高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題歸納匯總

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 一 能力要求一 能力要求 1 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法 2 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法 3 掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 包括所用試劑 儀器 反應(yīng)原理和收集方法 4 綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì) 包括氣體物質(zhì) 無機(jī)離子 進(jìn)行分離 提純和鑒別 二 知識歸納二 知識歸納 1 基本化學(xué)儀器及其使用 基本化學(xué)儀器及其使用 1 容器及反應(yīng)器 能直接加熱的儀器 試管 坩堝 蒸發(fā)皿 燃燒匙 可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯 平底燒瓶 圓底燒瓶 蒸餾燒瓶 錐形瓶 用于盛放物質(zhì)的儀器 集氣瓶 滴瓶 細(xì)口瓶 廣口瓶 2 加熱器 酒精燈 酒精噴燈 水浴裝置 控制一定溫度 100 3 計(jì)量器 溫度計(jì) 天平 粗略稱量藥品 固體 的質(zhì)量 精度 0 1g 滴定管 酸式 堿式 用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液 精度 0 01ml 容量瓶 用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液 精度 0 01ml 常用規(guī)格有 50ml 100ml 250ml 1000ml 等 量筒 用于粗略量取一定體積的液體或溶液 精度 0 1ml 移液管 用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液 精度 0 01ml 4 過濾 分離 器 普通漏斗 分液漏斗 長頸漏斗 5 干燥儀器 干燥管 干燥器 洗氣瓶 6 夾持 支撐 器 試管夾 鐵夾 鑷子 坩堝鉗 鐵圈 三角架 泥三角 石棉網(wǎng) 試管架 漏斗架 鐵架臺 滴 定管夾 7 連接器 導(dǎo)管 玻璃 橡膠 膠塞 活塞 接液管 牛角管 8 其他 藥匙 研缽 玻璃棒 試管刷 冷凝器 滴管 表面皿 水槽 U 形管 練習(xí) 1 1 圖 表示 10ml 量筒中液面的位置 A 與 B B 與 C 刻度間相差 1ml 如果刻度 A 為 4 量筒中液體的體積是 2 圖 表示 50ml 滴定管中液面的位置 如果液面處的讀數(shù)是 a 則滴定管中液體的體積 填代號 A 是 a ml B 是 50 a ml C 一定大于 a ml D 一定大于 50 a ml 解析 一般情況下 量筒的最小分度值與其全容量關(guān)系如下 本題 A 刻度為 4ml B 為 3ml 10ml 量筒的最小分度值為 0 2mL 則圖 工 中表示液體體積為 3 2ml 圖 表示滴 定管中液面的位置 由于滴定管的 0 刻度線在上方 50ml 刻度線在下方 同時滴定管的下端還有一段帶玻璃活塞或 橡皮塞的容器里也充滿溶液 則此條件下液體體積大于 50 a mL 答案 1 3 2ml 2 D 2 如圖所示由常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置 根據(jù)需要可在其中加入液體或固體 1 能用作干燥 SO2氣體的裝置有 AEF 填代號 下同 2 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮的裝置有 B 3 在氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中 能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有 A 4 在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中 能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間 以達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)的目 的是 D 5 若用 C 裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 則其中廣口瓶的作用是 安全瓶 防倒吸 2 常用藥品的保存及其取用 常用藥品的保存及其取用 化學(xué)試劑的存放 1 存放的原則 依藥品狀態(tài)選口徑 依光照穩(wěn)定性選顏色 依熱穩(wěn)定性選溫度 依酸堿性選瓶塞 相互反應(yīng)不共放 多種情況同 時想 特殊試劑特殊放 單獨(dú)記憶不能忘 2 存放例析 易被氧化而變質(zhì)的試劑 活潑金屬單質(zhì) K Ca Na 等遇 O2或 H2O 都會劇烈反應(yīng)而變質(zhì) 一般保存在煤油里 以隔絕空氣和水 Li 的密 度小于煤油 宜用固體石蠟封存 Na2SO3 FeCl2 FeSO4 KI Na2S 等平時保存固體而不保存液體 需要液體時現(xiàn) 配制 配制 FeCl2或 FeSO4溶液時 試劑瓶內(nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以 Fe2 為主 苯酚要密封保存 因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣 吸水 潮解 水解 而變質(zhì)的試劑 如氫氧化鈉 石灰水 漂白粉 堿石灰 CaCl2 電石 P2O5 水玻璃 過氧化鈉等應(yīng)密封保存 石灰水要現(xiàn)用 現(xiàn)配制 濃 H2SO4 易吸水變稀 應(yīng)密封保存 各種試紙一般也應(yīng)密封保存 見光易分解或變質(zhì)的試劑 如 HNO3 AgNO3 氯水 AgBr AgI H2O2等 一般應(yīng)放于棕色試劑瓶中 或用黑紙包裹 置于冷暗處密封保 存 易燃或易爆試劑 如白磷 少量保存在水中 大量則應(yīng)保存于密封容器中 切割小塊白磷應(yīng)在水中進(jìn)行 紅磷 硫磺 鎂粉等應(yīng)遠(yuǎn) 離火種 遠(yuǎn)離氧化劑 置于陰涼通風(fēng)處 易燃 易爆 揮發(fā)性有機(jī)物等與強(qiáng)氧化劑 如 NH4NO3 KClO3 不能混合存放 易揮發(fā)或易升華試劑 a 液溴易揮發(fā) 有劇毒 應(yīng)盛在細(xì)口試劑瓶中 液面上加適量水 水比液溴輕 可浮于液溴之上形成 水封 瓶口用蠟封好 置于冷暗處 取用時配戴乳膠手套 并有必要的防護(hù)措施 取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純溴 b 氫氟酸易揮發(fā) 劇毒 保存于塑料瓶中 c 氨水 濃鹽酸 碘 萘及低沸點(diǎn)有機(jī)物如苯 甲苯 乙醚等均應(yīng)裝在試劑瓶內(nèi)加塑料蓋密封 放于冷暗處 d 氯水 揮發(fā)性有機(jī)物等亦應(yīng)避光放冷暗處 一些特殊物質(zhì)的保存 強(qiáng)堿 水玻璃及某些顯較強(qiáng)堿性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶 濃 HNO3 濃 H2SO4 液溴 溴水 大部分有機(jī) 物不能用橡膠塞 易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放 如 Na2CO3 10H2O 等 3 常用試劑的保存方法 藥品的取用 固體藥品液體藥品 藥 品粉末塊狀一定量少量多量一定量 儀 器藥匙 紙槽 鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒 滴定管 1 固體藥品的取用 2 液體藥品的取用 沒有說明用量的實(shí)驗(yàn) 往往應(yīng)該取用最少量 液體 l mL 一 2 mL 固體只要蓋滿試管的底部即可 3 常見指示劑的使用 各種指示劑在不同 pH 的溶液中可以顯示不同的顏色 以指示溶液的酸堿性 應(yīng)掌握指示劑的變色范圍及測定操作 方法 取少量待測液 加幾滴指示劑 觀察顏色變化 若使用試紙 不可把試紙伸到溶液中 而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到試紙上觀察 