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物化練習題(供參考)第八章 電 解 質(zhì) 溶 液一. 選擇題1. 水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對：( )(A) 發(fā)生電子傳導(dǎo) (B) 發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo) (C) 離子荷質(zhì)比大 (D) 離子水化半徑小2. 在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+ 、 它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于：( )(A) 離子淌度依次減小。 (B) 離子的水化作用依次減弱。(C) 離子的遷移數(shù)依次減小。 (D) 電場強度的作用依次減弱。3. 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當溫度與溶液濃度一定時，離子淌度是一定的，則25時，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的遷移數(shù)(t1)與0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的遷移數(shù)(t2)，兩者之間的關(guān)系為：( )(A) 相等 (B) t1t2 (C) t1t2 (D) 大小無法比較4. 離子電遷移率的單位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(sV) (C) m2/(sV) (D) s1 5. 濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)13價型電解質(zhì)的離子強度為I1，22價型電解質(zhì)的離子強度為I2，則I1和I2的關(guān)系為： ( ) (A) I1I2 (B) I1=I2(C) I1=1.5I2 (D) 無法比較6. 298K、當HCl溶液的濃度從0.01molkg1增加到0.02molkg1時，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率m將：( ) (A) k減小，m 增大； (B) k增加，m增加；(C) k減小，m 減??； (D) k增加，m 減小。7. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol/kg和0.1mol/kg的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000歐和500歐，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為 ：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :10 8. LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率115.03104(Sm2/mol)，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li的遷移數(shù)為0.3364，則Cl的摩爾電導(dǎo)率m(Cl)為：( ) (A) 76.33104Sm2/mol； (B) 113.03104Sm2/mol； (C) 38.70104Sm2/mol； (D) 76.3310 2Sm2/mol。9. CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：( )(A) m(CaCl2)m(Ca2)m(Cl)(B) m(CaCl2)1/2m(Ca2)m(Cl) (C) m (CaCl2)m(Ca2)2m(Cl) (D) m(CaCl2)2m(Ca2)m(Cl)10. 欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為：( )(A) 電解質(zhì)的電導(dǎo)率值 (B) 電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值 (C) 電解質(zhì)的電導(dǎo)值 (D) 電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值 11. 在10cm3的1mo/dm3 KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將：( )(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不能確定12. 濃度為1.0mol/dm3的強電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：( )(A) 與電導(dǎo)率相等 (B) 是電導(dǎo)率的10 3倍 (C) 是電導(dǎo)率的103倍 (D) 是電導(dǎo)率的10 2倍13. 下列不同濃度的NaCl溶液(濃度單位mol/dm3)中，哪個溶液的電導(dǎo)率最大：( )(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.014. 在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而：( )(A) 增大 (B)減小 (C) 先增后減 (D)不變15. 按SI制，如下單位不正確的是：( )(A) 摩爾電導(dǎo)率：S/(mmol) (B) 離子摩爾電導(dǎo)率：Sm2/mol (C) 電導(dǎo)：S (D) 電導(dǎo)率：S/m16. 298K時，m(LiI)，m(H)，m (LiCl)的值分別為1.17102、3.50102和1.15102 Sm2/mol。LiCl中的t+為0.34，假設(shè)電解質(zhì)完全電離，則HI中的t+ 為：( )(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 17. 下列電解質(zhì)水溶液中(濃度單位mol/kg)，摩爾電導(dǎo)率最大的是：( )(A) HAc：0.001 (B) KCl：0.001 (C) KOH：0.001 (D) HCl：0.001 18. 下面哪一個公式表示了離子獨立移動定律：( )(A) m/m (B) m，+ t+m (C) m、+ mm、 (D) m /c19. Al2(SO4)3的化學勢與Al3和(SO4)2的化學勢+、的關(guān)系為：( )(A) + (B) 3+2 (C) 2+3 (D) + 20. 濃度為0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其離子強度為：( )(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg 21. 質(zhì)量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數(shù)為，則電解質(zhì)的活度為：( ) (A) aB4(m/m)4()4 (B) aB4(m/m)()4 (C) aB27(m/m)4()4 (D) aB27(m/m)()422. 在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度如何變化：( )(A) 變大 (B) 變小 (C) 不變 (D) 無法判定23. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：( ) (A) 0.01mol/kg NaCl (B) 0.01mol/kg CaCl2 (C) 0.01mol/kg LaCl3 (D) 0.01mol/kg CuSO4 24. 對于電解質(zhì)i在溶液中的離子平均活度系數(shù)的下列判斷，哪個正確：( )(A) i1 (B) i1 (C) A、B都有可能 (D) i恒小于125. 某一強電解質(zhì)M+ X，其平均活度a與活度aB之間的關(guān)系是：( )(A) aaB (B) a(aB)2 (C) aaB (D) a(aB)1/26. 對于同一電解質(zhì)的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質(zhì)將隨之增加：( )(A) 在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率 (B) 摩爾電導(dǎo)率 (C) 電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù) (D) 離子淌度27. 298K時，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，兩溶液中的Na的遷移數(shù)t1與t2之間的關(guān)系為：( ) (A) t1t2 (B) t1t2 (C) t1t2 (D) 無法比較 28. 希托夫法測遷移數(shù)：用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了x mol，而串聯(lián)在電路上的Ag庫侖計上有y mol Ag析出。則Ag+的遷移數(shù)為：( )(A) x/y (B) y/x (C) (xy)/x (D) (yx)/y29. 在10cm3、濃度為1mol/dm3的KOH溶液中加入10dm3水，其電導(dǎo)率將：( )(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不能確定30. 有以下四種溶液：(a) 0.1mol/dm3 NaNO3 ；(b) 0.1mol/dm3 NaCl；(c) H2O； (d) 0.1mol/dm3Ca(NO3)2。AgCl 在這些溶液中的溶解度的遞增次序為：( ) (A) (a)(b)(c)(d) (B) (b)(c)(a)(d) (C) (c)(a)(b)(d) (D) (c)(b)(a)(d) 二. 填空題(第八章)1. 如在標準狀況下，陽極析出22.4 dm3 氧氣(電流效率100)，則通過電池的電量為 。 2. 用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01和0.1 mol/dm的不同電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000歐和500歐，則它們的摩爾電導(dǎo)率比為m，1/m，= 。3. 測定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時必須采用 電源，以防止 。4. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液，若其正、負離子的活度系數(shù)分別用+和 表示，則其 ； 。5. 測遷移數(shù)的方法主要有 和 。三. 簡述題(第八章) 1. 電池中正極、負極、陰極、陽極是如何定義的？為什么在原電池中負極是陽極而不是陰極？2. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與電解質(zhì)溶液濃度的關(guān)系有何不同？為什么？四. 計算題(第八章)1. 用銀電極來電解AgNO3水溶液，通電一定時間后在陰極上有0.078克的銀沉積出來。