2013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練 第五單元第4講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VIP

用心 愛心 專心1 隨堂演練鞏固隨堂演練鞏固 1 2012 浙江杭州高中階段測試 下列說法正確的是 A 冰熔化時 分子中 H O 鍵發(fā)生斷裂 B 原子晶體中 共價鍵越強(qiáng) 熔點越高 C 分子晶體中 共價鍵鍵能越大 分子晶體的熔沸點越高 D 分子晶體中 分子間作用力越大該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析 冰熔化時 只有分子間作用力被破壞 沒有化學(xué)鍵的斷裂 共價鍵鍵能大小與分子 晶體的熔沸點 硬度均無關(guān) A C 項錯誤 分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì) 如熔 沸點 硬度等 與其穩(wěn)定性無關(guān) D 項錯誤 答案 B 2 1990 年以來 對的研究報道很多 其中有堿金屬 K 與在回流的甲苯中攪拌反應(yīng) 得到 60 C 60 C 堿金屬化合物 其晶體是由和所構(gòu)成的離子晶體 如圖是的一個晶胞 360 K CK 3 60 C 360 K C 結(jié)構(gòu)圖 其中僅標(biāo)出了在晶胞中的分布 為面心立方結(jié)構(gòu) 該晶胞中含數(shù)為 3 60 C K A 12 個 B 8 個 C 4 個D 3 個 解析 該晶胞中含有的個數(shù)為根據(jù)電中性可知含有個數(shù)為 12 3 60 C 11 82 864 K 答案 A 3 2012 黑龍江哈九中月考 下列說法正確的是 A 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 B 原子晶體中 粒子之間只有一種作用力 即共價鍵 C 分子晶體中 粒子之間均有兩種作用力 即范德華力和共價鍵 D 依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體 解析 金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成 A 項錯誤 分子晶體中 一定存在范德華 力 可能存在氫鍵 在分子內(nèi)可能存在共價鍵 C 項錯誤 金屬晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體是依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子間的相互作用來進(jìn)行分類的 答案 B 4 高溫下 超氧化鉀晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相似 其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復(fù)單元如圖所示 2 KO 已知晶體中氧的化合價可看作部分為 0 價 部分為 2 價 則下列說法正確的是 用心 愛心 專心2 A 晶體中 0 價氧原子與 2 價氧原子的數(shù)目比為 1 1 B 晶體中每個周圍有 8 個每個周圍有 8 個 K 2 O 2 O K C 超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為 1 2 D 晶體中與每個距離最近的有 12 個 K K 解析 晶體中 0 價氧原子與 2 價氧原子的數(shù)目比應(yīng)為 3 1 A 項錯誤 晶體中每個 周圍有 6 個每個周圍有 6 個項錯誤 晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為K 2 O 2 O KB 1 1 C 項錯誤 晶體中與每個距離最近的有 12 個 D 項正確 K K 答案 D 5 1 2012 黑龍江哈九中月考 單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種 已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由 硼原子組成的正二十面體 如圖所示 其中含有二十個等邊三角 形和一定數(shù)目的頂角 每個頂角上各有一個硼原子 通過觀察圖形及計算確定 該基本結(jié)構(gòu) 單元是由 個硼原子構(gòu)成的 鍵角是 所含 B B 鍵的數(shù)目是 2 2012 江西重點中心協(xié)作體聯(lián)考 過渡元素在生活 生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途 應(yīng)用 于合成氨反應(yīng)的催化劑 鐵 的表面上存在氮原子 右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局 部示意圖 圖中小黑色球代表氮原子 灰色球代表鐵原子 則圖示鐵顆粒 表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為 