在表面皿上 紅色石蕊 試紙遇堿性溶液變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅 若使用試紙檢驗(yàn)氣體時 應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤濕 可粘在玻璃棒一端 再靠近待檢氣體 不可接觸溶液或集氣 瓶口 pH 試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱 使用時應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)于試紙上后 及時與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對比 測出其 pH 注意 pH 試紙使用時不可事先用蒸餾水潤濕 也不可將試紙直接插入待測液中 其他用于檢驗(yàn)物質(zhì)所用試紙 使用方法同上 淀粉碘化鉀試紙濕潤時 遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán) 可用于檢驗(yàn)Cl2 O3等 濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑 可用于檢驗(yàn)微量的H2S氣體 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時 宜用酚酞或甲基橙作指示劑 不宜選用石蕊試液 4 濃酸 濃堿的使用 在使用濃酸 濃堿等強(qiáng)腐蝕性的藥品時 必須特別小心 防止皮膚或衣物等被腐蝕 如果酸 或堿 流到實(shí)驗(yàn)臺上 立即用適量的碳酸氫鈉溶液 或稀醋酸 沖洗 然后用水沖洗 再用抹布擦干 如果 只是少量酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺上 立即用濕抹布擦凈 再用水沖洗抹布 如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上 立即用較多的水沖洗 如果是濃硫酸 必須迅速用抹布擦拭 然后用水沖洗 再用碳酸氫鈉溶液 3 5 來沖洗 如果將堿溶液沾到皮膚上 先用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛 萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液 要立即用水沖洗 切不要用手揉眼睛 洗的時候要 眨眼睛 必要時請醫(yī)生治療 練習(xí) 1 不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 濃硝酸 稀NaOH溶液 液溴 純堿溶液 水玻璃 氫氟酸 A B C D 除 外全部 參考答案 A 2 實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑采取的措施不正確的是 A FeSO4溶液中放一枚鐵釘 D CuSO4溶液中加入少量H2SO4 C C6H5ONa溶液中放一些NaOH D NaBr溶液中注入少量Br2 參考答案 D 3 實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑 對其保存的方法和理由的描述都正確的是 編號試 劑保存方法理 由 A 固體氫氧化 鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止與空氣接觸被氧化或與水蒸氣 二氧化 碳接觸而變質(zhì) B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化而碎裂成粉末 C液溴 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中 并 用水封 防止揮發(fā) D 過氧化鈉粉 末 存放在帶玻璃塞的試劑瓶中防止吸收水分而變質(zhì) 參考答案 B 4 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A 從試劑瓶中取出的任何藥品 若有剩余不能再放回原試劑瓶 B 從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時不應(yīng)傾倒而應(yīng)將一潔凈的長膠頭滴管伸到瓶底汲取 C 同一把角匙不可連續(xù)取用不同的固體試劑 而應(yīng)洗凈擦干再取用 D 取用液體試劑時不能直接傾倒 而應(yīng)用膠頭滴管汲取 參考答案 D 5 下列藥品 硝酸銨 硫酸銨 氯化鉀 油漆 珂珞酊 過磷酸鈣 氯酸鉀 白磷 氧化鎂 硝酸 纖維 從化學(xué)性質(zhì)來說 屬于易燃物或易爆物的是 C A B C D 6 實(shí)驗(yàn)員在課前臨時給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套乙醛性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和洗滌銀鏡的藥品 NaOH 氨水 CuSO4 AgNO3 稀 HNO3 乙醛六瓶規(guī)定濃度的溶液 由于時間倉促 僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標(biāo)簽 但這位老師在演示實(shí)驗(yàn)時每次 都能準(zhǔn)確地取了所需藥品 他辨認(rèn)藥品的方法是 溶液顯藍(lán)色的是CuSO4溶液 配有橡皮塞的是NaOH溶液 棕色瓶 且配有膠頭滴管的是AgNO3溶液 棕色瓶不帶膠頭滴管的是HNO3 余下無簽者是氨水 7 有一純凈的亞硫酸鈉試劑 因部分氧化而變質(zhì) 為了測定試劑的純度 根據(jù)下圖所給出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請按要 求填寫以下各項(xiàng)空白 1 溶解樣品所用的儀器是 燒杯 玻璃棒 2 向樣品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 不用硝酸酸化的原因是 避免 SO32 被氧化為SO42 A要過量的原因是 使SO42 完全沉淀 3 通過檢驗(yàn)無色溶液a來判斷A是否過量 取少許a溶液 滴加 稀硫酸 或可溶性硫酸鹽溶液 若 析出白色沉淀 則表明A已過量 4 白色沉淀b在烘干前 應(yīng)在過濾器中用蒸餾水多次洗滌 其原因是 為了洗掉沉淀吸附的溶液 或Ba2 H Cl 為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 應(yīng)在最后幾滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 若 無沉淀析出 則表明沉淀 已洗凈 5 通過以上實(shí)驗(yàn)測定 其樣品純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 W1 142W2 233 W1 100 3 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作 1 儀器的洗滌 沖洗法 刷洗法 藥劑洗滌法 選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則 選擇的清洗液可以溶解污染物 選擇的清洗劑可以和污染物發(fā)生反應(yīng) 使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì) 常見污物的洗滌劑常見污物的洗滌劑 沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑 I2C2H5OHSCS2 Cu Ag稀HNO3MnO2濃HCl 不溶于水的堿 碳酸 鹽 堿性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04 酚醛樹脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或NaOH 酯與油脂C2H5OH或NaOHC6H5NO2C2H5OH C6H5BrC2H5OH做完C還原HNO3實(shí) 驗(yàn)的試管 稀HNO3 2 溫度計(jì)的使用 中學(xué)有機(jī)化學(xué)中使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有三處 它們是 蒸餾裝置 制乙烯 制硝基苯 實(shí)驗(yàn)中要正確使用溫度計(jì) 關(guān)鍵是搞清使用溫度計(jì)的目的 蒸餾裝置中溫度計(jì)是用來指示收得餾分的成分 