經(jīng)分析知道陽極部含有AgNO3 0.236克、H2O 23.14克。已知原來所用溶液的濃度為每克水中溶有AgNO3 0.00739克，試求Ag+和NO3的遷移數(shù)。(各元素的原子量分別為：N14.01；O16.0；Ag107.9)。2298K時用 Ag|AgCl 為電極，電解KCl的水溶液，通電前、w (KCl)0.14941，通電后在質(zhì)量120.99克的陰極部溶液中w (KCl)0.19404，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計中有160.24 mg的Ag沉積出來，試求K和Cl的遷移數(shù)。(原子量：K39.1；Cl35.45； Ag107.9）。3298K，將在1000克水中含有15.96g CuSO4和17.0g NH3的溶液用銅電極進行電解，當有0.01 mol 電量通過溶液后，在103.66克陽極部溶液中含有2.091gCuSO4和1.57gNH3。已知，各元素的原子量分別為： Cu63.54；S32.06；N14.01。 試求：(1) Cu ( NH3 )x 2+離子的x值。 (2) 計算此配離子的遷移數(shù)。 4. 以銀為電極通電于氰化銀鉀(KCN+AgCN)溶液時，銀在陰極上沉積。每通過1mol電子的電量，陰極部失去1.40mol的Ag和0.8mol的CN，得到0.6mol的K。試求：(1) 氰化銀鉀配合物的化學式。 (2) 正、負離子的遷移數(shù)。5. 某一定溫度下用電導(dǎo)滴定法以0.500 moldm3 的NH3H2O滴定體積為0.100 dm3的某HAc稀溶液，滴定過程中測得的數(shù)據(jù)如下表。試求HAc溶液的物質(zhì)的量濃度。V(NH3H2O)103 dm 38.09.010.011.012.013.015.017.0電導(dǎo)池 R75.068.062.057.053.050.851.552.16. 298K時，濃度為0.2moldm3的電解質(zhì)溶液在電導(dǎo)池中測得其電阻為100，已知該電導(dǎo)池常數(shù)K(電池)為206 m1，求該電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。7. 已知298K時，0.05mol/dm3CH3COOH溶液的電導(dǎo)率為3.6810 2 S/m，計算CH3COOH的電離度及電離常數(shù)K。 已知：m(H)349.8210 4 ，m(CH3COO)40.910 4 ( Sm2mol )8實驗測得BaSO4飽和水溶液在298K時的電導(dǎo)率為3.59010 4 Sm，配溶液所用水的電導(dǎo)率為0.61810 4 Sm，已知Ba2+和SO42 無限稀釋時的離子摩爾電導(dǎo)率分別為 1.2728 10 2 Sm2mol 與1.6010 2 Sm2mol 。若溶解的BaSO4在溶液中全部解離，試計算298K時BaSO4的溶度積。9. 已測得高純化的蒸餾水在298K時的電導(dǎo)率為5.810 6 Sm，又已知HAc、NaOH及NaAc的極限摩爾電導(dǎo)率分別為3.90710 2、2.48110 2 、0.9110 2 Sm2mol 。求水的離子積。10. NaCl、KCl和KBr的極限摩爾電導(dǎo)率分別為：1.26510 2、1.49910 2 和 1.51910 2 Sm2mol，已知Br的極限摩爾電導(dǎo)率為7.63410 3 Sm2mol。求Na+的極限摩爾電導(dǎo)率。11. 298K，濃度為0.01 moldm3的HAc溶液在某電導(dǎo)池中測得電阻為2220。已知該電導(dǎo)池常數(shù) Kcell36.7 m1，求該條件下HAc的電離度和電離平衡常數(shù)Ka。已知：H+和Ac的極限摩爾電導(dǎo)率分別為349.8210 4 和 40.910 4 ( Sm2mol ) 12. 0.1 moldm3NaOH溶液的電導(dǎo)率是2.21Sm，將同體積的0.1moldm3HCl加到NaOH溶液中，電導(dǎo)率降低變成0.56Sm。計算NaOH和NaCl的摩爾電導(dǎo)率。第九章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用一. 選擇題1. 下列電池中哪個的電動勢與Cl 離子的活度無關(guān)？( ) (A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2 (g)|Pt (B) Ag|AgCl(s)| KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (C) Hg|Hg2Cl2 (s)|KCl(aq)AgNO3(aq)|Ag (D) Pt|H2 (g) |HCl(aq)|Cl2(g)|Pt2. 下列電池中，電動勢與Cl 離子的活度無關(guān)的是：( )(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Zn|ZnCl2(a1)KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (D) Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt3. 下列電池中哪個的電動勢與Cl 離子的活度無關(guān)？( )(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2(g)|Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (D) Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)AgNO3(aq)|Ag4. 