無機化學(xué)課后練習題.pdf

無機化學(xué) 課后練習題 化學(xué)化工學(xué)院材料化學(xué)系 2009 10 2 第一篇 第一篇 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)原理 第第一一章 章 氣體 氣體 一 一 選擇題選擇題 01 實際氣體在下述哪種情況下更接近理想氣體 A 低溫和高壓 B 高溫和低壓 C 低溫和低壓 D 高溫和高壓 02 101 下水沸騰時的壓力是 A 1atm B 略低于 1atm C 略高于 1atm D 大大低于 1atm 03 若氧氣從玻璃管的一端擴散到另一端需要 200 秒 則同樣條件下氫氣擴散通過該管的時間為 A 12 5 秒 B 25 秒 C 50 秒 D 400 秒 04 在 25 101 3KPa 時 下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是 A 0 1gH2 B 1 0gHe C 5 0gN2 D 10gCO2 05 標準狀態(tài)下 氣體 A 密度為 2g dm 3 氣體 B 密度為 0 08g dm 3 則氣體 A 對 B 的相對擴散速度為 A 25 1 B 5 1 C 1 2 D 1 5 06 一定量未知氣體通過小孔滲向真空需 5 秒 相同條件相同量的 O2 滲流需 20 秒 則未知氣體式量為 A 2 B 4 C 8 D 16 07 在 1000 98 7kPa 壓力下 硫蒸氣的密度是 0 5977g dm 3 已知硫的相對原子質(zhì)量是 32 066 責硫 的分子式是 南京理工 2005 年考研題 AS8 B S6 C S4 D S2 08 常壓下將 1 dm 3 氣體的溫度從 0 升到 273 其體積將變?yōu)?A 0 5 dm 3 B 1 0dm 3 C 1 5dm 3 D 2 0dm 3 二 二 填空題填空題 1 實際氣體與理想氣體發(fā)生偏差的主要原因是 2 一定體積的干燥空氣從易揮發(fā)的 CHCl3 液體中通過后 空氣體積變 空氣分壓變 3 標準狀況下 空氣中氧的分壓是 Pa 4 在相同的溫度和壓力下 兩個容積相同的燒瓶中分別充滿O3氣體和H2S氣體 已知H2S的質(zhì)量為0 34g 則 O3 的質(zhì)量為 g 三 三 計算題計算題 1 1 00molH2O 在 10 0dm 3 的容器中加熱至 423K 分別用理想氣體公式和范德華氣體公式計算它的壓力 并比較計算結(jié)果 已知 H2O 的常數(shù) a 0 5464 b 3 049 10 5 2 在體積為 0 50 dm 3 的燒瓶中充滿 NO 和 O 2 的混合氣體 溫度為 298K 壓強為 1 23 10 5 Pa 反應(yīng)一段時 間后 瓶內(nèi)總壓變?yōu)?8 3 10 4 Pa 求生成 NO2 的質(zhì)量 3 由 C2H4 和過量 H2 組成的混合氣體的總壓為 6930Pa 使混合氣體通過鉑催化劑進行下列反應(yīng) C2H4 g H2 g C2H6 g 待反應(yīng)完全后 在相同溫度和體積下 壓強降為 4530 Pa 求原混合氣體中 C2H4 的物質(zhì)的量的分數(shù) 4 302K 時在 3 0 dm 3 的真空容器中裝入氮氣和一定量的水 測得初壓為 1 01 10 5 Pa 用電解法將容器中的 水完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃夂脱鯕夂?測得最終壓強為 1 88 10 5 Pa 求容器中水的質(zhì)量 已知 302K 時水的飽和蒸氣壓 是 4 04 10 3 Pa 5 惰性氣體氙能與氟形成多種氟化氙 XeFx 實驗測得在 353K 1 56 10 4 Pa 時 某氣態(tài)氟化氙的密度為 0 899g dm 3 試確定這種氟化氙的分子式 6 25 時 0 100mol 液態(tài)苯在一個可通過提高活塞改變體積的容器中蒸發(fā) 蒸氣壓為 12 3kPa 試求 體積增加至何值時液體恰巧消失 體積為 12 0dm 3 和 30 0 dm 3 時苯蒸氣壓分別是多少 1 大氣壓 4 0dm 3 空氣緩慢地鼓泡通過足量的苯中 苯將損失多少克 7 由 NH4NO2 分解制氮氣 在 23 95549 5Pa 條件下 用排水集氣法收集到 57 5cm 3 氮氣 計算 氮氣的分壓 干燥后氮氣的體積 3 第第二二章 章 熱熱化學(xué) 化學(xué) 一 一 選擇題選擇題 01 下列物質(zhì)中 fHm 不等于零的是 a Fe s b C 石墨 c Ne g d Cl2 l 02 已知 cHm C 石墨 393 7KJ mol 1 cHm C 金剛石 395 6KJ mol 1 則 fHm C 金剛石 為 a 789 5 KJ mol 1 b 1 9 KJ mol 1 c 1 9 KJ mol 1 d 789 5 KJ mol 1 03 已知在 298K 時 反應(yīng) 2N2 g O2 g 2N2O g 的 rUm 為 166 5 KJ mol 1 則反應(yīng)的 rHm 為 a 164 KJ mol 1 b 328 KJ mol 1 c 146 KJ mol 1 d 82 KJ mol 1 04 恒溫時 下列變化中 H 0 的是 a 異構(gòu)化 b 電解 c 理想氣體膨脹 d 電離 05 下列物理量中 屬于狀態(tài)函數(shù)的是 a H b Q c H d U 06 元素 S 的燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標準生成熱相等 a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 07 氧氣的燃燒熱應(yīng)為 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 08 下列變化為絕熱過程的是 a 系統(tǒng)溫度不變 