因此 溫度計(jì)的水銀球就應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口處 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時 溫度計(jì)是用來測反應(yīng)物溫度的 所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在反應(yīng)混合液中 制硝基苯的實(shí)驗(yàn)也要控制溫度 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸沒在水浴中 指示水浴溫度 3 裝置氣密性的檢查 基本方法 如右圖 I 把導(dǎo)管一端浸入水中 用雙手捂住燒瓶或試管 借手的熱量使容器 內(nèi)的空氣膨脹 容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口形成氣泡冒出 把手拿開 過一會兒 水沿導(dǎo) 管上升 形成一小段水柱 說明裝置不漏氣 如果裝置漏氣 須找出原因 進(jìn)行調(diào)整 修理或更換 然后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 氣密性的特殊檢查方法 若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性裝置 如圖中漏斗為長頸漏斗時 則第一步驟要處理成一 個密閉體系 如上述裝置可先向試管中加水至水沒及長頸漏斗下管口 并將右導(dǎo)管連接一導(dǎo)管插入水中 或用彈簧夾夾住 第二步 想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)變化 并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來 4 稱量 托盤天平 左物右碼 化學(xué)實(shí)驗(yàn)稱量的藥品 常是一些粉末狀或是易潮解的 有腐蝕性的藥品 為了不使天平受到污染和損 壞 使用時還應(yīng)特別注意 稱量干燥的固體藥品前 應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙 然后把藥品放在紙上稱量 易潮解的藥品 必須放在玻璃器皿 如小燒杯 表面皿 里稱量 5 物質(zhì)的加熱 酒精燈的使用方法 向燈里添加酒精時 不能超過酒精燈容積的 2 3 在使用酒精燈時 有幾點(diǎn)要注意 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 以免失火 絕對禁止用酒精燈引燃另一只 酒精燈 用完酒精燈 必須用燈帽蓋滅 不可用嘴去吹 不要碰倒酒精燈 萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來 不要驚 慌 應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋 給物質(zhì)加熱 酒精燈的燈焰應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱 在用酒精燈給物質(zhì)加熱時 需要注意 給試管里的液體加熱 也要進(jìn)行預(yù) 熱 同時注意液體體積最好不要超過試管容積的 1 3 加熱時 使試管傾斜一定角度 約 45 角 為避免試管里的液 體沸騰噴出傷人 加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向 水浴加熱 中學(xué)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中有六處用水浴加熱 硝基苯的制取 55 60 乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn) 70 80 酚 醛樹脂的制備 沸水浴 銀鏡反應(yīng) 熱水浴 蔗糖水解實(shí)驗(yàn) 沸水浴 纖維素水解實(shí)驗(yàn) 沸水浴 水浴加熱在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中常用 主要原因 一是反應(yīng)器受熱均勻 二是有的反應(yīng)要求溫度要高于室溫但又低于 100 三是有的反應(yīng)物沸點(diǎn)低 溫度過高時 反應(yīng)物未參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)混合物 6 過濾 7 蒸發(fā) 8 容量瓶的使用 注意檢查漏水 10 萃取與分液 11 溶液的配制 練習(xí) 1 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的 MgO 和 Fe2O3組成的混合物 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng) 產(chǎn)物中有單 質(zhì) B 生成 請?zhí)羁?中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是 答案 加入少量 Kcl03 提供 02 插上鎂條 鎂條燃燒放出大量熱 提供鋁熱反應(yīng)所需溫度 并將其點(diǎn)燃 2 用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 時 規(guī)范操作是 A 將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B 將溶液倒在 pH 試紙上 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液 滴在 pH 試紙上 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D 在試管內(nèi)放入少量溶液 煮沸 把 pH 試紙放在管口觀察顏色 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 答案 C 3 某學(xué)生做利用氯酸鉀分解制 O2的反應(yīng)測定 O2的摩爾質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)步驟如下 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化 錳粉末混合均勻 放人干燥的試管中 準(zhǔn)確稱量 質(zhì)量為 ag 裝好實(shí)驗(yàn)裝置 檢查氣密性 加熱 開始反應(yīng) 直 到產(chǎn)生一定量的氣體 停止加熱 如圖所示 導(dǎo)管出口高于液面 測量收集到氣體的體積 準(zhǔn)確稱量試管和殘 留物的質(zhì)量為 bg 測量實(shí)驗(yàn)室的溫度 把殘留物倒入指定的容器中 洗凈儀器 放回原處 把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干 凈 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 求出氧氣的摩爾質(zhì)量 回答下列問題 1 如何檢查裝置的氣密性 2 以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟 調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同 使試管和量簡內(nèi)氣體都冷卻至室溫 讀取量筒內(nèi)氣體的體積 這三步操作的正確順序是 3 測量收集到氣體體積時 如何使量筒內(nèi)外液面高度相同 答案 1 將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中 手握住試管 有氣泡從導(dǎo)管口逸出 放手后 有少量水進(jìn)入導(dǎo)管 表明裝置 不漏氣 2 3 慢慢將量筒下移 4 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A 分餾 B 鹽析 C 過濾 D 重結(jié)晶 E 升華 F 滲析 G 電解 H 加熱 I 蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪一種方法最合適 1 除去 Ca OH 2中溶液中懸浮的 CaCO3微粒 用 2 除去 Fe OH 3膠體中混有的 Cl 離子 用 3 除去乙醇中溶解的微量食鹽 用 4 分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分 