下列對原電池的描述哪個是不準確的：( )(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng) (B) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極 (D) 當電動勢為正值時電池反應(yīng)是自發(fā)的5. 用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：( )(A) 消除電極上的副反應(yīng) (B) 減少標準電池的損耗 (C) 在可逆情況下測定電池的電動勢 (D) 簡便易行6. 在用對消法測定可逆電池的電動勢時，通常必須用到：( )(A) 標準氫電極 (B) 甘汞電極 (C) 標準電池 (D) 活度為1的電解質(zhì)溶液7. 用對消法測定由電極 Ag(s)|AgNO3 (aq)與電極 AgAgCl(s)|KCl(aq) 組成的電池的電動勢，下列哪一項是不能采用的：( )(A) 標準電池 (B) 電位計 (C) 直流檢流計 (D) 飽和KNO3鹽橋8. 若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)是：( )(A) 正向進行 (B) 逆向進行 (C) 不可能進行 (D) 反應(yīng)方向不明確 9. 一個電池反應(yīng)確定的電池，E值的正或負可以用來說明：( )(A) 電池是否可逆 (B) 電池反應(yīng)是否已達平衡 (C) 電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向 (D) 電池反應(yīng)的限度10. 應(yīng)用能斯特方程計算出電池的E0，這表示電池的反應(yīng)：( )(A) 不可能進行 (B) 反應(yīng)已達平衡 (C) 反應(yīng)能進行，但和電池的書面表示式剛好相反 (D) 反應(yīng)方向不能確定11. 當電池反應(yīng)2Hg(l)O22H2O(l)2Hg2+4OH，達平衡時，電池的E必然是：( )(A) E0 (B) EE (C) E0 (D) E0 12. 某反應(yīng)，當反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度均為1時，要使該反應(yīng)能在自發(fā)進行，則：( )(A) E為正 (B) E為負 (C) E為零 (D) 上述都不是13. 將反應(yīng) H+OHH2O 設(shè)計成可逆電池，下列正確的是：( )(A) Pt|H2|H+(aq)OH|O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt (C) Pt|H2|NaOH(aq)HCl(aq)|H2|Pt (D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt 14. 某電池ET關(guān)系為E/V=1.018454.0510 5(t/20)9.5107(t/20)2，298K電池可逆放電：( ) (A) Q0 (B) Q0 (C) Q=0 (D) 不能確定15. 298K，電池反應(yīng) Ag1/2Hg2Cl2AgClHg的E=0.0193V，反應(yīng)時對應(yīng)的rSm為32.9(J/Kmol)，則電池電動勢的溫度系數(shù)(E/T)p為：( ) (A) 1.7010 4(V/ K) (B) 1.1010 5(V/ K) (C) 1.0110 1(V/ K) (D) 3.4010 4(V/ K)16. 恒溫恒壓下可逆電池放電過程：( ) (A) HQ (B) HQ (C) HQ (D) H、Q 關(guān)系不能確定17. 某電池在等溫等壓可逆情況下放電，其熱效應(yīng)為QR ，則：( )(A) QR0 (B) QRH (C) QRTS (D) QR18. 如下說法中，正確的是：( )(A) 原電池反應(yīng)的HQP (B) 原電池反應(yīng)體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功 (C) 原電池反應(yīng)的H=Qp (D) 原電池工作時越接近可逆過程，對外做電功的能力越大19. 某電池在298K、p下可逆放電時，放出100 J的熱，則該電池反應(yīng)的rHm為：( ) (A) 100J (B) 100J (C) 100J (D) 100J 20. 某燃料電池反應(yīng) H2(g)1/2O2(g)H2O(g)在400K時的rHm和rSm分別為 251.6(kJ/mol)和50(JK1mol1)，則該電池的電動勢為：( )(A) 1.2V (B) 2.4V (C) 1.4V (D) 2.8V 21. 298K時，反應(yīng)為Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s)的電池的標準電動勢為0.323V，則其標準平衡常數(shù)為：( )(A) 2.9810 5 (B) 8.4610 10 (C) 5.53104 (D) 2.3510222. 對于 ERT/(zF)lnK 一式，正確的理解是：( )(A) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài) (B) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài)且反應(yīng)已達平衡(C) 表示電池反應(yīng)已達平衡 (D) E和K僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系，兩者物理意義并不相同23. 金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于：( )(A) 金屬的表面性質(zhì) (B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積 (D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度24. 