高考理科綜合化學(xué)選修3試題三

1 高考理科綜合化學(xué)選修高考理科綜合化學(xué)選修 3 試題三試題三 1 原子序數(shù)依次增大的四種元素 A B C D 分別處于第一至第四周期 其中 A 原子核是一 個(gè)質(zhì)子 B 原子核外電子有 6 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B 與 C 可形成正四面體型分子 D 原子外圍 電子排布為 3d104s1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 這四種元素中電負(fù)性最大的是 填元素符號(hào) 第一電離 能最小的是 填元素符號(hào) 2 C 所在的主族元素氣態(tài)氫 化物中 沸點(diǎn)最低的是 填化學(xué)式 3 B 元素可形成多種單質(zhì) 其中 只有一層原子厚 的物質(zhì) 被公認(rèn)為目前 世上已知的最薄 最堅(jiān)硬 傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料 該材料晶體結(jié) 構(gòu)如右圖所示 其原子的雜化類型為 4 D 的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖 該晶體中含有的化學(xué)鍵是 填選項(xiàng)序號(hào) 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 5 某學(xué)生所做的有關(guān) D 元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第 反應(yīng)的離子方程式 2 已知 A B C D E F 均為前四周期元索 A 元索的原子價(jià)電子排布為 B 元索 22np ns 的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍 C 元索原子的 M 電子層的 P 亞層中有 3 個(gè)未成對(duì)電子 D 元素原子核外的 M 層中只有 2 對(duì)成對(duì)電子 B 離子與 E 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可形成 型化合物 F 元素位于元素周期表的 ds 區(qū) 其原子與 E 原子具有相同的最外層電 22B EBE2 子數(shù) 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題 1 根據(jù)以上信息推斷 B 元素為 F 原子核外的價(jià)電子排布為 2 指出在元索周期表中 D 元素在 區(qū) E 元素在 區(qū) 3 當(dāng) n 2 時(shí) A 與氫元索形成的相對(duì)分子質(zhì)量為加的分子應(yīng)屬于 分子 填 極性 或 非極性 該分子中有 個(gè)鍵 個(gè)鍵 4 當(dāng) n 3 時(shí) A 與 B 形成的晶體屬于 晶體 A 單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中 A 原子采用 雜化 A 原子數(shù)與 A A 鍵數(shù)之比為 2 5 DCl3分子中 中心原子 D 有 對(duì)孤對(duì)電子 用價(jià)層 電子對(duì)互斥模型推測(cè) DCl3分子的空間構(gòu)型為 形 6 元素 F 的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示 其中實(shí)心 球表示 F 原子 則該氧化物的化學(xué)式為 7 A F 六種元素中 有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下 它可能是 寫(xiě)元索符號(hào) 其中 I1 I7分別表示該元索的第一電離能 第七電離能 電離能I1I2I3I4I5I6I7 KJ mol 1 14 529 647 477 597 9551 9666 8 3 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體 以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng) 耗能少 已知砷 化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 下列說(shuō)法正確的是 填序號(hào) A 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同 B 第一電離能 As Ga C 電負(fù)性 As Ga D 原子半徑 As Ga 2 砷化鎵可由 CH3 3Ga 和 AsH3在 700 下反應(yīng)制得 反應(yīng)的方程式為 3 AsH3空間形狀為 已知 CH3 3Ga 為非極性分子 則其中鎵原子的雜化方式 為 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀 居金屬中的第二位 大量用于電氣工業(yè) 4 請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 Cu2 的核外電子排布式為 5 在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣 小心蒸發(fā) 最終得到深藍(lán)色的 Cu NH3 4 SO4 晶 體 晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外 還有 和 4 已知 A B C D E F 都是周期表中前四周期的元素 它們的核電荷數(shù) A B C D E F 其中 A 原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子 化合物 B2E 的晶體為離子晶體 E 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子 C 元素是地殼中含量最高的金屬元素 D 單質(zhì)的晶 體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的 