用 5 除去固體碘中混有的少量 NaI 用 6 除去 CaO 中的 CaCO3 用 4 4 常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備 常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備 1 1 氣體發(fā)生裝置 氣體發(fā)生裝置 固體 固體 加熱固體 液體 不加熱固 或液 體 液體 加熱 2 2 常見氣體的制備 常見氣體的制備 制取 氣體 反應(yīng)原理 反應(yīng)條件 化學(xué)方程式 裝置類 型 收集 方法 注意事項(xiàng) O2排水 法 NH3 固體 固 體 加 熱向下 排空 氣法 檢查裝置氣密性 裝固 體的試管口要略向下傾斜 先均勻加熱 后固定在放 藥品處加熱 用排水法收 集 停止加熱前 應(yīng)先把導(dǎo) 氣管撤離水面 才能熄滅酒 精燈 Cl2向上 排氣 法 NO排水 法 C2H4 固 或 液 體 液 加 熱 同上 條內(nèi)容 液體與液體加熱 反應(yīng)器 內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸 氯氣有毒 尾氣要用堿液 吸收 制取乙烯溫度應(yīng)控 制在 170 左右 H2 C2H2 CO2 向下 排空 氣法 或排 水法 NO2 H2S 固體 液 不 加熱 向上 排氣 法 檢查裝置氣密性 使用 長頸漏斗時 要把漏斗頸插 入液面以下 使用啟普發(fā) 生器時 反應(yīng)物固體應(yīng)是塊 狀 且不溶于水 H2 CO2 H2S 可用 制 取乙炔要用分液漏斗 以控 制反應(yīng)速率 H2S 劇毒 應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備 或用堿 液吸收尾氣 不可用濃 H2SO4 說明 制 O2的大試管口處堵棉花 防止固體反應(yīng)物沖出 藥品不能混入易燃物 以免爆炸 收集 NH3的裝置口處堵棉花 阻止 NH3 的擴(kuò)散及與空氣的對流 以保證所集的 NH3的純度 且容器要干燥 制乙炔的反應(yīng)器 試管 內(nèi)導(dǎo)氣管口處堵棉花 防止反應(yīng)產(chǎn)生的大量泡沫進(jìn)入并堵塞導(dǎo)氣管 制乙炔時不可用啟普發(fā)生器 應(yīng)用飽和食鹽水代替水 有毒氣體的制備要注意尾氣處理 制 H2宜用粗鋅 或在稀 H2SO4中加少許 CuSO4以加速反應(yīng) 3 3 氣體的收集方法 氣體的收集方法 排水集氣法 凡難溶于水或微溶于水 又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集 C12可用排飽和食鹽水的方法收集 排空氣法 一種是向上排氣法 凡氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量可用此方法 另一種是向下 排氣法 其氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量 4 4 氣體的凈化 氣體的凈化 雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收 酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收 堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收 能與雜 質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的 也可作為吸收劑 水為雜質(zhì)時 可用干燥劑吸收 以上常用的幾種方法 使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng) 只吸收雜質(zhì)且不產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體 常用儀器 干 燥管 粗進(jìn)細(xì)出 U 形管 洗氣瓶 長進(jìn)短出 硬質(zhì)玻璃管等 5 5 氣體的干燥 氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分 常用裝置有干燥管 內(nèi)裝固體干燥劑 洗氣瓶 內(nèi)裝液 體干燥劑 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng) 常用干燥劑及可被干燥的氣體如下 濃硫酸 酸性干燥劑 N2 O2 H2 Cl2 CO CO2 SO2 HCl NO NO2 CH4 C2H4 C2H2等 不可干燥還 原性或堿性氣體 P2O5 酸性干燥劑 可干燥 H2S HBr HI 及濃硫酸能干燥的氣體 不可干燥 NH3等 無水 CaCl2 中性干燥劑 可干燥除 NH3以外的其他氣體 NH3能與 CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物 CaCl2 8NH3 堿石灰 堿性干燥劑 可干燥 硅膠 酸性干燥劑 可干燥 Cl2 O2 H2 CO2 CH4 C2H4 C2H2 硅膠能吸附水 也易吸附其他極性分子 只 能干燥非極性分子氣體 其他 如生石灰 NaOH 也可用于干燥 NH3及中性氣體 不可干燥有酸性或能與之作用的氣體 6 6 尾氣的吸收 尾氣的吸收 7 幾種重要有機(jī)物的制備 幾種重要有機(jī)物的制備 8 幾種重要無機(jī)物的制備 幾種重要無機(jī)物的制備 實(shí)驗(yàn)名 稱 原理 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)及注意 事項(xiàng) 備注 Al OH 3 的實(shí)驗(yàn) 室制法 白色膠狀沉 淀 Al3O4與水不作 用 不宜用 NaOH 溶液代替氨水 Al OH 3可溶于 NaOH 溶液中 Al OH 3為兩性氫 氧化物 Fe OH 3 膠體的 制備 所制膠體呈 紅褐色透明 狀 加熱蒸餾水至沸 騰 滴入適量飽和 FeCl3溶液 邊滴 邊振蕩 不可攪拌 可在 FeSO4溶液 中加入 Fe 屑以防 Fe2 被氧化 也可 在所取的 FeSO4溶 液中加適量苯 然 后再滴人堿液 Fe OH 2 的實(shí)驗(yàn) 室制法 先生成白 色沉淀 振 蕩變灰綠色 最后變?yōu)?紅褐色 用煮沸過的蒸餾 水配制有關(guān)溶液 將吸有 NaOH 溶液 的膠頭滴管尖端插 入 FeSO4溶液液 面以下再滴加堿液 銀氨溶 液的制 備 先生成白 色沉淀 繼 續(xù)滴加稀氨 水沉淀消失 在潔凈的試管中 先加入適量 2 的 AgNO3溶液 逐滴 滴入 2 氨水 邊 滴邊振蕩直到沉淀 剛好消失為止 銀氨溶液必須隨 配隨用 不可久置 否則會生成易爆炸 的物質(zhì) 剩余銀氨 溶液要及時倒掉或 加酸處理 練習(xí) 1 某同學(xué)設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案 加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯 加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣 用稀 H2SO4和大理石制備 CO2 用稀硝酸和硫化亞鐵制備 H2S 用稀 H2SO4和食鹽共熱制備 HCl 不宜采用的方案有 A 只有 和 B 只有 和 C 只有 和 D 答案 D 2 圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體 X 在A B C D 里盛放的 藥品從下列試劑中選取 濃 H2SO4 稀 H2SO4 濃鹽酸 稀鹽酸 濃 HNO3 稀 HNO3 濃氨水 稀氨水 濃 NaOH 溶液 稀NaOH 溶液 試回答 1 氣體 X 的化學(xué)式是 HCl 2 裝置中所盛試劑是 A 濃硫酸 B 濃硫酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸 3 用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 玻璃管 E 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 小試管 C 的作用是 安全瓶 防倒吸 3 廣口瓶 D 內(nèi)盛的試劑是 飽和 NaHSO3 溶液 裝置 D 的三個主要作用是 控制 SO2 與 O2 的量 使 SO2 與 O2 混合均勻 抑制 SO2 的溶解 4 從試管 E 導(dǎo)出氣體成分是 SO3 SO2 O2 5 裝置 F 中 U 形管所收集的物質(zhì)的顏色 