人教版必修一 4.4 氨 硝酸 硫酸——氨 課件 課件（18張）.ppt

氨 1 氮的固定 將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒?自然方法 豆科植物固氮 雷雨長生氮的化合物等等 人工方法 工業(yè)合成氨n2 3h23nh3 高溫 高壓 催化劑 氨的物理性質 極易溶于水 實驗 4 8 噴泉實驗 如圖4 27 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣 用帶有玻璃管和滴管 滴管里預先吸入水 的塞子塞緊瓶口 倒置燒瓶 使玻璃管插入盛有水的燒瓶 預先在水里滴入少量的酚酞溶液 輕輕擠壓滴管使少量的水進入燒瓶 觀察并描述現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶 形成噴泉 燒瓶內液體呈紅色 思考 1 為什么形成會噴泉 2 為什么燒瓶內液體呈紅色 實驗 4 8 噴泉實驗 思考 產生噴泉的原因 關鍵 由于氨極易溶于水 擠壓滴管膠頭 少量的水可溶大量的氨 1 700 使燒瓶內壓強迅速減小 外界大氣壓將燒杯中的水壓入 產生足夠的壓強差 為什么形成會噴泉 噴泉實驗的演示 swf 溶解度很大的氣體 氣體與吸收劑幾乎完全反應又不生成氣體 或產生氣體的量很少 如co2和naoh cl2與naoh等 思考 什么氣體在什么條件下可形成噴泉 如hcl nh3 so2 等 噴泉實驗思考之2 為什么燒瓶內液體呈紅色 氨的化學性質 在氨的噴泉實驗中 為什么能形成噴泉 1 氨與水反應nh3 h2o很不穩(wěn)定 受熱容易分解nh3 h2onh3 h2o氨水中含少量氫氧根離子 呈弱堿性 故能使酚酞試液變紅 思考 氨水中存在哪些分子 哪些離子 分子 nh3 h2o nh3 h2o 主要 離子 nh4 oh h 2 氨與酸反應氨與氯化氫反應氨氣和鹽酸的反應 swf實驗現(xiàn)象 產生大量的白煙nh3 hclnh4cl為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙 思考 練習 寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應的化學方程式 由銨根離子和酸根離子構成的化合物 1 物理性質 都是晶體 都易溶于水 銨鹽 2 銨鹽化學性質 1 受熱易分解 nh3 hcl nh3 h2o co2 2nh3 h2o co2 規(guī)律 銨鹽受熱易分解生成nh3 個別不是 如nh4no3 2 銨鹽與堿反應 應用 規(guī)律 銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出氨氣 銨鹽與堿共熱可以產生氨氣這一原理 可用于檢驗銨根離子 以及用于實驗室制取氨氣 四 氨的用途 氨的用途 制氮肥銨鹽 制硝酸純堿 有機合成工業(yè)原料 致冷劑 問題解決 1 在氨氣泄漏時村民為何要驚跑 3 如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣 2 發(fā)生氨氣泄漏時村民應采取什么應急措施 例題1 下列關于氨性質的敘述中正確的是 a 氨氣可用排水法收集b 氨水成堿性c 氨氣和酸相遇都能產生白煙d 在反應nh3 h nh4 中 氨失去電子被氧化 習題鞏固 b 例題2 某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體 根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣 但不知是否確實是氨氣 下列提供的方法中 你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是 a 將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口b 將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口c 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口d 將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口 ac 例題3 如圖所示 燒瓶中充滿干燥氣體a 將滴管中的液體b擠入燒瓶內 輕輕震蕩燒瓶 然后打開彈簧夾 燒杯中的液體呈噴泉狀噴出 則a b不可能是 a a為hcl氣體 b為h2ob a為co2氣體 b為濃naoh溶液c a為cl2氣體 b為飽和nacl溶液d a為cl2氣體 b為濃naoh溶液 c 思考與練習 在氨的噴泉實驗中 為什么能形成紅色的噴泉 由于氨氣極易溶于水 使燒瓶內氣壓急劇下降 氨水中含少量氫氧根離子 呈弱堿性 故能使酚酞試液變紅 噴泉停止后 為什么燒瓶不能被水完全充滿 由于氨氣是用向下排空氣法收集的 一定含有少量空氣 本節(jié)課我們從氨氣的噴泉實驗入手 通過觀察 思考 交流 討論 使我