解析 1 計算 B B 鍵的數(shù)目 每個 B 原子形成 5 條鍵 但每條鍵都被兩個 B 原子共用 故 每個 B 原子形成 2 5 條鍵 總共形成 B B 鍵數(shù)為 5 30 12 2 2 從對角線觀察 最中間的一行為兩種原子交叉排列 其個數(shù)比為 1 1 而相鄰的一行則全部 為灰色球 鐵原子 其個數(shù)恰好等于最中間一行中黑色球 故氮原子與鐵原子的個數(shù)比為 用心 愛心 專心3 1 2 如圖 答案 1 12 30 2 1 2 課后作業(yè)夯基 時間 45 分鐘 滿分 100 分 一 選擇題 本題包括 10 小題 每小題 5 分 共 50 分 每小題只有一個選項符合題意 1 現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫 氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一 其中下圖是已經(jīng)合成的最著 名的硫 氮化合物的分子結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 A 該物質(zhì)的分子式為 SN B 該物質(zhì)具有很高的熔 沸點 C 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D 該物質(zhì)與化合物互為同素異形體 22 S N 解析 根據(jù)圖中的分子結(jié)構(gòu) 該物質(zhì)的分子式為項錯誤 該物質(zhì)為分子晶體 B 項錯 44 S NA 誤 同素異形體的研究對象為單質(zhì) D 項錯誤 答案 C 2 下列有關(guān)說法中 錯誤的是 A 是一種離子晶體 其中的核外電子排布與氦原子相同 4 NH HH B 在石墨晶體中 碳原子與共價鍵的個數(shù)比為 2 3 C 在 NaCl 晶體中 每個周圍等距離的 6 個組成的形狀為正八面體 Na Cl D 的沸點比高 原因是它們屬于不同的晶體 類型 4 SiCl 4 CCl 解析 是一種離子晶體 由和組成 A 項正確 在石墨晶體中每個碳原 4 NH HH 4 NH 子形成 3 條共價鍵 而每條共價鍵被兩個碳原子共用 故屬于每一個原子的共價鍵為 1 5 條 即碳原子與共價鍵的個數(shù)比為 2 3 B 項正確 在 NaCl 晶體中 每個周圍等距離Na 的 6 個分別在該的前后左右和上下位置 構(gòu)成正八面體 C 項正確 和Cl Na 4 SiCl 用心 愛心 專心4 均為分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量大的分子間作用力大 熔沸點高 D 項錯 4 CCl 誤 答案 D 3 下列說法錯誤的是 A 從 為正四面體結(jié)構(gòu) 可推測 也為正四面體結(jié)構(gòu) 4 CH 4 NH 2 4 SO 4 PH 3 4 PO B 1 mol 金剛石晶體中 平均含有 2 mol C C 鍵 C 水的沸點比硫化氫的高 是因為分子間存在氫鍵分子間不能形成氫鍵 2 H O 2 H S D 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示 則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE 由 E 原子和 F 原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型 解析 根據(jù)等電子體的概念可知 A 項正確 金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié) 構(gòu) B 項正確 分子間氫鍵可影響物質(zhì)的熔沸點 C 項正確 D 項中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子 即 是一個大分子 因此不能用均攤法計算 直接找出分子中原子個數(shù)即得化學(xué)式 該物質(zhì)的化學(xué) 式應(yīng)為項錯誤 4 EFD 答案 D 4 2012 黑龍江哈爾濱九中月考 下列物質(zhì)的晶胞 小球代表相應(yīng)的原子 分子或不同離子 不 符合右圖的是 A CsCl B 干冰 C HeD 2 I 解析 圖中所示的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu) 而 CsCl 的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu) 答案 A 5 下列各組物質(zhì)的晶體中 化學(xué)鍵類型相同 熔化時所克服的作用力也相同的是 A 和B NaCl 和 HCl 2 CO 2 SiO C 和D NaH 和 KCl 423 NHCO 22 CO NH 解析 A 項 化學(xué)鍵類型相同 但晶體屬于分子晶體 熔化時克服分子間作用力晶 2 CO 2 SiO 體屬于原子晶體 熔化時克服共價鍵 B 項 NaCl 含離子鍵 HCl 含共價鍵 C 項 用心 愛心 專心5 屬于離子化合物 含有離子鍵 而屬于共價化合物 不含離子鍵 D 423 NHCO 22 