有電池反應(yīng)如下，它們的電動勢的比值(E1E2)的關(guān)系是：( ) (1) Cu (s)Cl2(p)Cu2+(=1)Cl(=1) E1 ；(2) Cu(s)Cl2(p)Cu2+(=1)2Cl(=1) E2 。 (A) E1/E21/2 (B) E1/E21 (C) E1/E22 (D) E1/E21/425. 電極Tl3+，Tl+|Pt的電勢1=1.250伏，電極Tl+|Tl的電勢2=0.336伏，則電極Tl3+|Tl 的電勢3為：( ) (A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V26. 銀鋅電池Zn|Zn2+Ag+|Ag 的(Zn2+/ Zn)=0.761V；(Ag+/ Ag)=0.799V。則該電池的標準電動勢E是：( )(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560V (D) 0.038V27. 電池反應(yīng)中，當各反應(yīng)物及產(chǎn)物達到平衡時，電池電動勢為：( )(A) 等于零 (B) E (C) (RTzF)Ka (D) 不一定28. 298K時，在以下電池 Pt|H2(p)|H+(=1)CuSO4(0.01molkg)|Cu(s) 之右邊的溶液中加入0.01molkg的Na2S 溶液，則電池的電動勢將：( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無法判斷29. 298K時，(Fe3+，F(xiàn)e2+)0.771V；(Sn4+，Sn2+)0.150V。反應(yīng)2Fe3+(=1)Sn2+(=1)2Fe2+(=1)Sn4+(=1) 的rGm為：( )(A) 268.7 kJ/mol (B) 177.8 kJ/mol (C) 119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol 30. 氫氧燃料電池的電池反應(yīng)為H2(p)O2(p)H2O(l) ，在298K時E1.229V，則電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：( )(A) 1.0 (B) 1.441020 (C) 3.791041 (D) 0二. 填空題(第九章)1. 298K時，電池 Sb(s)Sb2O3(s)|KOH(m)，KCl(m/)|H2(p)Pt 的負極反應(yīng)為 ；正極反應(yīng)為 ；電池的總反應(yīng)為 。2. 測定電動勢必須在 0 條件進行，因此采用 法。3. 用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zn棒插入ZnCl2溶液，用鹽橋相連，組成自發(fā)電池的書面表達式為： ，所用的鹽橋是： 。4. 將反應(yīng) AgCl(s)Ag+ + Cl 設(shè)計成的可逆電池，應(yīng)書寫為 。5. 298K時已知：(Fe3+，F(xiàn)e2+)0.77V；(Sn4+，Sn2+)0.15V。將這兩個電極排成自發(fā)電池時的表示式為 ，E 。6. 已知：(1) Cu2+2eCu ， 10.337 V ； (2) Cu+eCu ， 20.521 V 。則Cu2+eCu+ 的 3 值 V，計算根椐： 。三. 簡述題(第九章)1. 可逆電極有哪些主要類型？每種類型的定義是什么？各舉一例說明。2. 為什么在測電池的電動勢時必須要用對消法？3. 如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1.0伏，則各電極的還原電極電勢將如何變化？電池的電動勢將如何變化？為什么？4. 在公式rGm=zFE中，rGm是否表示該電池各物都處于標準態(tài)時，電池反應(yīng)的吉布斯自由能的變化值？為什么？5. 什么叫液體接界電勢？它是怎樣產(chǎn)生的？能否用鹽橋?qū)⑵渫耆繛槭裁?？? 計算題(第九章)1. 在298K時有下述電池，試計算該電池的電動勢E并判斷電池反應(yīng)的方向。Ag(s)|AgBr(s)| Br(a=0.01)Cl(a=0.01|AgCl(s)|Ag(s)已知：(AgClCl)0.2223伏；(AgBrBr)0.0713伏2. 已知，298K時：(Fe3+、Fe)0.036伏，(Fe3+、Fe2+ )0.771伏。 試求： (1) (Fe2+、Fe)。 (2) Fe2Fe3+3Fe2+ 的平衡常數(shù) 。3. 298K時，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分壓分別為560和18.7 Pa，設(shè)兩溶液均遵守亨利定律，試計算下述兩電池的電動勢的差值。(1) Pt|H2 (pq)| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (pq)| Pt (2) Pt|H2 (pq)| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (pq)| Pt 4. 在298K，將Ag插在堿溶液中，在通常的空氣中銀是否會被氧化(空氣中氧氣的分壓為0.21p)？試設(shè)計合適的電池進行判斷。已知： (O2 /OH)=0.401V； (Ag2O /Ag)=0.344V。 5. 已知，298K時：Cu2+Ie CuI 的標準電極電勢1q0.86伏；Cu2+e Cu 的標準電極電勢2q0.153伏。求CuI的活度積。第十章 電解與極化作用一. 選擇題1. 電解混合電解液時，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個(式中，平為平衡電勢，i為析出電勢)？