b 系統(tǒng)不從環(huán)境吸熱 c 系統(tǒng)與環(huán)境無熱量交換 d 系統(tǒng)內(nèi)能保持不變 09 如果 X 是原子 X2 是實際存在的分子 則反應(yīng) X2 g 2X g 的 rH 應(yīng)該是 a 負值 b 正值 c 零 d 不能確定 10 反應(yīng) 3 2H2 g 1 2N2 g NH3 g 當 1 2mol 時 下面敘述中正確的是 a 消耗掉 1 2molN2 b 消耗掉 3 2molH2 c 生成 1 4molNH3 d 消耗掉 N2 H2 共 1mol 11 下列反應(yīng)中 rHm 與產(chǎn)物的 fHm 相同的是 a 2H2 g O2 g 2H2O l b NO g 1 2O2 g NO2 g c C 金剛石 C 石墨 d H2 g 1 2O2 g H2O g 二 二 填空題填空題 1 1mol 液態(tài)苯完全燃燒生成 CO2 g 和 H2O l 則該反應(yīng)的 QP 與 QV 的差值為 KJ mol 1 25 2 反應(yīng) 2HgO s 2Hg l O2 g rHm 181 4 KJ mol 1 則 fHm HgO s 已知 Ar Hg 201 生成 1 0g Hg l 的焓變是 kJ 3 熱力學(xué)體系的 過程 狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零 4 若反應(yīng) 1 N2 g O2 g 2NO g 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g 3 COCl2 g CO g Cl2 g 在下列兩種情 況下它們各自是什么過程 指定壓 定容 A 在開口的容器中進行 反應(yīng) 1 反應(yīng) 2 反應(yīng) 3 B 在密閉的容器中進行 反應(yīng) 1 反應(yīng) 2 反應(yīng) 3 三 三 計算題計算題 1 在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體時 發(fā)生下列反應(yīng) 2KClO3 s 2KCl s 3O2 g 并放出熱 89 5kJ 298 15K 試求 298 15K 下該反應(yīng)的 rH 和 rU 2 已知 2Cu2O s O2 g 4CuO s rH1 362kJ mol 1 CuO s Cu s Cu 2O s rH2 12 kJ mol 1 在不查 fHm 數(shù)據(jù)表的前提下 試計算 CuO s 的 fHm 3 2 00mol 理想氣體在 350K 和 152 kPa 條件下 經(jīng)恒壓冷卻至體積為 35 0 dm 3 此過程放出了 1260 J 熱 試 計算 起始體積 終態(tài)溫度 體系做功 熱力學(xué)能變化 焓變 4 已知 B2H6 按下式進行燃燒反應(yīng) B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O g 298K 101325Pa 下 每燃燒 1molB2H6 g 放熱 2020kJ 同樣條件下 2mol 單質(zhì)硼燃燒生成 1molB2O3 s 時放熱 1264kJ 求 298K 時 fHm B2H6 g 5 有 8mol 理想氣體在 800K 時等溫膨脹 它的內(nèi)壓力為 8atm 抵抗 2atm的恒壓力做功 體積增加到 4 倍 求 W Q U 和 H 4 第第三三章 章 化學(xué)化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 動力學(xué)基礎(chǔ) 一 一 選擇題選擇題 1 如果基元反應(yīng) 2H2 2NO 2H2O N2 的速率方程為 r k H2 NO 2 則此反應(yīng)的總級數(shù)是 a 4 b 3 c 2 d 1 2 A B C 是吸熱的可逆基元反應(yīng) 正反應(yīng)的活化能為 E 正 逆反應(yīng)的活化能為 E 逆 則 a E 正 E 逆 b E 正 E 逆 c E 正 E 逆 d E 正與 E 逆的大小無法比較 3 反應(yīng) A B D E rH 0 升高溫度 a 逆反應(yīng)速率增大 b 正反應(yīng)速率增大 c 正 逆反應(yīng)速率均無影響 d 正 逆反應(yīng)速率均增大 4 溫度升高 反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是 a 分子碰撞機會增加 b 反應(yīng)物壓力增加 c 活化分子百分數(shù)增加 d 反應(yīng)活化能降低 5 當速率常數(shù)單位為 dm 3 mol 1 s 1 時 反應(yīng)級數(shù)為 a 零級 b 一級 c 二級 d 三級 6 催化劑是通過改變反應(yīng)進行的歷程來加快反應(yīng)速率 這一歷程的影響是 a 增大碰撞頻率 b 降低活化能 c 減小速率常數(shù) d 增大平衡常數(shù)值 7 下列勢能 反應(yīng)歷程圖中 屬放熱反應(yīng)的是 勢 勢 勢 勢 能 能 能 能 反應(yīng)歷程 1 反應(yīng)歷程 2 反應(yīng)歷程 3 反應(yīng)歷程 4 a 1 和 3 b 2 和 3 c 1 和 4 d 2 和 4 8 當反應(yīng) A2 B2 2AB 的速率方程為 r k A2 B2 時 則此反應(yīng) a 一定是基元反應(yīng) b 一定是非基元反應(yīng) c 不能肯定是否是基元反應(yīng) d 是一級反應(yīng) 9 某化學(xué)反應(yīng)進行 30min 反應(yīng)完成 50 進行 60min 反應(yīng)完成 100 則此反應(yīng)是 a 三級反應(yīng) b 二級反應(yīng) c 一級反應(yīng) d 零級反應(yīng) 