CO NH 項 NaH 和 KCl 均屬于離子晶體 答案 D 6 某離子化合物 Dx晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示 陽離子位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部 陰 6 EC D 離子位于該正方體的頂點和面心 該化合物中 x 值為 x 6 EC A 1B 2 C 3D 4 解析 NN可得該物質(zhì)的化學(xué)式為 1 4 12912D x 11 682 864EC 為 1 價 故 x 3 36 D EC D 答案 C 7 2012 云南玉溪一中階段測試 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦 Ti 原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子 分 子模型如圖所示 其中白球表示鈦原子 黑球表示碳原子 則它的化學(xué)式為 A TiCB 1314 Ti C C D 47 Ti C 1413 Ti C 解析 本圖所示為一個分子的模型 故圖中所有原子都屬于該分子 答案 D 8 下列結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的晶體中 化學(xué)式為且屬于分子晶體的是 2 XY 用心 愛心 專心6 解析 D 項晶胞中每個點都是由三個原子組成 可知三個原子先組成分子 再由分子組成晶 體 為分子晶體 答案 D 9 下列敘述不正確的是 A X Y 可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物 其晶胞中 X 占據(jù)所有棱的中心 Y 位于頂角位置 則該晶 體的組成式為 3 XY B CaO 晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相似 每個 CaO 晶胞中含有 4 個和 4 個 2 Ca 2 O C 設(shè) NaCl 的摩爾質(zhì)量為 M 的密度為 阿伏加德羅常數(shù)為 N 1 g molNaCl 3 g cm A A 在 NaCl 晶體中 兩個距離最近的中心間的距離為 cm 1 mol Cl A M 3 2 N 2 D 金剛石 碳化硅 晶體硅的熔點依次降低 解析 A 項 X 該晶體的化學(xué)式為或 B 項 由一個 NaCl 1 4 123 Y 1 8 81 3 X Y 3 YX 晶胞中含有 4 個和 4 個可知 每個 CaO 晶胞中含有 4 個和 4 個 C 項 設(shè)Na Cl 2 Ca 2 O 和的最近距離為 a cm 則兩個最近的間的距離為a 又 NM 即Na Cl Cl 2 3 a a 4 A a所以間的最近距離為 cm D 項 鍵長 C C C SiN O C 圖 2 中離鎳原子最近的氧原子數(shù)共為 8 個 D 圖 1 分子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵 配位鍵 氫鍵 解析 圖 1 中含有共價鍵 配位鍵 氫鍵 不含離子鍵 第一電離能應(yīng)為 C O N B 項錯誤 圖 2 中離鎳原子最近的氧原子數(shù)為 6 個 上下前后左右 C 項錯誤 答案 D 二 非選擇題 本題包括 4 個小題 共 50 分 11 14 分 第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛 1 第四周期元素中 基態(tài)原子的最外層只有 1 個電子的元素共有 種 2 用鉑絲蘸取溴化鉀在酒精燈上灼燒 透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到火焰呈現(xiàn)藍(lán)色 顯藍(lán)色的原因 是 填序號 A 溴化鉀受熱揮發(fā) B 溴化鉀受熱分解 C 鉀離子中電子躍遷 D 溴離子中電子躍遷 3 無水硫酸銅呈白色 吸水后形成藍(lán)色的晶體膽 礬 科學(xué)家通過 X 射線 42 5 CuSOH O 確定出膽礬晶體的結(jié)構(gòu) 其結(jié)構(gòu)示意圖如下 膽礬晶體中除共價鍵 配位鍵及微弱的范德華力外 還存在的兩種作用 力是 和 銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式是 4 鈣的氧化物與鈦 Ti 的氧化物相互作用 能形成鈦酸鹽 其晶體結(jié)構(gòu)圖如下圖所示 圖中 用心 愛心 專心8 Ca Ti 和 O 三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心 頂點和面心 該鈦酸鹽晶體的 化學(xué)式是 鈦離子和 填數(shù)字 個氧離子緊相鄰 解析 1 第四周期元素中 基態(tài)原子最外層只有 1 個電子的元素共有三種 分別是 A 族的 K B 族的 Cr 與 B 族的 Cu 2 焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì) 溴化鉀在酒精燈上灼燒 透過 