F 原子核外最外層電子數(shù)與 B 相同 其余各層電子均充 滿 請(qǐng)根據(jù)以上信息 回答下列問(wèn)題 答題時(shí) A B C D E F 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào) 表示 1 A 的簡(jiǎn)單氫化物分子中其中心原子采取 雜化 E 的最高價(jià)氧化物分子的空間 構(gòu)型是 3 2 B 的氯化物的熔點(diǎn)比 D 的氯化物的熔點(diǎn) 填高或低 理由是 3 A B C D 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示 4 A F 形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示 其中 A 顯 3 價(jià) 則其化學(xué)式為 5 F 的核外電子排布式是 A C 形成的化合物具有 6 高沸點(diǎn)和高硬度 是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 則其化學(xué)式為 5 三氟化氮是一種無(wú)色 無(wú)味 無(wú)毒且不可燃的氣體 在半導(dǎo)體加工 太陽(yáng)能電池制造和液 晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用 NF3是一種三角錐型分子 鍵角 102 沸點(diǎn) 129 可在 銅的 催化作用下由 F2和過(guò)量 NH3反應(yīng)得到 1 寫(xiě)出制備 NF3 的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 NF3 的沸點(diǎn)比 NH3 的沸點(diǎn) 33 低得多的主要原因是 3 與銅屬于同一周期 且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 4 理論上 HF NaAlO2 和 NaCl 按 6 1 2 的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成 HCl H2O 和 一 種微溶于水的重要原料 該物質(zhì)含有三種元素 則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離 子 是 配位數(shù)為 5 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) 單位 kJ mol 1 回答下面各題 元素代號(hào)I1I2I3I4 Q2080400061009400 R500460069009500 S7401500770010500 T5801800270011600 U420310044005900 在周期表中 最可能處于同一族的是 和 T 元素最可能是 區(qū)元素 若 T 為第二周期元素 E 是第三周期元素中原子半 徑最小的元素 則 T E 形成化合物的空間構(gòu)型為 其中心原子的雜化方 式為 4 6 已知 A B C D E 都是元索周期表中的前 20 號(hào)元素 它們的原子序數(shù)依次增大 B C D 同周期 A D 同主族 B C D 的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反 應(yīng)生成鹽和水 E 元索的原子核外共有 20 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 且 E 的原子序數(shù)比 D 大 4 1 B C 的第一電離能較大的是 填元素符號(hào) 2 A 的氫化物的分子空間構(gòu)型為 其中心原子采取 雜化 3 A 和 D 的氫化物中 沸點(diǎn)較高的是 填化學(xué)式 其原因是 4 僅由 A 與 B 元索組成 且含有非極性鍵的化合物是 填化學(xué)式 5 E 的核外電子排布式是 6 B 的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 其溶液與 C 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 7 E 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒時(shí)得到一種白色晶體 其晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 如右圖所示 則該晶體的化學(xué)式為 7 下表為元素周期表的一部分 其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 寫(xiě)出元素 的基本態(tài)原子排布式 元素 位于 區(qū) 2 若元素 形成的某化合物顯酸性 經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為 1 6 16 該化合 物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 23 則其中所有雜化原子的雜化方式為 3 元素 和 的第一電離能大小順序是 用元素符號(hào)表示 請(qǐng)寫(xiě)出 由 和 兩種元素形成的與 N 3互為等電子體的離子的化學(xué)式 其 VSEPR 構(gòu) 型為 4 在測(cè)定 和 形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值 其主要原 因 是 5 和 形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示 每個(gè)球均表 5 示 1 個(gè)原子 基中 顯 3 價(jià) 則其化學(xué)式為 的常見(jiàn)離子和 的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為 其水溶液顏色為 8 X Y W M N 五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期 且原子序數(shù)逐漸增大 X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高 