原子序數(shù)、核外電子.doc

知識講解： 1核外電子的排布規(guī)律 (1)核外電子由里到外分層排布。各電子層由里到外分別叫K層、L層、M層、N層、。 (2)各電子層最多容納的電子數(shù)為(n為電子層數(shù))。 (3)最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個。 2原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子式(1)一般形式為：，例如，氧原子表示為：；鋁原子表示為： (2)電子式是在元素符號周圍用“”或“”表示該元素原子(或離子)的最外層電子數(shù)。 例如：氮原子的電子式為，鎂原子的電子式為或。 注意：應(yīng)熟記核電荷從118的各原子的核外電子排布情況。 3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系 (1)稀有氣體元素的原子最外層電子為8個(氦是2個)，該結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4。在化學(xué)反應(yīng)中較容易失去電子形成陽離子。 *嚴格講，這里所指的相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量數(shù)。 (3)非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般為47個。在化學(xué)反應(yīng)中較容易得到電子形成陰離子。 陽離子與陰離子也可以用結(jié)構(gòu)簡圖或電子式表示。例如，鎂離子為：或；硫離子為：或。 6核外電子排布 電子在原子核外空間作高速運動。在多電子原子中，各電子的能量不盡相同，但排布遵循一定規(guī)律： (1)各電子層最多容納的電子數(shù)目是(n代表電子層數(shù))。 (2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層，不超過2個)。 (3)次外層電子數(shù)不超過18個。倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。 (4)電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，再由里向外，依次排布在能量較高的電子層上。 7元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義 (2)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)失得電子趨勢元素的性質(zhì)稀有氣體8(He2)極難穩(wěn)定金屬13易失顯金屬性非金屬47易得顯非金屬性 (3) (4)具有10個電子的粒子 原子：Ne 分子：、HF 陽離子：、 陰離子：、 8離子化合物、共價化合物 (1)離子：帶電的原子或原子團。 (2) (3)離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 陽離子：核電荷數(shù)核外電子總數(shù)，如鎂離子 陰離子：核電荷數(shù)核外電子總數(shù)，如硫離子 (4)離子化合物和共價化合物的比較 離子化合物共價化合物概念由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物組成元素活潑金屬和活潑非金屬元素不同種的非金屬元素構(gòu)成粒子由陽離子、陰離子構(gòu)成由分子構(gòu)成實例NaCl、MgO等、HCl等 返回頂部 【例題】例1下列說法正確的是( )A鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B氯原子得到一個電子后，就變成了跟氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子C兩種粒子，核外電子排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)一定相同D原子最外層電子數(shù)少于4個的元素，一定是金屬元素詳解：鈉原子失去一個電子形成，其核外電子數(shù)變?yōu)?1110個，與氖原子核外電子數(shù)相同，但由于和Ne原子的核電荷數(shù)不同，分別為11個和10個，所以兩者不是同種原子，A錯；氯原子得到一個電子形成離子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似：B對；核外電子排布情況相同的兩種粒子可能是不同的離子，如兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，C錯；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，但并不是小于4個的就一定是金屬元素的原子，如氫原子和氦原子，它們最外層電子數(shù)分別為1和2，都小于4，但都是非金屬元素，D錯答案：B例2下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( )ABCD詳解：原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)當原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定在所有選項中只有A的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：A例3根據(jù)右邊的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：n表示 ，x表示 若n17，則該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子（填“得”或“失”），形成 離子（填“陽”或“陰”），該元素的化合價為 價若x2，則該元素（元素符號用A表示）的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為 詳解：該題原子結(jié)構(gòu)中有兩個不確定的值n表示核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），x表示最外層（第三層）的電子數(shù)兩者有如下關(guān)系：n28x當n17時（該原子為氯