2014年浙江省高中化學高考復習專題-第26題.doc

2014年浙江省高中化學高考復習專題第26題紹興一中分校吳文中整理1.某強酸性溶液X中可能含有中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)寫出氣體D的電子式_O溶液X中肯定存在的離子有_。(2)寫出生成氣體A的離子方程式_。(3)寫出向溶液E中通人少量Y的離子方程式_。(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論_(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2+。向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03molFe203.將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽(不是復鹽)Z ,測得其物質的量為0.08mol。Z的化學忒為_，水處劑的摩爾質量_。完成并配平下列方程式2.銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；。大多數(shù)+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這黑色物質的化學式為： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：若a反應是主要的，需要查詢的數(shù)據是 。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑 。ASO2B四氯化碳CNaOHD乙醇 （3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）。 已知NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫NH5電子式： 。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學方程式 （4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000molL-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2。有關反應式：，則樣品中CuCl的質量分數(shù) 。3(2010年海南省五校高三聯(lián)考理綜化學試題)A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質、F是黃綠色氣態(tài)單質，反應均在水溶液中進行的。 （1）寫出B的電子式 ， （2） 寫出反應的化學方程式 ； （3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）_； （4）已知3gD和足量F反應放出a kJ的熱量，請寫出表示過程的熱化學方程式4（山東省實驗中學2010屆高三第二次診斷性測試理綜化學）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體；兩種是固體。請回答以下問題：（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物為_，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有 性。（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產品。下列關于此化合物描述不準確的是（ ）A其濃溶液具有強氧化性，能與大多數(shù)金屬單質反應B其稀溶液具有吸水性，能凈化多種氣體C該物質具有脫水性，在乙烯的實驗室制備中有直接體現(xiàn)D該物質可用鐵或者鋁容器運輸（3）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用。其構造如下圖所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則a是 極，電極反應式為_，b是 極，電極反應式為_。5.一定條件下，物質AE轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色溶液體。 （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是 ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是 。 （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是 ；a molA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是 。 （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質的實驗方法是 。 參考答案：（1）略 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （3）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ （4）H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g） H = - kJ/mol參考答案：（1）H2O2，（1分）還原（1分）（2）B （2分）（3）負極（1分），H2+2OH-2e-=2H2O（2分）正極（1分），O2+2H2O+4e -=4 OH-（2分）參考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl- （2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；a moln(NaOH)2a mol （3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）6.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于生活用水、工業(yè)用水的凈化以及工業(yè)廢水、城市污水、污泥的凈化處理等領域。目前采用直接氧化法和催化氧化法兩種方式制備。（1）聚合硫酸鐵的化學式為，其中X的值為 （用n表示）。（2）采用直接氧化法，即以FeSO47H2O為原料，加入氧化劑和H2SO4經過氧化、水解、聚合三步反應完成。工業(yè)上常用NaClO作氧化劑，寫出該氧化過程的離子方程式 。水解反應中得到一種含有Fe、S、H、O四種元素且相對分子質量為169的產物，則該物質的化學式為 。（3）目前國內多采用催化氧化法，即在NaNO2催化條件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧氣制備聚合硫酸鐵。該法生產中對空氣污染較大，其原因是 。經研究表明在NaNO2催化條件下，溶液中實際起催化作用的物質是NOx。下圖表示的是反應溫度對Fe2的氧化速率及催化指數(shù)（催化劑的催化效率）的影響，分析溫度在60以后數(shù)據線變化的原因 。（4）某學習小組用KMnO4測定一種市售亞硝酸鈉中NaNO2的質量分數(shù)（不含能與KMnO4發(fā)生反應的還原性雜質），過程如下：取0.5g試樣溶于水，加入適量的硫酸，用0.1000mol標準溶液滴定，到達終點時消耗KMnO4標準溶液28.00mL。已知：終點現(xiàn)象是 。該試樣中NaNO2的質量分數(shù)為 。參考答案： （每空2分，共14分）（1） （2）（3）NaNO2在酸性環(huán)境中反應生成的NOX會污染空氣溫度過高時，催化反應過程中產生的NO和NO2在液相中的溶解度變小，從反應體系中逸出，催化效率降低，二價鐵鹽的氧化速率降低。（4）溶液出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內不褪色。96.67.工業(yè)催化劑K3Fe(C2O4)33H2O是翠綠色晶體，在421553時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。請回答下列問題：（1）寫出H2O2的電子式_；Fe(C2O4)33的名稱是_。（2）配平反應： _FeC2O42H2O+_H2O2+_K2C2O4+_H2C2O4_K3Fe(C2O4)3 3H2O（3）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式_。（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知K Fe(C2O4)33=1020，K Fe(SCN)3= 2103，能否用KSCN溶液檢驗K3Fe(C2O4)33H2O中的鐵元素？ （填“是”“否”）。若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案： 。 （5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑。經組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36.8g A加熱至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質量是C質量的3倍，F(xiàn)e3C物質的量是氮氣物質的量的1/3。則A的化學式為_。