二 二 填空題填空題 1 反應(yīng) A B C 的速率方程為 r k A B 1 2 則其反應(yīng)速率的單位是 速率常數(shù) 的單位是 注 濃度單位用 mol dm 3 時間用 s 2 若 A 2B 的活化能為 Ea 而 2B A 的活化能為 Ea 加催化劑后 Ea 和 Ea 加不同的催化劑 Ea 的數(shù)值變化 提高反應(yīng)溫度 Ea 和 Ea 值 改變起始濃度 Ea 3 由阿倫尼烏斯公式 lnk Ea RT lnA 可以看出 升高溫度 反應(yīng)速率常數(shù) k 使用催化劑 時反應(yīng)速率常數(shù) k 改變反應(yīng)物或生成物的濃度時 k 4 某反應(yīng)在溫度由 20 升到 30 時 反應(yīng)速率恰好增加 1 倍 則該反應(yīng)的活化能為 kJ mol 1 5 已知各基元反應(yīng)的活化能如下表 序號 A B C D E 正反應(yīng)的活化能 kJ mol 1 70 16 40 20 20 逆反應(yīng)的活化能 kJ mol 1 20 35 45 80 30 在相同溫度時 1 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的有 3 反應(yīng)可逆程度最大的是 2 放熱最多的反應(yīng)是 4 正反應(yīng)速率常數(shù)最大的是 5 第四章 第四章 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡 熵和熵和 Gibbs 函數(shù) 函數(shù) 一 一 選擇題選擇題 01 某溫度下反應(yīng) SO2 g 1 2O2 g SO3 g 的 K 50 同溫度下反應(yīng) 2SO 3 2SO2 O2 的 K 是 a 2500 b 100 c 4 10 4 d 2 10 2 02 可逆反應(yīng) 2NO g N2 g O2 g rHm 180kJ mol 1 對其逆反應(yīng)來說 下列說法正確的是 a 升溫 K 增大 b 升溫 K 減小 c 加壓平衡則移動 d 增加 N2 濃度 NO 解離度增加 03 容器中加入相同物質(zhì)的量的 NO 和 Cl2 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng) NO g 1 2Cl2 g NOCl g 達到平衡時 對各有關(guān)物質(zhì)的分壓判斷正確的是 a p NO p Cl2 b p NO p NOCl c p NO p Cl2 d p NO p Cl2 04 某溫度下平衡 A B G F 的 rHm 0 升高溫度平衡逆向移動的原因是 a r 正 減小 r 逆 增大 b k 正 減小 k 逆 增大 c r 正 和 r 逆 都增大 d r 正 增加的倍數(shù)小于 r 逆 增加的倍數(shù) 05 可逆反應(yīng) A 2B 2C 已知某溫度下 正反應(yīng)速率常數(shù) k 正 1 逆反應(yīng)速率常數(shù) k 逆 0 5 則處于平衡狀態(tài)的體系是 a A 1mol dm 3 B C 2mol dm 3 b A 2mol dm 3 B C 1mol dm 3 c A C 2mol dm 3 B 1mol dm 3 d A C 1mol dm 3 B 2mol dm 3 06 反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 平衡后保持體積不變 加入惰性氣體 He 使總壓增加 1 倍 則 a 平衡向右移動 b 平衡向左移動 c 平衡不發(fā)生移動 d 無法判斷 07 合成氨反應(yīng) 3H2 g N2 g 2NH3 g 在恒壓下進行時 若向體系中引入氬氣 則氨的產(chǎn)率 a 減小 b 增大 c 不變 d 無法判斷 08 298K 反應(yīng) BaCl2 H2O s BaCl2 s H2O g 達平衡時 p H2O 330Pa 則反應(yīng)的 rGm 為 a 14 2kJ mol 1 b 14 2kJ mol 1 c 142kJ mol 1 d 142kJ mol 1 09 下列反應(yīng)中 K 值小于 K p 值的是 a H2 g Cl2 g 2HCl g b H2 g S g H2S g c CaCO3 s CaO s CO2 g d C s O2 g CO2 g 10 已知反應(yīng) NO g CO g 1 2N2 g CO2 g 的 rHm 373 2kJ mol 1 若要提高有毒氣體 NO 和 CO 的轉(zhuǎn)化率 可采取的措施是 a 低溫低壓 b 低溫高壓 c 高溫高壓 d 高溫低壓 11 化合物 A 的水合晶體 A 3H2O 脫水反應(yīng)過程如下 A 3H2O s A 2H2O s H2O g K1 A 2H2O s A H2O s H2O g K2 A H2O s A s H2O g K3 為使 A 2H 2O s 晶體保持穩(wěn)定 不發(fā)生潮解或風化 則容器中水蒸氣壓 p H2O 與平衡常數(shù) K 的關(guān)系應(yīng)滿足 a K2 p H 2O p K 3 b p H2O p K 2 c p H2O p K 1 d K1 p H 2O p K 2 12 某放熱反應(yīng) 溫度升高 10 則 a 對反應(yīng)無影響 b 平衡常數(shù)增大 1 倍 c 平衡常數(shù)減小 d 不改變反應(yīng)速率 13 一密閉容器中 有 A B C 三種氣體建立了化學(xué)平衡 它們的反應(yīng)是 A g B g C g 相同 溫度下 體積縮小 2 3 則平衡常數(shù) K 為原來的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不變 14 反應(yīng) NO2 g NO g N2O3 g 的 rHm 40 5kJ mol 1 反應(yīng)達到平衡時 下列因素中可使 平衡逆向移動的是 a T V 一定 壓入氖氣 b T 一定 V 變小 c V P 一定 T 升高 d P T 一定 壓入 NO 15 為了提高反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g 中 CO 的轉(zhuǎn)化率 可以采取 a 增加 CO 的濃度 b 增加水蒸氣的濃度 c 按比例增加水蒸氣和 CO 的濃度 d 三種辦法都行 16 在恒溫下 將 2NO2 g N2O4 g 氣體平衡系統(tǒng)的總壓力增加一倍 則其體積 a 等于原體積的 1 2 b 小于原體積的 1 2 c 等于原體積的 2 3 d 大于原體積的 1 2 17 將固體 NH4NO3 s 溶于水中 溶液變冷 則該過程的 G H S 的符號依次為 a b c d 18 冰的熔化熱為 330 5J g 1 0 時將 1 0g 水凝結(jié)為冰時的 S 為 a 330 5J K 1 b 1 21J K 1 c 0 d 1 21J K 1 19 標準狀態(tài)下 下列離子中 Sm 為 0 的是 a Na b Cu 2 c H d Cl 20 下列物質(zhì)中 摩爾熵最大的是 a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3 6 21 反應(yīng) 2NO g O2 g 2NO2 g rHm 114 KJ mol 1 rSm 146 J mol 1 K 1 反應(yīng)達平衡時各物質(zhì) 分壓均為 P 則反應(yīng)的溫度是 a 780 b 508 c 482 d 1053 22 下列反應(yīng)中 rSm 最大的是 a C s O2 g CO2 g b 2SO2 g O2 g 2SO3 g c 3H2 g N2 g 2NH3 g d CuSO4 s 5H2O l CuSO4 5H2O s 23 液體沸騰過程中 下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 a 蒸氣壓 b 摩爾自由能 c 摩爾熵 d 液體質(zhì)量 24 下列過程中 G 0 的是 a 氨在水中解離達平衡 b 理想氣體向真空膨脹 c 乙醇溶于水 d 炸藥爆炸 25 由水 水氣 煤油及冰組成的系統(tǒng)是 a 四相系統(tǒng) b 兩相系統(tǒng) c 三相系統(tǒng) d 單相系統(tǒng) 26 條件相同的同一反應(yīng)有兩種不同寫法 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g G1 2 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g G2 則有 a G1 G2 b G1 G2 2 c G1 1 2 G2 d G1 2 G2 27 自發(fā)進行的恒溫恒壓化學(xué)反應(yīng) 其必要條件是 a rS 0 b rH 0 c rH T rS d fG 0 28 已知 298K 時下列反應(yīng) 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O l fGm KJ mol 1 16 5 86 237 可以判斷此反應(yīng)在標準狀態(tài)下 a 不自發(fā)進行 b 自發(fā)進行 c 處于平衡狀態(tài) d 難以判斷 二 二 填空題填空題 01 合成氨反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 在 673K 時 K2 5 7 10 4 在 473K 時 K1 0 61 則 873K 時 K3 02 在 20 時 甲醇的蒸氣壓為 11 83kPa 則甲醇氣化過程的 rGm 為 kJ mol 1 甲醇在正 常沸點時的 rGm 為 kJ mol 1 03 已知環(huán)戊烷的氣化過程 rHm 28 7kJ mol 1 rSm 88J mol 1 K 1 環(huán)戊烷的正常沸點為 在 25 時飽和蒸氣壓為 kPa 04 已知反應(yīng) SO3 g SO2 g 1 2O2 g rHm 98 7kJ mol 1 填寫下表 05 在 100 恒壓條件下 水的氣化熱為 2 26kJ g 1 1mol 水在 100 時氣化 則該過程 Q H S G 06 2molHg l 在沸點溫度 630K 時蒸發(fā)吸收的熱量為 109 12kJ 則汞的標準摩爾蒸發(fā)焓 vapHm 一 該過程對環(huán)境做功 W U S G 07 常溫常壓下 Zn 和 CuSO4 溶液在可逆電池中反應(yīng) 放熱 6 0kJ 做電功 200kJ 則此過程的 rS rG 08 在 25 時 若兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為 10 則兩個反應(yīng)的 rGm 相差 kJ mol 1 09 已知反應(yīng) CaCO3 s CaO s CO2 g 在 298K 時 rGm 130kJ mol 1 1200K 時 rGm 15 3kJ mol 1 則該反應(yīng)的 rHm rSm 10 將下列物質(zhì)按摩爾熵值由小到大排列 其順序為 LiCl s Li s Cl2 g I2 g Ne g k 正 k 逆 r 正 r 逆 K 平衡移動方向 增加總壓 升高溫度 加催化劑 7 第五章 第五章 酸堿平衡 酸堿平衡 一 一 選擇題選擇題 01 將 0 1mol dm 3 的下列溶液加水稀釋一倍后 pH 變化最小的是 a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc 02 在 HAc NaAc 組成的緩沖溶液中 若 HAc Ac 則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為 