狀態(tài)是 無色晶體 6 若 U 形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少 分析其原因 不可能的是 b 填標(biāo)號 a 裝置氣密性不好 b 制得的 SO2中混有少量 H2S 雜質(zhì)使催化劑中毒 c 氣體流速過快 7 以 U 形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是 通過 NaOH 溶液 5 物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的分離與提純 1 物質(zhì)的分離 分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同 選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開 再恢復(fù)至原狀態(tài) 主要的分 離方法可分成物理方法和化學(xué)方法兩大類 常用的物理方法 過濾過濾 用于不溶性固體與液體的分離 蒸發(fā)蒸發(fā) 用于可溶性固體與液體的分離 結(jié)晶結(jié)晶 利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同 分離不同的可溶性固體混合物的方法 分餾分餾 用于不同沸點(diǎn)的液體混合物的分離 升華升華 用于易升華的固體與不易升華的固體的分離 分液分液 用于互不相溶的液體分離 滲析滲析 用于膠體與溶液的分離 常用的化學(xué)方法 化學(xué)方法是指利用兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異 選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質(zhì)反應(yīng) 生成沉淀 或生成與水不相混溶的液體 或使其中之一反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì) 然后再用物理方法分離 常用的化學(xué)方法主要 有生成沉淀法 生成氣體法 氧化還原法 正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 離子交換法 不溶物反應(yīng)溶解法 加熱分解法 灼燒轉(zhuǎn)變法等 2 物質(zhì)的提純 除雜質(zhì) 提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異 采用物理方法或化學(xué)方法除去雜質(zhì) 物理方 法同前面物質(zhì)的分離 化學(xué)方法選擇試劑的原則 選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng) 而不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 所選試劑不能帶人新的雜質(zhì) 試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離 提純過程要盡可能做到步驟簡單 現(xiàn)象明顯 容易分離 3 常見物質(zhì)分離 提純的實(shí)例 常見無機(jī)物的分離與提純 固體 溶解 過濾法 例 MnO2與 KCl 的分離 采用水溶過濾法 除 C 中雜質(zhì) CuO 除 Cu 中雜質(zhì) Zn 采用加鹽酸溶解 過濾法除雜 加熱灼燒法 例 CuO 中雜質(zhì) C MnO2中的雜質(zhì) C 采用在生氣中加奴灼燒送除雜 Na2CO3中雜質(zhì) NaHCO3采用加熱法除雜 溶解 結(jié)晶法 例如分離 NaCl 與 KNO3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫結(jié)晶法 液體 萃取法 例從碘水中提取碘可選 CCl4做萃取劑進(jìn)行萃取 分液法 例分離 CCl4和水 分離和水等 滲析法 例將 Fe OH 3膠體中的 FeCl3分離出來 生成氣體法 例除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3雜質(zhì) 加適量鹽酸 生成沉淀法 例除去 NaCl 溶液中的 CaCl2雜質(zhì) 加適量的 Na2CO3溶液 氧化法 例除去 FeCl3溶液中的雜質(zhì) FeCl2 通人適量 Cl2 還原法 例除去 FeCl2溶液中的雜質(zhì) FeCl3 加足量 Fe 粉 正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法 例除 NaHCO3溶液中雜質(zhì) Na2CO3 通人適量的 CO2 離子交換法 例除去硬水中的 Ca2 Mg2 將硬水經(jīng)過 NaR 期題 洗氣法 例除 NO 中雜質(zhì) NO2 選用水 除 CO 中雜質(zhì) CO2 選 NaOH 溶液 除 H2中的 H2S 雜質(zhì) 選 CuSO4 溶液 除 CO2中的雜質(zhì) HCl 選飽和 NaHCO3 溶液 除 SO2中的雜質(zhì) HCl 選飽和 NaHCO3 溶液 加熱法 例除 N2中的雜質(zhì) O2 通過紅熱的銅網(wǎng) 除 CO2 中雜質(zhì) CO 通過加熱的 CuO 干燥法 例除氣體中的水汽 見氣體干燥方法部分 常見有機(jī)物的分離與提純 蒸餾法 例如乙醇中的雜質(zhì)水 采用加生石灰再蒸餾 分餾法 例如石油的分餾 煤焦油的分餾 洗氣法 例如除CH4中的雜質(zhì)C2H4 通入溴水 分液法 例如除去CH3COOC2H5中雜質(zhì)CH3COOH 加飽和Na2CO3溶液再分液 鹽析法 例如硬脂酸鈉與甘油的分離 加NaCl鹽析 附 常見物質(zhì)的分離和提純裝置 如圖 練習(xí) 1 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液 可以使用的方法為 D A 加入過量碳酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B 加入過量硫酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C 加人過量硫酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D 加人過量碳酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 2 下列從混合物中分離出其中的一種成分 所采取的分離方法正確的是 D A 由于碘在酒精中的溶解度大 所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 B 水的沸點(diǎn)是 100 酒精的沸點(diǎn)是 78 5 所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 C 氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小 所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯 化鈉晶體 D 由于膠粒的直徑比離子大 所以淀粉中混有的碘化鉀 可用滲析法分離 3 海洋植物如海帶 海藻中含有豐富的碘元素 碘元素以碘 離子的形式存在 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下 1 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱 寫出過程中 中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 2 提取碘的過程中 可供選擇的有機(jī)試劑是 A 甲苯和酒精 B 四氯化碳和苯 C 汽油和乙酸 D 汽油和甘油 3 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液 實(shí)驗(yàn)室里有燒杯 玻璃棒 集氣瓶 酒精燈 導(dǎo)管 圓底燒瓶 石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器 物品 尚缺少的玻璃儀器是 如 圖所示 4 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑 還需經(jīng)過蒸餾 指出下列實(shí)驗(yàn)裝置 中的錯誤之處 5 進(jìn)行上述蒸餾操作時 使用水浴的原因是 最后晶態(tài)碘在 里聚集 參考答案 1 過濾 