藍(lán)色的鈷玻璃觀察到火焰呈現(xiàn)藍(lán)色的原因是鉀離子中的電子發(fā)生躍遷 3 在晶體中 與間存在離子鍵 由圖示配離子可知還含有氫鍵 圖中 O H 間的虛線 由圖知 2 4 SO 2 Cu 每個與 4 和形成配位離子 4 利用 均攤法 可知該晶胞中含有 Ti 位于頂點 為 2 Cu 2 H O 8 個晶胞所共有 的數(shù)目為含 O 位于面心 為 2 個晶胞所共有 的數(shù)目為 1 8 81 含 Ca 位于體心 完全屬于該晶胞 數(shù)目為 1 故該晶體的化學(xué)式為 在晶體 1 2 63 3 CaTiO 每個平面上 每個 Ti 周圍最近的 O 有 4 個 因晶體為立方體結(jié)構(gòu) 故晶體中每個鈦離子周 圍距離最近的氧離子有個 4 312 答案 1 3 2 C 3 離子鍵 氫鍵 2 2 4CuH O 12 3 4 CaTiO 12 12 分 2012 山西師大附中 晶體具有規(guī)則的幾何外形 晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶 胞 NaCl 晶體的晶胞如圖所示 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展 測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越 多 測定精確度也越來越高 現(xiàn)有一簡單可行的測定方法 具體步驟如下 將固體食鹽研細(xì) 干 燥后 準(zhǔn)確稱取 m g NaCl 固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A 中 用滴定管向儀器 A 中加苯 并不斷 振蕩 繼續(xù)加苯至 A 儀器的刻度線 計算出 NaCl 固體的體積為 V mL 回答下列 問題 1 步驟 中 A 儀器最好用 填儀器名稱 2 能否用膠頭滴管代替步驟 中的滴定管 其原因是 3 能否用水代替苯 其原因是 用心 愛心 專心9 4 經(jīng) X 射線衍射測得 NaCl 晶胞中最鄰近的和平均距離為 a cm 則利用上述方法測得Na Cl 的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為 N A 5 納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大 這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因 假設(shè)某氯化鈉 納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀 則這種納米顆粒的表面原子數(shù)與 總原子數(shù)的比為 解析 4 根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu) 則晶胞邊長為 2a cm 每個晶胞中含有 4 個和 4 個Na 故根據(jù)密度可列出等式 解得 N Cl 3 A 4 58 5mV N 2a m 3 29 25V ma A 5 根據(jù)氯化鈉晶胞圖示可知一個納米微粒表面的原子數(shù)為 8 頂點 12 棱 6 面 26 內(nèi)部只 有一個原子 故表面原子數(shù)與總原子數(shù)的比為 26 27 答案 1 容量瓶 2 否 不能測出滴加苯的體積 3 否 氯化鈉溶于水 3 29 25V ma 4 5 26 27 13 12 分 2012 江蘇海門一調(diào) 人類對海底世界的認(rèn)識還處在探索階段 海底熱液的研究是其 中之一 在海底熱液活動區(qū)域周圍 既存在著各種氣體成分 也常存在 FeS 黃銅礦及鋅礦 等礦物 其示意圖可用圖 1 表示 圖 1 1 有關(guān)幾種氣體分子的說法正確的是 A CO 的結(jié)構(gòu)式可表示為 C O B 與 COS 硫化羰 互為等電子體 2 CO C 分子是非極性分子 3 NH D HCN 分子中存在 2 個鍵 2 個鍵 2 酸性熱液中大量存在著一價陽離子 結(jié)構(gòu)如圖 2 所示 則它的化學(xué)式為 3 基態(tài)鐵原子核外電子排布式為 用心 愛心 專心10 4 海底熱液若冷卻后 可檢測出圖 3 所示分子 該分子中手性碳原子數(shù)為 5 FeS 與 NaCl 均為離子晶體 晶胞相似 前者熔點為 985 后者熔點為 801 其原因是 6 如要從海底形成的礦床中提取鎳 需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳 結(jié)構(gòu)如圖 4 則該絡(luò)合物的配 位數(shù)為 解析 1 CO 與互為等電子體 結(jié)構(gòu)相似 可知 CO 的結(jié)構(gòu)為項錯誤 分子 2 NCO A 3 NH 為極性分子 4 手性碳原子如圖中 碳原子 答案 1 BD 115 2 H O 或 2262662 3 1223334sspspds 62 34Ards 4 4 5 FeS 晶體的晶格能比 NaCl 晶體晶格能大 6 4 14 12 分 2012 云南玉溪一中階段測試 改編 下表為長式周期表的一部分 其中的編號代表 對應(yīng)的元素 用心 愛