為 xmol ymol 根據(jù)題意 則有 64x 144y 27 2 由 CuCu OH 2 Cu2O2Cu OH 2得 34x 68y 16y 39 2 27 2 解 得 x 0 2 y 0 1 Cu 與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 0 2 0 1 2 1 A 正確 硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中 NaOH 和 NO 的物質(zhì)的量之和 1 0mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 3 1 2 mol 硝酸 的物質(zhì)的量濃度為 1 2 mol 0 5L 2 4 mol L B 不正確 產(chǎn)生的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 22 4L mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 3 4 48L C 正確 Cu Cu2O 與硝酸反應(yīng)后剩 余HNO3為1 0mol 0 2 mol 2 0 1 mol 2 2 0 2mol D 正確 考點(diǎn)定位 本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 2011 安徽 7 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保 安全的儲(chǔ)氫方法 其原理可表示為 2 NaHCO3 H2HCOONa H2O 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 儲(chǔ)氫 釋氫 A 儲(chǔ)氫 釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 B NaHCO3 HCOONa 均含有離子鍵和共價(jià)鍵 C 儲(chǔ)氫過(guò)程中 NaHCO3被氧化 D 釋氫過(guò)程中 每消耗 0 1molH2O 放出 2 24L 的 H2 7 答案 B 的有關(guān)知識(shí) 2012 2012 天津 天津 2 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 A NaHSO4水溶液顯中性 B SiO2與酸 堿均不反應(yīng) C NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) D Fe 在足量 Cl2中燃燒生成 FeCl2和 FeCl3 答案 C 解析 硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為 NaHSO4 Na H SO42 故溶液呈酸性 A 錯(cuò) 二氧化硅屬于酸性氧化物 其能和強(qiáng)堿反應(yīng) 也能和氫氟酸反應(yīng) B 錯(cuò) 二氧化氮溶 于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 屬于氧化還原反應(yīng) C 對(duì) 氯氣具有較強(qiáng)的氧化性 鐵在其中燃燒一定生成氯化鐵 D 錯(cuò) 考點(diǎn)定位 此題以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ) 綜合考查了物質(zhì)性質(zhì) 氧化還原反應(yīng)等 知識(shí) 2012 2012 海南 海南 6 將 0 195g 鋅粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好 完全反應(yīng) 則還原產(chǎn)物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 答案 B 3 解析 根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒 設(shè)反應(yīng) 后 X 元素的化合價(jià)為 x 參加反應(yīng)的 MO2 的物質(zhì)的量為 0 002mol 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的 量為 0 003mol 故存在 5 x 0 002 0 003 2 解得 x 2 故選 B 考點(diǎn)定位 此題以氧化還原知識(shí)為載體 考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí) 2012 2012 全國(guó)新課標(biāo)卷 全國(guó)新課標(biāo)卷 7 下列說(shuō)法正確的是 A 液溴易揮發(fā) 在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B 能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4層顯紫色 證明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 該溶液一定含有 Ag 答案 A 誤 考點(diǎn)定位 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 氧化還原反應(yīng) 離子鑒定 2012 2012 上海 上海 15 下圖所示最驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的徼型實(shí)驗(yàn) a b d e 是浸有相關(guān)溶 液的濾紙 向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后 立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 解釋或結(jié)論 正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論 A a 處變藍(lán) b 處變紅棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 處先變紅 后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d 處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e 處變紅色還原性 Fe2 Cl 答案 D 解析 A 項(xiàng) 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明氧化性 Br2 I2 B 項(xiàng) 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明 4 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) C 項(xiàng) 氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 考點(diǎn)定位 本題考查氯氣的性質(zhì) 2012 2012 上海 上海 20 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦 其反應(yīng)為 2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2 下列說(shuō)法正確的是 A SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B CuFeS2僅作還 原劑 硫元素被氧化 C 每生成 1molCu2S 有 4mol 硫被氧化 D 每轉(zhuǎn)移 l 2 mol 電子 有 0 2mo 硫被氧化 答案 AD 解析 CuFeS2轉(zhuǎn)化生成 Cu2S 的過(guò)程中 Cu2 被還原 反應(yīng)中 CuFeS2是氧化劑 每生 成 1 mol Cu2S 同時(shí)生成 1 mol SO2 因此也只有 1 mol 硫被氧化 考點(diǎn)定位 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與判斷 2012 2012 上海 上海 22 PbO2是褐色固體 受熱分解為 Pb 的 4 和 2 價(jià)的混合氧化物 4 價(jià)的 Pb 能氧化濃鹽酸生成 Cl2 現(xiàn)將 l mol PbO2加熱分解得到 O2 向剩余固體中加入足量 的濃鹽酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 3 2 則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 答案 AD 2PbO PbO2時(shí) 選項(xiàng) A D 中的 PbO PbO2 3 1 選項(xiàng) B 中的 PbO PbO2 4 3 選項(xiàng) C 中的 PbO PbO2 7 5 考點(diǎn)定位 本題考查鉛的化合物的性質(zhì) 考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 2012 2012 上海 上海 二氧化硒 SeO2 是一種氧化劑 其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污 染物 通過(guò)與濃 HNO3或濃 H2SO4反應(yīng)生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和濃 HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物質(zhì)的量之比為 1 1 5 寫(xiě)出 Se 和濃 HNO3的反應(yīng)方程式 答案 解析 28 已知 Se 2H2SO4 濃 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 濃 SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通過(guò)下面的方法測(cè)定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 30 實(shí)驗(yàn)中 準(zhǔn)確稱(chēng)量 SeO2樣