( )(A) 平、陽平、陰 (B) 陽 +陰 (C) 陽(最小)陰(最大) (D) 陽(最大)陰(最小)2. 當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：( )(A) 平、陽陽；平、陰陰 (B) 平、陽陽；平、陰陰(C) 平、陽 陽；平、陰陰 (D) 平、陽陽；平、陰陰3. 極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種?( )(A) 濃差極化電極 (B) 電化學極化電極 (C) 難極化電極 (D) 理想可逆電極4. 塔菲爾公式a+bj的適用范圍是：( )(A) 僅限于氫超電勢 (B) 僅限于j0，電極電勢稍有偏差的情況(C) 僅限于陰極超電勢， (D) 可以是陰極超電勢，可以是陽極超電勢5. 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的：( )(A) 電阻 (B) 濃差極化的形成 (C) 汞齊的形成 (D) 活化超電勢6. 298K、0.1moldm的HCl溶液中，氫電極的熱力學電勢為0.06V，電解此溶液時，氫在銅電極上的析出電勢(H2)：( )(A) 大于0.06V (B) 等于0.06V (C) 小于0.06V (D) 不能判定7. 電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上：( )(A) 還原電勢越正的粒子越易析出 (B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和越正的粒子越易析出(C) 還原電勢越負的粒子越易析出 (D) 還原電勢與其超電勢之和越負的粒子越易析出8. 用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生：( )(A) 析出氧氣 (B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解9. 用銅電極電解0.1mol/kg的CuCl2水溶液，電極上的反應(yīng)為：( )(A) 2ClCl22e (B) CuCu2+2e(C) CuCue (D) 2OHH2O1/2O22e10. 298K，H2在鋅上的超電勢為0.7V，(Zn2+/Zn)0.763V，電解一含有Zn2+(=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在：( )(A) pH2.06 (B) pH2.72 (C) pH7.10 (D) pH8.0211. 電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：( ) (A) 標準還原電勢最大者 (B) 考慮極化后實際上的不可逆還原電勢最大者(C) 標準還原電勢最小者 (D) 考慮極化后實際上的不可逆還原電勢最小者12. 通電于含有相同濃度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+、Cu 2+的電解質(zhì)溶液，已知：(Fe 2/Fe)=0.440V；(Ca 2/Ca)=2.866V；(Zn2/Zn)=0.7628V；(Cu2/Cu)=0.337V。 當不考慮超電勢時，在電極上金屬析出的次序是：( )(A) CuFeZnCa (B) CaZnFeCu (C) CaFeZnCu (D) CaCuZnFe 13. 金屬活性排在H2之前的金屬離子，如Na能優(yōu)于H在汞陰極上析出，這是由于：( )(A) (Na)(H2) (B) H2在汞上的很大，以至于(Na/Na)(H/H2)(C) (Na/Na)(H/H2) (D) (Na/Na)(H/H2) 14. 298K、p下，以1A電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需時間大約是：( )(A) 20.2h (B) 5.4h (C) 2.7h (D) 1.5h15. 下列對鐵表面防腐方法中屬于“電化保護”的是：( )(A) 表面噴漆 (B) 電鍍 (C) Fe表面上鑲嵌Zn塊 (D) 加緩蝕劑16. 一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？( )(A) 銅片 (B) 鐵片 (C) 鍍錫鐵片 (D) 鋅片17. 在還原性酸性溶液中，Zn的腐蝕速度較Fe為小，其原因是：( )(A) (Zn2+/Zn)(平)(Fe2+/Fe)(平) (B) (Zn2+/Zn)(Fe2+/Fe) (C) (H/H2)(平、Zn)(H/H2)(平、Fe) (D) (H/H2)(Zn)(H/H2)(Fe)18. 電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為：( )(A) rH (B) TrS (C) 一定為零 (D) 與rH和TrS均無關(guān)19. 下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池的陽極的極化規(guī)律的曲線是：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 420. 已知：(Cl2Cl)1.36V，(Cl2)0；(O2H2O)1.229V，(O2)0.8V。以石墨為陽極，電解0.01mol/kgNaCl液，在陽極上首先析出：( )(A) Cl2 (B) O2 (C) 無氣體析出 (D) 不能確定21. 下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示電解池的陰極的極化規(guī)律的曲線是：( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (