高考化學一輪復習 專題十三 鈉及其化合物教學案.doc

專題十三鈉及其化合物考綱展示命題探究1鈉(1)物理性質(zhì)顏色熔點硬度密度導電導熱性銀白色低小比水的小比煤油的大良好(2)化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應O2Cl2：2NaCl2=2NaCl(黃色火焰、白煙)S：2NaS=Na2S(研磨爆炸)與H2O反應2Na2H2O=2NaOHH2現(xiàn)象：與酸溶液反應(如HCl)2Na2HCl=2NaClH2與鹽反應a與熔融鹽反應如：4NaTiCl44NaClTiNaKClNaClK(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的低，使鉀成為蒸氣而逸出)b與鹽溶液反應如：2Na2NH4Cl=2NaClH22NH32NaCuSO42H2O=Na2SO4H2Cu(OH)2與某些有機物反應如：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH2 (3)鈉的制備與保存鈉在自然界以化合態(tài)形式存在。工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2。金屬鈉保存在煤油或石蠟中，使之隔絕空氣與水。(4)鈉的用途制取Na2O2等化合物。鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。用作電光源，制作高壓鈉燈。冶煉某些金屬。金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。2氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素化合價21電子式陰陽離子個數(shù)比1212化學鍵離子鍵離子鍵和共價鍵(非極性共價鍵)化合物類型離子化合物離子化合物續(xù)表3碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末白色細小晶體水溶性易溶于水(20 ，S21.5 g)可溶于水(20 ，S9.6 g)穩(wěn)定性穩(wěn)定，但碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)易風化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2與H反應CO2H=CO2H2O(較快)HCOH=CO2H2O(更快)與NaOH反應不反應HCOOH=COH2O主要性質(zhì)與Ca(OH)2反應Ca2CO=CaCO3Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO(堿不足)或Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量)與鹽反應CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應Al2(SO4)32Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO=Al(OH)33CO2與水作用水解，堿性較強水解，堿性較弱與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關現(xiàn)象與滴加方式無關續(xù)表名稱碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一4堿金屬元素和焰色反應(1)堿金屬元素的性質(zhì)相似性和遞變性相似性遞變性(由Li到Cs)原子結(jié)構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔點逐漸降低化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜特殊性a堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。b堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。c堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。d一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(2)焰色反應概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。操作步驟應用a用于檢測某種金屬元素是否存在。熟記：鈉元素黃色，鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)b添加到煙花中，使焰火更加絢麗多彩。學霸巧學卡對鈉及其化合物的深度理解(1)鈉著火時的撲滅方法：由于鈉與水、二氧化碳等反應，不能用水或泡沫滅火器滅火，應用干沙土蓋在著火的鈉上滅火。(2)過氧化物均有氧化性，利用氧化劑除去某些還原性離子時，由于H2O2被還原為H2O，既無污染，又不引入新的雜質(zhì)，往往選擇H2O2。(3)NaHCO3與堿溶液反應的實質(zhì)是HCO與OH反應，生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。(4)不能用堿溶液來鑒別Na2CO3與NaHCO3，如NaOH溶液只與NaHCO3反應，但無明顯現(xiàn)象；再如Ca(OH)2溶液與二者均能生成白色沉淀CaCO3，也無法區(qū)別。(5)焰色反應是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物。(6)用稀鹽酸清洗鉑絲而不用稀硫酸的原因：鉑絲表面的雜質(zhì)與鹽酸反應生成沸點較低的氯化物易氣化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發(fā)。(7)鋰與O2不論是在常溫還是在加熱條件下反應均生成Li2O而不是Li2O2。而鉀與O2反應還可生成比過氧化物結(jié)構更復雜的物質(zhì)。1.思維辨析(1)鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鋰在氧氣中燃燒也生成Li2O2。()(2)某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不顯紫色，該溶液一定是鈉鹽溶液。()(3)某物質(zhì)在火焰上灼燒時，火焰呈黃色，該物質(zhì)中只含鈉元素，不含鉀元素。()(4)Na2O2與H2O反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑。()(5)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA。()(6)1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為NA。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()過量Na2O2投入到FeCl2溶液中過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通入過量CO2CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2A全部 BC D答案C解析二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀；少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成碳酸鈣白色沉淀；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，二者反應生成白色不溶物硅酸；CaCl2與NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣?？挤ňC述鈉及其化合物是高考中元素化合物知識考查的重點，除經(jīng)常考查鈉、鈉的氧化物(Na2O和Na2O2)以及鈉鹽(Na2CO3和NaHCO3)的主要化學性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化外，還利用鈉及其化合物反應的實驗現(xiàn)象、實驗操作以及反應物與生成物之間量的關系進行考查，常見的題型除選擇題外，還有元素推斷題、工業(yè)流程題、實驗題、計算題等。在解題過程中，要注意熟記化學方程式、離子方程式、實驗現(xiàn)象，注重對化學方程式進行理解記憶。命題法1金屬Na與溶液反應典例1(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液(2)一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法中正確的是_。A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B溶液的pH不變，有氫氣放出C溶液中Na數(shù)目減小，有氫氣放出D溶液中c(Na)增大，有氫氣放出(3)取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 gcm3)。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有_鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動鈉停留在苯層不反應鈉塊最后消失(4)有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個生成的H2多？為什么？解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動。(2)鈉放于飽和NaOH溶液中，與水反應生成NaOH和H2，由于原來是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶體析出，而溶液的濃度不變。答案為B、C。答案(4)用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應生成的NaOH也能與鋁反應產(chǎn)生H2?！窘忸}法】金屬鈉與溶液反應的分析思維方法(1)金屬鈉與鹽或堿溶液反應的思維模板(2)金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析思維模板共性：因為鈉與不同的溶液反應均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：a.浮：鈉浮在液面上；b.熔：鈉熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游動直至反應完；d.響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。差異性：與酸、強酸弱堿鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，反應比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。命題法2Na2O2的性質(zhì)及應用典例2某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四種物質(zhì)溶解而成，向該混合溶液中加入足量的Na2O2，溶液中離子濃度增大的是 ()NaHCOCOSOCH3COOA BC D解析Na2O2與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na增多，正確；Na2O2與水反應生成的NaOH與HCO反應生成CO，錯誤、正確；Na2O2有強氧化性，能將SO氧化為SO，錯誤；加入Na2O2后溶液的堿性增強，抑制了CH3COO的水解，使CH3COO的濃度增大，正確。答案D【解題法】Na2O2性質(zhì)歸納總結(jié)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。Na2O2強氧化性的具體表現(xiàn)如下：試劑 反應原理 現(xiàn)象FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固體由淡黃色變?yōu)榘咨犹芤号c水反應生成NaOH，Na2O2有強氧化性先變紅后褪色品紅溶液Na2O2有強氧化性 紅色褪去命題法3與Na2O2有關的定量計算典例3與物質(zhì)的比例關系問題200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應的物質(zhì)的量的關系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案C典例4固體增重問題將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經(jīng)過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加W g，則氣體可能是()H2 CO H2和CO的混合氣體 甲醛(HCHO) 乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸氣A只有 B只有C只有 D解析很容易判斷均是符合(CO)m(H2)n組成的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，再通入Na2O2固體中，固體增加質(zhì)量恰好等于該物質(zhì)的質(zhì)量。所以答案選D。答案D【解題法】Na2O2與CO2、H2O反應的常見關系歸納總結(jié)化學反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質(zhì)的量的關系無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2、H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21；生成氧氣的量即為氣體體積的減少量或原混合氣體(或單一氣體)體積的；Na2O2與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為11。即2Na2O22CO2O2,2Na2O22H2OO2。(2)電子轉(zhuǎn)移關系不論是與CO2還是與H2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應，所以每有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。即2Na2O2O22e。(3)先后順序關系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(實際情況復雜得多)。(4)固體質(zhì)量關系凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關系的物質(zhì)有：無機化合物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。有機化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。命題法4Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與鑒別典例5楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里的同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中，滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同體積的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析Na2CO3水解程度大，溶液堿性強，正確；NaHCO3在溶液中加熱不分解，錯誤；取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3，正確；BaCl2溶液與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，與NaHCO3不反應，正確；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，錯誤。答案B【解題法】Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較與鑒別(1)與足量鹽酸反應的比較生成CO2速率：NaHCO3快。 (2)Na2CO3溶液與鹽酸反應滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(后來有氣泡)(3)鑒別命題法5與Na2CO3和NaHCO3有關的計算典例6向 100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是 ()A原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/LB通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論NaOH、NaHCO3還是Na2CO3都會生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B錯誤；設所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2xy0.02；xy0.015，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D都錯誤。答案A【解題法】與Na2CO3和NaHCO3有關的計算的圖象分析與規(guī)律總結(jié)(1)有關NaOH與CO2的反應規(guī)律(2)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象圖1向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖1所示。圖象特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。圖2向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖2所示。圖象特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應原理：HCOH=H2OCO2。圖3向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖3所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。圖4向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖4所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖象略)。圖象特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO；ab段HCOH=H2OCO2。1下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析A項，CuO被H2還原為Cu，固體質(zhì)量減輕；B項，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加；C項，鋁熱反應前后固體總質(zhì)量保持不變；D項，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。2下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰沒有還原性，不能作抗氧化劑，故A錯誤；不是所有的鹽都能作調(diào)味品，如NaNO2有毒，故B錯誤；鋁可與CH3COOH反應生成鹽和H2，故C錯誤；D正確。3(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項,實驗操作,現(xiàn)象,結(jié)論A,向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,兩者均能與鹽酸反應B,向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,Ag與NH3H2O能大量共存C,將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中,溶液變藍,Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D,將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置,下層溶液顯紫紅色,氧化性：Fe3I2答案AD解析A項，Na2CO3和NaHCO3都能和鹽酸反應生成CO2氣體，正確；B項，向AgNO3溶液中滴加氨水，發(fā)生反應：AgNH3H2O=AgOHNH， AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，所以溶液先變渾濁，后變澄清，B項錯誤；C項，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，不屬于置換反應，C項錯誤；D項，F(xiàn)eCl3能氧化KI：2Fe32I=2Fe2I2，說明氧化性：Fe3I2，D項正確。4. 如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即先由a通入NH3，然后由b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，C正確。5下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2答案D解析碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液都可與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，A項錯誤；NaOH溶液焰色反應也呈黃色，但為堿溶液，B項錯誤；SO2通入溴水中，溴水顏色也可褪去，C項錯誤；Fe2被氯水氧化成Fe3，F(xiàn)e(SCN)3溶液顯紅色，D項正確。6下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入至過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有C只有 D只有答案D解析金屬鈉投入氯化鐵溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，排除；過量氫氧化鈉和明礬溶液混合后，由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，排除；少量氫氧化鈣投入過量碳酸氫鈉中一定生成碳酸鈣白色沉淀，符合；偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉能生成氫氧化鋁白色沉淀，符合；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳時能生成白色碳酸氫鈉沉淀，符合，選D。7一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標準狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關推斷不正確的是()A甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙兩份混合物