參考答案：（1） （2分）三草酸合鐵()離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根） （2分）（2） 2 FeC2O42H2O+ 1 H2O2+ 3 K2C2O4+ 1 H2C2O4 2 K3Fe(C2O4)3 3H2O （2分）（3）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （2分）（4）否（1分）；取適量晶體加熱；取固體殘留物溶解在H2SO4中；取上層清液于試管中， 滴加KSCN溶液。若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無。 （3分）（5）K4Fe(CN)6（3分）8.工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”。 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟。鋼件表面氧化過程可分為三個階段：FeNa2FeO2；Na2FeO2Na2Fe2O4；Na2FeO2+Na2Fe2O4Fe3O4。請回答以下問題：（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式 。（2）將鋼件浸入130以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑。請寫出該氣體的電子式 ，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為 。（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3H2O，其原因可能是 。鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案 （4）氧化處理中產生大量含NO2-和OH-的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：操作1：調節(jié)溶液pH接近中性操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分操作1和操作2的順序能否對調？請說明理由 。為減輕處理后的產物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質是 。AO3BKICK2Cr2O7DNaClO 經處理后，水中NO2-濃度降為5.010-4molL-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0molL-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產生沉淀 。已知KSP（AgNO2）=5.810-4，不考慮其他離子的反應。參考答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O（2分）（2） （1分）； 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O （共2分，錯寫、漏寫物質不得分，未配平扣1分）（3）亞鐵酸鈉、鐵酸鈉發(fā)生水解，最終形成Fe2O3H2O（共2分，只答其中一個得1分）實驗方案：取一小塊處理后的鋼件，在其表面上滴加幾滴硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色物質（斑點）所需時間越長，表示其氧化膜耐腐蝕性越好（2分，若用鹽酸/稀硫酸檢驗也給分，只答無紅色、無氣泡得1分或在飽和食鹽水中浸泡一段時間后，取出吊掛在空氣中，觀察出現(xiàn)銹斑的時間長短也給分）（4）不能，若對調，則NH4+大量與OH-反應逸出氨氣（2分，只答“不能”給1分）AD （共2分，選對一個得1分，選錯一個扣1分，直至扣到0分） c(Ag+)c(NO2-)=5.810-4 ，所以沒有沉淀生成（共2分，無計算過程不得分）9.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。甲+乙丙+丁（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是 。 若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 。（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是 。 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是 。 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色。將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是 。參考答案：.（1）+1高溫 （2） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O 10中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。 已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：高考資源網（1）W的電子式是_。高考資源網（2）寫出N的化學式 ，并任寫一種N的主要用途 。（3）寫出下列反應的離子方程式：高考資源網 反應 ，反應_，源K溶液和過量氨水反應_。參考答案：（1）（2分）（2）FeCl3（2分），N可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1分）（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2+ Cl2，Al3+ + 3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （方程式各3分）11.已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質子數(shù)。 其中B1的沸點比B2高。A1B1C1D1電子數(shù)10101018A2B2C2D2電子數(shù)10101018試回答下列問題：上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D2的電子式為： 。寫出B1轉化為A1、C1 的方程式： ；液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；利用中原理制備出NaClO23H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I）：步驟一的離子方程式為_；步驟二的指示劑是_；步驟三中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO23H2O的質量百分數(shù)為_。參考答案：（1）第二周期，第VA族（1分） （1分）（2） 2H2O OH H3O+ （2分） 2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2 （2分）（3）2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）， 還原劑；（1分）ClO2 + 4I + 4H+ = 2I2 + Cl +2H2O （2分）， 淀粉（1分），溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色（2分） ； 90.3%（2分）12鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。請根據題意，完成下列填空： （1）向酸化的FCCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為 。（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。 寫出上述變化中，有關反應的離子方程式： Fe3+3SCN=Fe（SCN）3來源:學|科|網 若生成lmol N2，H2O2和SCN的反應中轉移電子的物質的量是 mol。 （3）根據以上實驗，推斷Fe2+、I和SCN的還原性由強到弱的順序為 。某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。（4）實驗前：先用0.1 molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調至25;，為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入 （寫化學式）。（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應 生成的陽離子分別是 、 。 t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。13某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經檢測，M中只含有兩種短周期元素。現(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和448 L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質B有如下轉化關系：E是一種強酸。