a 抗酸能力 抗堿能力 b 抗酸能力 抗堿能力 c 抗酸堿能力相同 d 無法判斷 03 下列離子中堿性最強的是 a CN b Ac c NO2 d NH4 04 H2AsO4 的共軛堿是 a H3AsO4 b HAsO4 2 c AsO4 3 d H2AsO3 05 在混合溶液中 某弱酸 HX 與其鹽 NaX 的濃度相同 已知反應(yīng) X H2O HX OH 的平衡常數(shù)為 1 0 10 10 則此溶液的 pH 值為 a 2 b 4 c 5 d 10 06 將等體積的 HCl 溶液 pH 3 和 NaOH 溶液 pH 10 混合后 溶液 pH 介于哪組數(shù)據(jù)之間 a 1 2 b 3 4 c 6 7 d 11 12 07 弱酸性水溶液中氫離子濃度可表示為 a 14 pOH b Kw pOH c 10 POH 14 d 10 14 pOH 08 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 后 溶液的 pH 10 00 則該溶液中下列物種濃度最大的是 a H3PO4 b H2PO4 c HPO4 2 d PO4 3 09 某二元弱酸 H2A 的 Ka 1 6 10 8 Ka 2 8 10 14 若其濃度為 0 05mol dm 3 則 A 2 為 a 6 10 8 mol dm 3 b 8 10 14 mol dm 3 c 3 10 8 mol dm 3 d 4 10 14 mol dm 3 10 將 0 1mol dm 3 NaAc 溶液加水稀釋時 下列各項數(shù)值中增大的是 a Ac OH b OH Ac c Ac d OH 11 在 0 1mol dm 3 氨水中加入等體積 等濃度的下列溶液后 使混合液 pH 最大則應(yīng)加入 a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc 12 0 4mol dm 3 HAc 溶液中 H 濃度是 0 1mol dm 3 HAc 溶液中 H 濃度的 a 1 倍 b 2 倍 c 3 倍 d 4 倍 13 在下列溶液中 HCN 解離度最大的是 a 0 1mol dm 3 KCN b 0 1mol dm 3 KCN 和 0 1mol dm 3 KCl 混合溶液 c 0 2mol dm 3 NaCl d 0 1mol dm 3 KCl 和 0 2 mol dm 3 NaCl 混合溶液 14 已知 H2CO3 的 Ka 1 4 2 10 7 Ka 2 5 6 10 11 則 0 1mol dm 3 NaHCO3 溶液的 pH 為 a 5 6 b 7 0 c 8 3 d 13 0 15 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 a BaCO3 b NH4 2S c HgCl2 d Ca NO3 2 16 不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是 a NH3 NH2 b NaOH Na c HS S 2 d H2O OH 17 下列物質(zhì)中 既是質(zhì)子酸 又是質(zhì)子堿的是 a H2O b NH4 c S 2 d PO4 3 18 已知 Kb NH 3 1 8 10 5 則其共軛酸的 Ka 值為 a 1 8 10 9 b 1 8 10 10 c 5 6 10 10 d 5 6 10 5 19 同濃度鹽 NaA NaB NaC NaD 的水溶液 pH 依次增大 則同濃度下列稀酸中離解度最大的是 a HD b HC c HB d HA 20 硼的鹵化物作為路易斯酸 其酸性強弱關(guān)系正確的一組是 a BF3 BCl3 BBr3 b BF3 BCl3 BBr3 c BF3BCl3 d BF3 BCl3 BBr3 21 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論在水溶液中最弱的堿是 a ClO4 b SO4 2 c PO4 3 d NO3 22 NH4 的共軛堿為 a NH3 b NH2 c NH4 d NH2OH 23 按照酸堿質(zhì)子理論 下列物質(zhì)中可作為酸的是 a S 2 b NO3 c Fe H2O 6 2 d PO4 3 24 按照酸堿質(zhì)子理論 Cr OH2 5OH 2 的共軛酸是 a Cr OH2 6 3 b Cr OH2 4 OH 2 c Cr OH2 3 OH 3 d Cr OH 4 8 25 NH3 H2O 的 Kb 1 8 10 5 若將 0 09mol 的 NH4Cl 溶于 0 5dm 3 水中 此時 a 溶液的 pH 值為 9 c NH4Cl 的水解常數(shù)為 5 6 10 5 b 溶液的 pH 值為 5 d NH4Cl 的水解常數(shù)為 5 6 10 8 26 根據(jù)反應(yīng) NH2 H2O NH3 OH 判斷 這四種物質(zhì)中 堿性較強的是 a OH b NH3 c NH2 d H2O 27 在下列溶劑中 醋酸的電離常數(shù)最大的是 a 液氨 b 液態(tài)氟化氫 c 純硫酸 d 水 28 按照質(zhì)子理論 下列各物種中哪一個沒有共軛堿 a H3SO4 b H2SO4 c HSO4 d SO4 2 29 下列濃度相同的鹽溶液中 pH 值最高的是 a NaCl b K2CO3 c Na2SO4 d Na2S 30 下列濃度相同的酸式鹽溶液中 呈酸性的是 a NaHCO3 b NaH2PO4 c Na2HPO4 d NaHS 31 pOH 為 3 00 的強堿溶液與 pOH 為 2 00 的強堿溶液等體積混合 混合液的 pH 值為 a 11 26 b 11 50 c 11 74 d 11 92 32 已知 HAc 的 Ka 1 8 10 5 則 0 18mol dm 3 NaAc 水溶液的 pH 值為 a 9 b 8 c 5 d 10 33 按照酸堿質(zhì)子理論 下列物質(zhì)中既可作為酸又可作為堿的是 a AI H2O 6 3 b Cr H2O 6 3 c HCO3 d PO4 3 34 下列措施中 可以使弱酸強堿鹽和弱堿強酸鹽的水解度都增大的是 a 升高溫度 b 降低溫度 c 增加鹽的濃度 d 升高溶液的 pH 值 35 遇水反應(yīng)放出氣體并生成沉淀的是 a SnCl2 b Bi NO3 3 c Mg3N2 d NH4 2SO4 36 在 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固體 下列說法正確的是 a HAc 電離度增大 b HAc 的 Ka 減小 c 溶液的 pH 值減小 d 溶液的 pH 值增大 37 關(guān)于酸堿指示劑錯誤的說法是 a 可以指示酸堿滴定終點 b 可以指示溶液的 pH c 一般是有機酸或有機堿 d 均為有顏色的弱酸或弱堿 38 要使醋酸的電離平衡向右移動且 pH 值減小的方法有 a 加鹽酸 b 加水 c 適當升溫 d 冷卻 39 在稀釋某電解質(zhì)溶液時 該溶液導(dǎo)電性的變化是 a 先逐漸增強 后逐漸減弱 b 逐漸增強 c 逐漸減弱 d 無明顯變化 40 在 H2CO3 H HCO 3 電離平衡體系中 下列條件能使其電離平衡向逆方向移動的是 a 加 NaOH b 用水稀釋 c 加鹽酸 d 升高溫度 41 一元弱酸的 H 濃度與酸的濃度 C 之間的關(guān)系是 a 相等 b C 小于 H c C 大于 H 濃度 d 無法判斷 42 鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 向溶液中加入一定量的醋酸鈉后 產(chǎn)生氫氣的速度會 a 變快 b 變慢 c 不變 d 先變快后變慢 43 根據(jù)酸堿電子理論 下列物質(zhì)中不可作為 Lewis 堿的是 a H2O b NH3 c Ni 2 d CN 44 提出配位理論的科學(xué)家是 a 鮑林 Panling b 維爾納 Werner c 路易斯 Lewis d 玻爾 Bohr 45 在 Co NH3 5Cl NO3 2 里 中心離子的氧化態(tài)為 a 1 b 2 c 3 d 4 46 在配離子 Co en C2O4 2 中 中心離子的配位數(shù)為 a 3 b 4 c 5 d 6 47 在配合物 Pt NH3 6 PtCl4 中 兩個中心離子鉑的氧化態(tài)是 a 都是 8 b 都是 6 c 都是 4 d 都是 2 48 下列反應(yīng) CuSO4 4NH3 Cu NH3 4 SO4 中 作為路易斯酸的是 a Cu 2 b NH3 c SO2 2 d Cu NH3 4 2 49 下列物質(zhì)中不能作為配位體的是 a 硫氰酸鉀 b 硫代硫酸鈉 c 甲烷 d 一氧化碳 50 根據(jù)軟硬酸堿理論 下列物質(zhì)屬于軟酸的是 a H b Ag c NH3 d AsH3 9 二 二 填空題填空題 01 根據(jù) Lewis 酸堿電子理論 BCl3 是 NCl3 是 02 在水溶液中 將下列物質(zhì)按酸性由強至弱排列為 HClO4 C2H5OH NH3 NH4 HSO 4 03 將下列物質(zhì)按堿性由強至弱排列為 H2PO4 HSO4 OH HAc H2O NH3 HPO4 2 04 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比 它在液氨中的酸性 氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的 05 在醋酸溶劑中 高氯酸的酸性比鹽酸 因為醋酸是 溶劑 在水中 高氯酸的酸性與鹽 酸 這是因為水是 溶劑 06 已知某二元弱酸 H2A 的 Ka 1 1 10 7 Ka 2 1 10 14 則 0 1mol dm 3 H2A 溶液中 A 2 為 mol dm 3 在 0 1mol dm 3 H2A 和 0 1mol dm 3 HCl 混合溶液中 A 2 為 mol dm 3 07 下列溶液中各物質(zhì)的濃度均為 0 1mol dm 3 則按 pH 由大到小排列的順序為 1 NH4Cl 和 NH3 H2O 混合溶液 2 NaAc 和 HAc 混合溶液 3 HAc 4 NH3 H2O 5 HCl 6 NaOH 08 在 0 1mol dm 3 NH3 H2O 溶液中加入 NH4Cl 固體 則氨水的解離度 pH 值 解離常 數(shù) 09 已知鹽酸和醋酸的濃度均為 2 0 mol dm 3 兩溶液的 pH 分別為 和 若兩種酸等體積混 合 則溶液的 pH 為 10 2 0 mol dm 3 氨水溶液的 pH 為 將它與 2 0 mol dm 3 鹽酸等體積混合 則混合溶液的 pH 為 若將氨水與 4 0 mol dm 3 鹽酸等體積混合 則混合溶液的 pH 為 11 已知 H3PO4 的 Ka 1 7 6 10 3 Ka 2 6 3 10 8 Ka 3 4 4 10 13 H3PO4 的共軛堿為 其 Kb 值為 12 已知 18 時 水的 Kw 6 4 10 15 此時中性溶液中氫離子的濃度為 mol dm 3 pH 為 13 在 0 1mol dm 3 HAc 溶液中 加入少許 NaCl 晶體 溶液的 pH 將會 若以 Na2CO3 代替 NaCl 則溶液的 pH 將會 14 平衡反應(yīng) HA HE A H2E K 1 0 10 2 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 反應(yīng)式中的強酸是 強堿是 15 指出下列配離子的形成體 配體 配位原子及中心離子的配位數(shù) 配離子 形成體 配體 配位原子 配位數(shù) Cr NH3 6 3 Co H2O 6 2 AI OH 4 Fe OH 2 H2O 4 16 有下列三種鉑的配合物 用實驗方法確定它們的結(jié)構(gòu) 結(jié)果如下 物質(zhì) 化學(xué)組成 PtCl4 6NH3 PtCl4 4NH3 PtCl4 2NH3 溶液的導(dǎo)電性 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 可被 AgNO3 沉淀的 Cl 數(shù) 4 2 不發(fā)生 配合物的化學(xué)式 10 第六章 第六章 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 一 一 選擇題選擇題 1 已知 Sr3 PO4 2 的溶解度為 1 0 10 6 mol dm 3 則該化合物的溶度積常數(shù)為 a 1 0 10 30 b 1 1 10 28 c 5 0 10 30 d 1 0 10 12 2 已知 Zn OH 2 的溶度積常數(shù)為 1 2 10 17 則 Zn OH 2 在水中的溶解度為 a 1 4 10 6 mol dm 3 b 2 3 10 6 mol dm 3 c 1 4 10 9 mol dm 3 d 2 3 10 9 mol dm 3 3 已知 Mg OH 2 的溶度積常數(shù)為 1 8 10 11 則其飽和溶液的 pH 為 a 3 48 b 3 78 c 10 22 d 10 52 4 BaSO4 的相對分子質(zhì)量為 233 KSP 1 0 10 10 把 1 0 10 3 mol 的 BaSO 4 配成 10dm 3 的溶液 則 BaSO4 未溶解的質(zhì)量是 a 0 0021g b 0 021g c 0 21g d 2 1g 5 向 Mg OH 2 飽和溶液中加 MgCl2 使 Mg 2 濃度為 0 010mol dm 3 則該溶液的 pH 為 a 5 26 b 4 37 c 8 75 d 9 63 6 Mg OH 2 沉淀能溶于下列哪種溶液 a MgCl2 溶液 b NH4Cl 溶液 c NaAc 溶液 d 氨水溶液 7 下列化合物在氨水中溶解度最小的是 a Ag3PO4 b AgCl c AgBr d AgI 8 下列試劑中能使 CaSO4 溶解度增大的是 a CaCl2 b Na2SO4 c NH4Ac d H2O 二 二 填空題填空題 1 Ag Pb 2 Ba 2 混合溶液中 各離子濃度均為 0 10mol dm 3 往溶液中滴加 K2CrO4 試劑 各離子開始沉淀 的順序為 2 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 3 已知 KSP ZnS 2 0 10 22 KSP CdS 8 0 10 27 在 Zn 2 和 Cd 2 兩溶液 濃度相同 分別通入 H 2S 至 飽和 離子在酸度較大時生成沉淀 離子在酸度較小時生成沉淀 4 在含有固體 AgI 的飽和溶液中 1 加入固體 AgNO3 則 I 變 2 若改加更多的 AgI 則 Ag 將 5 若 AgCl 在水中 0 01mol dm 3 CaCl2 中 0 01mol dm 3 NaCl 中及 0 05 mol dm 3 AgNO 3 中的溶解度分別 為 S1 S2 S3 和 S4 將這些溶解度按由大到小排列的順序為 三 三 計算題計算題 1 1 在 0 1mol dm 3 的 FeCl 3 溶液中 加入等體積的含有 0 2mol dm 3 的 NH 3 H2O 和 2 0mol dm 3 的 NH 4Cl 混合溶液 問能否產(chǎn)生 Fe OH 3 沉淀 M 53 5g mol 2 0 1mol dm 3 的 Fe 3 開始沉淀和沉淀完全時 溶液的 pH 各為多少 K SP 4 0 10 38 2 在含有 0 01mol dm 3 的 Cl 和 CrO4 2 的混合溶液中 逐滴加入 0 1mol dm 3 的 AgNO 3 溶液 問哪種離子先 沉淀 當?shù)诙N離子開始沉淀時 先沉淀離子的濃度為多少 二者能否分開 3 在 0 1mol dm 3 的 Co 2 溶液中含有少量 Cu 2 雜質(zhì) 問用硫化物分步沉淀法除去 Cu 2 的條件是什么 11 第七第七章 章 氧化還原反反應(yīng) 氧化還原反反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ) 電化學(xué)基礎(chǔ) 一 一 選擇題選擇題 01 下列化合物中 氧呈現(xiàn) 2 氧化態(tài)的是 a Cl2O5 b BrO2 c HClO2 d F2O 02 某氧化劑 YO OH 2 中元素 Y 的價態(tài)為 5 如果還原 7 16 10 4 mol YO OH 2 溶液使 Y 至較低價態(tài) 則需用 0 066mol dm 3 的 Na 2SO3 溶液 26 98mL 還原產(chǎn)物中 Y 元素的氧化態(tài)為 a 2 b 1 c 0 d 1 03 已知電極反應(yīng) ClO3 6H 6e Cl 3H2O 的 rGm 839 6kJ mol 1 則 E ClO 3 Cl 的值為 a 1 45V b 0 73V c 2 90V d 1 45V 04 在甲醛 HCHO 及乙酰氯 CH3COCl 中 碳的氧化態(tài)分別是 a 4 4 b 4 2 c 0 0 d 0 2 05 將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時 不用惰性電極的是 a H2 Cl2 2HCl b 2Fe 3 Cu 2Fe 2 Cu 2 c Ag Cl AgCl d 2Hg 2 Sn 2 Hg 2 2 Sn 4 06 298K 時 金屬 Zn 放在 2 0 mol dm 3 的 Zn 2 溶液中 其 E 應(yīng)為 a 0 772V b 0 754V c 0 733V d 0 754V 07 在上題鋅鹽溶液中滴加少量氨水 則電極電勢應(yīng)該 a 增大 b 減小 c 不變 d 不能判斷 08 向 AI2 SO4 3 和 CuSO4 的混合溶液中放入一個鐵釘 下列結(jié)論正確的是 a 生成 AI H2 和 Fe 2 b 生成 