但在同周期中卻不是最高的 W 是同周期元 素中離子半徑最小的元素 M 原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 N 是一種 明星金屬 廣泛 應(yīng)用于航天 軍事等工業(yè)領(lǐng)域 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 X Y 兩種元素的元素符號(hào)是 X Y 可以形成一種共價(jià)化合物 其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到 8 則其分子的空間構(gòu)型是 中心原子的雜 化方式是 X 的氫化物易溶于水的其原因是 N 的電子排布式是 X 和 Y 兩元素的第一電離能大小關(guān)系 小于 填元素符號(hào) M 與 Y 形成的化合物的晶體類型屬于 其晶胞如圖所示 其中 M 離子的配位數(shù)是 9 下表為元素周期表的一部分 其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素 1 寫(xiě)出上表中元素 原子的外圍電子排布式 2 在元素 與 形成的水果催熟劑氣體化合物中 元素 的雜化方式為 雜化 元素 與 形成的化合物的晶體類型是 3 元素 的第一電離能 元素 填寫(xiě) 或 或 4 BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示 該晶體的類型屬于 選填 分子 原子 離子 或 金屬 晶體 該晶體中 B 原子的雜 化形式為 5 光譜證實(shí)單質(zhì) F 與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有 F OH 4 生成 F OH 4 中存在 a 共價(jià)鍵 b 非極性鍵 c 配位鍵 d 鍵 e 鍵 11 已知 A B C D E 五種元素的原子序數(shù)依次遞增 A B C D 位于前三周期 A 位 于周期表的 s 區(qū) 其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同 B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能 量不同的原子軌道 且每種軌道中的電子總數(shù)相同 D 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子 數(shù)的 3 倍 同時(shí)含有 A B D 三種元素的化合物 M 是一種居室污染氣體 其分子中所有的 原子共平面 A B 兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1 1 的化合物 N 是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑 E 有 生物金屬 之稱 E4 離子和氬原子的核外電子排布相同 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 答題時(shí) A B C D E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 1 下列敘述正確的是 填字母 a M 易溶于水 是因?yàn)?M 與水分子間能形成氫鍵 且 M 是極性分子 N 不溶于水 是 因?yàn)?N 是非極性分子 b M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2雜化 c N 分子中含有 6 個(gè) 鍵和 3 個(gè) 鍵 d BD2晶體的熔沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 7 2 金屬 E 的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu) 如右圖 則 E 晶體的 1 個(gè)晶胞中 E 原子數(shù)為 E 原子的配位數(shù)為 3 E 的一種氧化物化學(xué)式為 EO2 廣泛用于制造高級(jí)白色油漆 也是許多反應(yīng)的催化劑 工 業(yè)上用含 E 的礦石 主要成分為 FeEO3 不溶于水 作原料制取 EO2 礦石經(jīng)過(guò)硫酸溶液浸 泡 生成含 EO2 的溶液 再經(jīng)稀釋得 EO2 xH2O 寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的離子方程式 4 X 和 Y 分別是 B 和 C 的氫化物 這兩種氫化物都含有 18 電子 X 和 Y 的化學(xué)式分別 是 兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為 X Y 或 N 2 分 NO2 2 分 直線形 1 分 4 HF 分子間存在氫鍵 易形成締合分子 HF n 2 分 5 Cu3N 2 分 四氨合銅離子 1 分 或其它合理答案 深藍(lán)色 1 分 8 答案 N F 三角錐 sp3 氨氣與水反應(yīng) 氨氣可以與水形成氫鍵 氨氣是極性分子 1s22s22p63s23p63d24s2 N 小于 F 離子晶體 8 9 答案 10 答案 1 1s2 2s2 2p2 2 NH3與 H2O 間能形成氫鍵 H3O 或 NH4 3 4 原子 SP3 5 acd 11 答案 1 a d 2 分 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)同前 2 4 2 分 12 2 分 3 FeTiO3 4H Fe2 TiO2 2H2O 2 分 沒(méi)配平給 1 分 TiO2 x 1 H2O TiO2 XH2O 2H 2 分 沒(méi)配平給 1 分 4 C2H6 N2H4 各 1 分 1 分 N2H4分子間有氫鍵 C2H6分子間是范德華 力 12 答案 1 2 3 2 分 紡錘形 2 分 3 泡利原理 1 分 4 第 B 1 分 d 1 分 3d54s2 1 分 5 sp3 1 分 三角錐 1 分 6 13 答案 1 Na Al Si N 2 分 3 2 4 3 aN M A 12 2 高 1 分 NaCl 為離子晶體而 SiCl4為分子晶體 2 分 3 平面正三角形 2 分 4