將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題： （1）物質M的化學式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。 （2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是 （填序號）。 a鹽酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2，可用鋁粉除去。已知此反應體系中檢測到B氣體。寫出上述反應的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2轉換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為 。 （5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為 。14.以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據信息完成問題： 元素A 元素B元素C 元素X元素Y 元素Z 單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物單質是一種黃綠色氣體短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種化合物最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質為雙原子分子，結構中鍵與鍵數(shù)目比為1：2陽離子就是一個質子 （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式 。（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用元素離子符號表示）。（3）化合物YZ4B化學鍵的類型是 ，檢驗該固體化合 物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是 。（4）元素的單質在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質，用一個化學方程式表示銹蝕過程 。（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5molL1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH= （假設電解前后溶液體積不變）。9. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成正四面體型的共價化合物，Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： （1）用化學符號表示X的一種核素 。 （2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。 （3）乙的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）。 （4）Y與W形成的化合物的電子式為 。 （5）與Z同主族的元素M可與X形成一種化合物，該化畬物是新近人工合成的比金剛石硬度大的無機非金屬材料，其化學式為 。（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主琴成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。R作氧化劑： 。R作還原劑： 。參考答案：（1）2分 （2）2分 （3）離子鍵和共價鍵（說明：可不答配位?。?分 取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍3分 （4）2CuO2CO2H2O Cu2（OH）2CO3 3分 （5）12 參考答案：（1）（2分） （2）2Mg+CO2 2MgO+C（3分） （3）極性分子（2分） （4）（2分） （5）C3N4（2分） （6）2H+Zn Zn2+H2（其它合理答案均可，下同）（2分）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）15 AL是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系： 已知：（a） C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應是工業(yè)上生產D和C的重要方法。請回答下列問題：（1）寫出F的化學式 ，D的電子式 。（2）寫出有關反應的化學方程式：反應 ；反應 。（3）G溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因： 。參考答案：（1）Al （各2分，共4分）（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3分）NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3或2NaAlO2CO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3（3分）（3）酸（1分）Al33H2OAl（OH）33H（3分）16.洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準善下的體積為6.72L。單質就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學方程式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。17復鹽M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于攝影和藍色印刷。某小組同學將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。（）經分析，所得氣體產物由甲、乙和水汽組成，甲、乙轉化關系如圖() ，轉化時的能量變化如圖()。已知X為元素A的單質，Y為元素B的單質，A、B均為常見短周期非金屬元素，X與Y可直接化合生成乙。則化合物乙的電子式為 ，寫出反應X+Y甲的熱化學方程式： 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3。驗證固體產物中存在鉀元素的方法是 。（3）為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，小組同學對固體產物進行定量測量。判斷KMnO4溶液與試樣反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 。由以上實驗數(shù)據的分析可知，加熱后所得固體產物中除K2AB3外還含有什么物質？它們之間的物質的量之比為多少？請把你的結論填入下表中（可以不填滿或補充空格）固體產物中的成份K2AB3比例關系（4）通過以上結論，復鹽M加熱分解的反應方程式為： ，當有0.2mol 復鹽M分解時，反應中轉移的電子數(shù)為 mol。18（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。 （1）畫出D元素的原子結構示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗該氣體的常用方法是 。（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應： 。參考答案：（1）Al3+ Na+ O2- 2分（2）2分，用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 產生藍色沉淀并有氣泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分 （5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分19煤等化石燃料燃燒時所產生的煙道氣一般含有污染環(huán)境的氣態(tài)物質和灰塵、粉渣等小顆粒固態(tài)物質。某研究性小組采集某廠煙道氣樣品，分別用200 mL 2 molL-1鹽酸、200 mL 6 molL-1 氫氧化鈉溶液充分吸收，得吸收液A 和B。（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等陽離子，若要同時檢測上述陽離子中所含金屬元素，可采用的分析儀器是 （選填序號）A原子吸收光譜分析儀B紫外光譜分析儀C質譜儀D分光光度計（2）吸收液B 中除OH一定存在外，還可能含有SO32、SO42、CO32、NO3、NO2等陰離子，為檢測上述陰離子，研究性小組設計了下列實驗： 取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，石灰水變渾濁。寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式 由上述實驗可知，吸收液B 中可以肯定存在的離子有 另取少量待測液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色。寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式 另取少量待測液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生。該研究性小組認為，吸收液B 中一定存在NO32 -該研究性小組判斷的依據是 （用相應的離子