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共價(jià)鍵的形成 天馬行空官方博客 l2氣體分子 H2氣體分子 天馬行空官方博客 分開(kāi)后 她們?yōu)槭裁床桓吲d 讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么 我只有一個(gè)電子 太少了 我也少一個(gè)電子 e 原子 Cl原子 二位好 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有 行嗎 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 Cl原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 我給你們點(diǎn)燃之后 你們要結(jié)合在一起 為人類做出自己的貢獻(xiàn) H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 共價(jià)鍵的形成 定義 形成條件 形成特征 成鍵粒子 成鍵結(jié)果 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 非金屬原子間 有電子的偏移共用 沒(méi)有電子失得 形成共價(jià)化合物或單質(zhì) 原子 共價(jià)化合物的形成過(guò)程 或單質(zhì) 注意事項(xiàng) 不用箭頭表示電子的偏移 相同原子不能合并在一起 沒(méi)有形成離子 HCl H2O F2 練習(xí) 用電子式表示H2S和Br2的形成過(guò)程 結(jié)構(gòu)式 H HCl ClH ClH O H 說(shuō)明 1 共價(jià)鍵可形成單質(zhì) 可形成共價(jià)化合物 2 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵 不含離子鍵 3 8e 不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在共價(jià)化合物中 有的原子最外層電子數(shù)少于8e 而有的原子最外層電子比8e 多 化學(xué)鍵 1定義 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2分類 3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 練習(xí) NaOH的電離方程式為 OH 中O H原子之間通過(guò) 鍵結(jié)合在一起 所以NaOH中既有 鍵 又含有 CaCl2中含 鍵 屬于 化合物 兩元素分別位于 族和 族 SO2中含 鍵 屬于 化合物 兩元素的族序數(shù)分別為 和 所以AB2型化合物可能為 化合物 也可能為 化合物 2 關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是 A 金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子 因而不能形成共價(jià)鍵 B 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 C 共價(jià)鍵也存在電子得失 D 由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子 也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是 A BaCl2B NaOHC NH4 2SO4D H2SO4 3 用電

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