萃取 Cl2 2I 2Cl I2 2 B 3 分液漏斗 漏斗 4 缺石棉網(wǎng) 溫度計(jì)插到了液體 中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 5 使蒸餾燒瓶受熱均勻 控制加熱溫度不過高 蒸餾燒瓶 4 圖是實(shí)驗(yàn)室里制取 CO2并除去其中少量 SO2 HCl H2O 等雜質(zhì)的裝置 除去雜質(zhì)可選 用如下試劑 氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 濃硫酸 碳酸鈉溶液和水 每個洗氣瓶只除去一種雜質(zhì) 試劑不重復(fù)使 用 回答下列有關(guān)問題 1 A 裝置中常用的試劑是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 B 裝置中盛有 除去氣體中 雜質(zhì) 能除去雜質(zhì)的理由是 3 C 裝置中盛有 除去氣體中 雜質(zhì) 能除去雜質(zhì)的理由是 4 D 裝置中盛有 除去氣體中 雜質(zhì) 能除去雜質(zhì)的理由是 5 證明 E 集氣瓶中二氧化碳已收滿的方法是 參考答案 1 大理石 鹽酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 水 HCl HCl 易溶于水 3 NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O 4 濃 H2SO4 H2O 濃 H2SO4具有吸水性 5 將燃著的木條置于集氣瓶 口處 木條火焰熄滅 則說明 CO2已滿 5 現(xiàn)有乙酸 苯 苯酚 苯甲酸 4 種有機(jī)物組成的混合物 可按下面的圖示程序進(jìn)行分離 請?jiān)趫A括號 內(nèi)填上適當(dāng)?shù)脑噭┟Q 在方括號 內(nèi)填上分離操作的名稱 在方框 內(nèi)填上適 當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式 參考答案 NaOH 溶液 分液 苯酚鈉 乙酸鈉 苯甲酸鈉 CO2 分液 乙酸鈉 苯甲酸鈉 稀硫酸 過濾 6 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1 鑒定與鑒別 鑒定與鑒別 鑒定 鑒定 是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成 各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來 鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩 種 鑒別 鑒別 是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開 一般原則是 若有 n 種物質(zhì)需鑒別 一般檢驗(yàn)出 n 1 種物質(zhì)即可 方法或試劑選擇得越簡單越好 條件越簡單越好 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯 越典型越好 若無限定要求 一般首先考慮用物理方法 當(dāng)物理方法無法鑒別時 再考慮用化學(xué)方法 用物理方法時 一般可按 觀察法一嗅試法一水溶法的順序進(jìn)行 用化學(xué)方法時 對固體可按加熱法一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進(jìn) 行 對液體可按指示劑測試法一指定試劑法 對氣體可用點(diǎn)燃法一通入指定試劑法等進(jìn)行 檢驗(yàn) 檢驗(yàn) 是根據(jù)所給出的檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 通過推理判斷來確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在 2 鑒別的常用方法 鑒別的常用方法 鑒別方法適用范圍舉 例 物 理 方 觀察法觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài) 顏色等 如 CuCl2 FeCl3 NaCl 溶液 O2與 Cl2等 嗅試法 判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的不同氣味 有 毒氣體禁用 如 NH3與 O2等 水溶法觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況如 Na2CO3與 CaCO3 加熱法 主要用于易升華物質(zhì) 如鑒別碘或萘 法 焰色反應(yīng)法常用于金屬或金屬離子如鉀鹽 鈉鹽的鑒別 加熱法常用于易分解的物質(zhì) 如 HCO3 NO3 NH4 的鹽類 難溶 性堿 結(jié)晶水合物失水等 顯色法 利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏 色檢驗(yàn) 如用石蕊 酚酞 pH 試紙檢驗(yàn) H 或 OH Fe3 遇 SCN 呈血紅色等 水溶法 被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象 如 CuSO4加水變藍(lán) CaC2加水產(chǎn)生氣 體 點(diǎn)燃法 主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性或可燃性 及可燃物的燃燒現(xiàn)象 產(chǎn)物 如 H2S 的燃燒呈淡藍(lán)色火焰 H2在 Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 化 學(xué) 方 法 指定試劑法 主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性 來 選擇合適試劑 如 NH4 2SO4 Na2SO4 NH4Cl NaCl 四種無色溶液 可選擇 Ba OH 2來鑒 別 分組法 被鑒別物較多時 常選擇合適試劑把被 鑒別物分成若干小組 然后再對各小組 進(jìn)行鑒別 如 Na2CO3 NaOH H2O BaCl2 H2SO4 鹽酸六種物質(zhì) 可選擇石蕊試液把 上述六種物質(zhì)分成三組 堿性 酸性 中性 然后再對各組鑒別 特定要求的 鑒別 只用一種試劑或不用任何試劑等 3 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng) Na 黃色 K 紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃片 4 物質(zhì)鑒別的一般類型 物質(zhì)鑒別的一般類型 不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) 先依據(jù)外觀特征鑒別除其中的一種或幾種 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì) 的幾種物質(zhì) 若均無明顯外觀特征 可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來 若以上兩方法都不能鑒別時 可考慮兩兩混合法 記錄 混合后的反應(yīng)現(xiàn)象 分析確定 若被鑒別物質(zhì)為兩種時 可考慮因試劑加入的順序不同 現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別 無論采用什么方法 若鑒別出一種物質(zhì)后 可用它作試劑區(qū)別余下的其他物質(zhì) 只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng) 產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性 密度 溶液酸堿性 確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別 在鑒別多種酸 堿 鹽的溶液時 可依據(jù) 相反原理 確定試劑進(jìn)行鑒別 即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時 可選用 堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑 若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時 可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑 被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時 可加入另一種陽離子與上述陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色的沉淀 如鑒別 NaCl Na3PO4 NaOH NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鑒別 還可以加入強(qiáng)酸使不同陰離子生成不同的弱酸 不穩(wěn)定酸 揮發(fā)性酸等 若陰離子中有強(qiáng)還原劑 可加入氧化性物質(zhì) 如NaBr Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4五種溶液可加入濃 H2SO4即可 被鑒別物的陰離子相同 而陽離子不同時 可加強(qiáng)堿或氨水 被鑒別物中若有能水解的鹽 則可選用與其能發(fā)生雙水解的鹽來鑒別 如CaCl2 H2SO4 Al2 SO4 3 Na2SO4四種溶液 可選Na2CO3溶液即可一一鑒別 常用溴水 新制氫氧化銅 氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物 任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類 可有多種解法 題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中判斷最佳方案 其要求 是操作步驟簡單 試劑選用最少 現(xiàn)象明顯 考查的題型多為簡答題 答題時要掌握以下要領(lǐng) 選取試劑要最佳 選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一 使之一目了然 不許原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若原瓶操作 試劑污染 別 而無用 要有 各取少許 字樣 不許 指名道姓 結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質(zhì)是未知的 敘述時不可出現(xiàn) 取某某物質(zhì) 加入某某試劑 的字樣 一般簡答順序?yàn)?各取少許一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論 5 氣體的檢驗(yàn) 氣體的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性 一般從 氣體的顏色和氣味 水溶液的酸堿性 助燃 可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物 遇空氣的變化 其他特性去考慮 方法有 觀察法 對于有特殊顏色的氣體如Cl2 黃綠色 NO2 紅棕色 I2蒸氣 紫色 可據(jù)色辨之 溶解法 根據(jù) 氣體溶于水現(xiàn)象的不同區(qū)分 如NO2和Br2蒸氣均為紅棕色 但溶于水后NO2形成無色溶液 Br2形成橙色溶液 褪色 法 如SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分 氧化法 被空氣氧化看變化 如NO的檢驗(yàn) 試紙法 如石蕊試紙 Pb CH3COOH 2試紙 星火法 適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn) 如O2使帶火星木條復(fù)燃 CH4 C2H2的檢驗(yàn) 可點(diǎn)燃看現(xiàn)象 CH4 CO H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷 還有一些方法如聞氣味等 但一般不用 若幾種氣體在某些檢驗(yàn)方法上顯出共性 如紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 一氧化 碳 甲烷 氫氣點(diǎn)燃時 火焰都呈淡藍(lán)色 則應(yīng)注意它們之間的差異 用其他實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證 H2 O2 Cl2 NH3 HCl H2S SO2 CO2 CO NO NO2 CH4 C2H4 C2H2 6 常見陽離子的特性及檢驗(yàn) 常見陽離子的特性及檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明 Ba2 硫酸或硫酸鹽溶液 稀 硝酸 加SO42 生成白色沉淀 再 加稀HNO3 沉淀不溶解 Mg2 NaOH溶液生成白色沉淀 當(dāng)NaOH過 量時 沉淀仍不溶解 Al3 NaOH溶液 氨水 加適量NaOH溶液 有白色 絮狀沉淀生成 加過量強(qiáng) 堿溶液 沉淀能溶解 沉 淀不溶于氨水 Fe3 黃色 NaOH溶液 KSCN溶液 生成紅褐色沉淀 溶液呈血紅色 Fe2 淡 綠色 NaOH溶液 KSCN溶液 氯水 生成白色沉淀 在空氣 中迅速變成灰綠色 最后 變成紅褐色 無明顯現(xiàn)象 加氯水呈血紅色 H 紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 鋅片 pH試紙 變紅色 變紅色 生成無色氣泡 變紅色 Cu2 NaOH溶液 H2S 或Na2S溶液 加NaOH溶液 有藍(lán)色沉 淀 若加熱則沉淀變黑 黑色沉淀 Ag 鹽酸或氯化物溶液 稀硝酸 NaOH溶液 生成白色沉淀 此沉淀 不溶于稀硝酸 溶于氨水 生成白色沉淀 迅速轉(zhuǎn) 變成棕色 此沉淀溶于氨 水 形成無色溶液 NH4 NaOH溶液加熱并用濕紅色石蕊試紙 檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 變藍(lán) 8 常見陰離子的特性及檢驗(yàn) 9 有機(jī)物的檢驗(yàn) 練習(xí) 練習(xí) 1 有 A B C D E F G7 瓶不同物質(zhì)的溶液 它們各是 Na2CO3 Na2SO4 KCl AgNO3 MgCl2 Ca NO3 2 和 Ba OH 2溶液中的一種 為了鑒別 各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示 表中 表示生成沉淀或 微溶化合物 一 表示觀察不到明顯變化 試回答下面問題 1 A 的化學(xué)式是 C 的化學(xué)式是 判斷理由是 2 寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式 B C D E F 答案 1 KCl AgNO3 混合時只生成一種沉淀的是 KCl 其沉淀為 AgCl 所以 A 是 KCl C 是 AgNO3 2 B Na2SO4 C MgCl2 D Na2CO3 E Ca NO3 2 F Ba OH 2 2 由 Cl SO32 Br CO32 SO42 Na 中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液 然后依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 觀察到的現(xiàn)象記錄如下 用 pH 試紙檢驗(yàn) pH 7 向溶液中滴 加氯水 無氣體產(chǎn)生 再加入 CCl4振蕩 靜置 CCl4層呈橙色 用分液漏斗分離 向分液后所得水溶液中加入 Ba NO3 2和 HNO3的混合溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾 在濾液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液 有白色沉淀 產(chǎn)生 回答下列問題 1 原溶液中肯定有的離子是 SO32 Br Na 肯定沒有的離子是 CO32 2 判斷溶液中肯定有 Na 的理由是 因?yàn)槿芤撼手行?溶液正負(fù)電荷守恒 3 分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中 從漏斗上口倒出 4 若步驟 改用 BaCl2和 HCl 混和溶液 對第 1 題的結(jié)論 無影響 填 有或無影響 3 某無色溶液 其中有可能存在的離子如下 Na Ag Ba2 Al3 AlO2 S2 CO32 SO32 SO42 現(xiàn)取該溶液 進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示 1 沉淀甲是 S 生成甲的離子方程式為 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2 沉淀乙是 Al OH 3 由溶液甲生成乙的離子方程式為 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 3 沉淀丙是 BaCO3或 BaCO3和 BaSO4 如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分 答 加入稀鹽酸 若沉淀完全溶解為 前者 部分溶解為后者 4 氣體甲成分有哪幾種可能 答 H2S 或 SO2或 CO2 5 可以肯定存在的離子有 Na AlO2 S2 SO32 一定不存在 Ag Ba2 Al3 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)總結(jié) 1 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則 就可以正確解答 實(shí)驗(yàn)程序判斷題 1 從下往上 原則 以 C12實(shí)驗(yàn)室制法為例 裝配發(fā)生裝置順序是 放好鐵架臺 擺好酒精燈 根據(jù)酒精燈位置固定 好鐵圈 石棉網(wǎng) 固定好圓底燒瓶 2 從左到右 原則 裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序 如上裝置裝配順序?yàn)?發(fā)生裝置 集氣瓶 燒杯 3 先 塞 后 定 原則 帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好 以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀 器 4 固體先放 原則 上例中 燒瓶內(nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入 以免固體放入時損壞燒瓶 總之固體試劑應(yīng)在 固定前加入相應(yīng)容器中 5 液體后加 原則 液體藥品在燒瓶固定后加入 如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入 6 先驗(yàn)氣密性 裝入藥口前進(jìn)行 原則 7 后點(diǎn)酒精燈 所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 原則 二 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì) 1 測反應(yīng)混合物的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度 因此 應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間 測物質(zhì)溶解度 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 2 測蒸氣的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn) 多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn) 由于液體在沸騰時 液體和蒸氣的溫度相同 所以只要 測蒸氣的溫度 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油 測定乙醇的沸點(diǎn) 3 測水浴溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn) 往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定 所以利用水浴加熱 溫度計(jì)則插入水浴中 溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng) 苯的硝化反應(yīng) 三 常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些 熱 KMnO4制氧氣 制乙炔 收集 NH3 其作用分別是 防止 KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管 防止氨氣與空氣對流 以縮短收集 NH3的時間 四 常見物質(zhì)分離提純的 10 種方法 1 結(jié)晶和重結(jié)晶 利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大 如 NaCl KNO3 2 蒸餾冷卻法 在沸點(diǎn)上差值大 乙醇中 水 加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾 3 過濾法 溶與不溶 4 升華法 SiO2 I2 5 萃取法 如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2 6 溶解法 Fe 粉 A1 粉 溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離 7 增加法 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì) CO2 CO 通過熱的 CuO CO2 SO2 通過 NaHCO3溶液 8 吸收法 用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì) 氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收 N2 O2 將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2 9 轉(zhuǎn)化法 兩種物質(zhì)難以直接分離 加藥品變得容易分離 然后再還原回去 Al OH 3 Fe OH 3 先加 NaOH 溶液把 Al OH 3溶解 過濾 除去 Fe OH 3 再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1 OH 3 10 紙上層析 不作要求 五 常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 1 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 欲除去苯中的苯酚 可加入氫氧化鈉 使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉 利用酚鈉易溶于水 使之與苯分開 欲除 去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法 2 吸收洗滌法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后 再通過濃硫 酸 3 沉淀過濾法 欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅 加入過量鐵粉 待充分反應(yīng)后 過濾除去不溶物 達(dá)到目 的 4 加熱升華法 欲除去碘中的沙子 可采用此法 5 溶劑萃取法 欲除去水中含有的少量溴 可采用此法 6 溶液結(jié)晶法 結(jié)晶和重結(jié)晶 欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉 可利用二者的溶解度不同 降低溶液溫度 使硝酸 鈉結(jié)晶析出 得到硝酸鈉純晶 7 分餾蒸餾法 欲除去乙醚中少量的酒精 可采用多次蒸餾的方法 8 分液法 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離 可采用此法 如將苯和水分離 9 滲析法 欲除去膠體中的離子 可采用此法 如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子 10 綜合法 欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì) 可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用 六 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的 不 15 例 1 實(shí)驗(yàn)室里的藥品 不能用手接觸 不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味 更不能嘗結(jié)晶的味道 2 做完實(shí)驗(yàn) 用剩的藥品不得拋棄 也不要放回原瓶 活潑金屬鈉 鉀等例外