AI 和 H2 c 生成 Fe 2 AI 和 Cu d 生成 Fe 2 和 Cu 09 在下列反應(yīng) K2Cr2O7 14HCl 2CrCl3 3Cl2 2KCl 中 如各物質(zhì)均處于標準狀態(tài) 則反應(yīng) a 從左向右自發(fā)進行 b 從右向左自發(fā)進行 c 處于平衡 d 方向無法判斷 10 上題中鹽酸的濃度若增至 12mol dm 3 其它條件不變 則反應(yīng) a 正向自發(fā)進行 b 逆向自發(fā)進行 c 處于平衡狀態(tài) d 方向無法判斷 11 已知 E Zn 2 Zn 0 76V 下列原電池反應(yīng)的電動勢為 0 46V 則氫電極溶液中的 pH 為 Zn 2H amol dm 3 Zn 2 1 mol dm 3 H2 1 013 10 5 Pa a 10 2 b 2 5 c 3 0 d 5 1 12 標準氫電極與另一氫電極組成原電池 若使電池電動勢最大 另一氫電極所用酸性溶液是 a 0 1 mol dm 3 HCl b 0 1mol dm 3 HAc 0 1mol dm 3 NaAc c 0 1 mol dm 3 HAc d 0 1 mol dm 3 H2SO4 13 某電池 A A 2 0 1 mol dm 3 B 2 1 0 10 2 mol dm 3 B 的 EMF 為 0 27V 則 EMF 為 a 0 24V b 0 27V c 0 30V d 0 33V 14 電解 K2SO4 流動的水溶液時 陰陽兩極產(chǎn)物分別是 a H2 O2 b KOH H2 c H2 KOH d O2 H2 15 電極電勢與 pH 無關(guān)的電對是 a H2O2 H2O b IO3 I c MnO2 Mn 2 d MnO4 MnO4 2 16 將有關(guān)離子濃度增大 5 倍 而 E 值保持不變的電極反應(yīng)是 a Zn 2 2e Zn b MnO4 8H 5e Mn 2 4H 2O c Cl2 2e 2Cl d Cr 3 e Cr 2 17 下列氧化還原電對中 E 值最大的是 a Ag Ag b AgCl Ag c AgBr Ag d AgI Ag 18 以惰性電極電解一段時間后 pH 值減小的溶液是 a HCl b NaHSO4 c Na2SO4 d NaCl 19 使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半 而 E 值增加的是 a Cu 2 2e Cu b I2 2e 2I c 2H 2e H2 d Fe 3 e Fe 2 20 代數(shù)值最小的標準電極電勢為 a Cu Cu b CuCl Cu c CuBr Cu d CuI Cu 21 根據(jù) E AgI Ag 0 151V E AgBr Ag 0 095V 則金屬銀可自發(fā)溶于 a 鹽酸 b 氫溴酸 c 氫碘酸 d 氫氟酸 22 在 NO3 NO 的標準半電池中 降低溶液的酸度 NO3 的氧化能力 a 增大 b 減小 c 不變 d 無法判斷 23 在標準 Cr2O7 2 Cr 3 半電池中 如果 Cr 2O7 2 Cr 3 的濃度均為 1mol dm 3 H 的濃度為 2mol dm 3 則電極電勢比標準態(tài)的 a 大 b 小 c 不變 d 不能判斷 24 下列反應(yīng) 4AI 3O2 6H2O 4AI OH 3 的 rGm zFE 式中 z 等于 a 6 b 8 c 12 d 14 12 25 在標準 Cu 2 Cu 半電池中 添加少量固體 CuSO 4 則電極電勢 a 增大 b 減少 c 不影響 d 無法判斷 26 在 Fe 3 Fe 2 半電池中 降低 Fe 2 的濃度 Fe 3 的氧化能力 a 增大 b 減小 c 不變 d 無法判斷 27 在 K Pt NH3 Cl5 分子中 Pt 的氧化數(shù)是 a 5 b 4 c 2 d 1 28 加氯水于含有等量 I Br 的混合液中 先被氧化的離子是 a Br b I c 同時氧化 d 無法判斷 29 標準狀態(tài)時 下列反應(yīng)皆正向進行 由此判斷反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中還原性最強的是 2MnO4 5H2O2 6H 5O 2 2Mn 2 8H 2O H2O2 2I 2H 2H 2O I2 I2 2S2O3 2 S4O6 2 2I a H2O2 b I c H2O d S2O3 2 30 在酸性溶液中 298K 標準狀態(tài)下 可以共存的是 a MnO4 與 Cl b Fe 3 與 Sn 2 c NO3 與 Fe 2 d I 與 Sn 4 31 某氧化還原反應(yīng)的 E 為正值 下列關(guān)于此反應(yīng)的 rGm 與 K 的敘述正確的是 a rGm 是正值 K 大于 1 b rGm 是正值 K 小于 1 c rGm 是負值 K 大于 1 d rGm 是負值 K 小于 1 32 已知標準狀態(tài)時下列兩反應(yīng)均自發(fā) A B C 都是金屬單質(zhì) A s B 2 aq A 2 aq B s A 2 aq C s C 2 aq A s 則標準狀態(tài)時 關(guān)于反應(yīng) C s B 2 aq C 2 aq B s 的敘述正確的是 a 反應(yīng)自發(fā) b 反應(yīng)不自發(fā) c 處于平衡狀態(tài) d 無法判斷 33 對于原電池 Zn Zn 2 c 1 Zn 2 c 2 Zn 下列說法正確的是 雙選 a 這種電池的電動勢必為零 b 當 c1 c2 時構(gòu)成自發(fā)電池 c 當 c1 c2 時構(gòu)成自發(fā)電池 d 當 c1 c2 電池電動勢為零 34 對于 KClO3 KClO4 KCl 的歧化反應(yīng) 氧化劑占該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 a 2 3 b 1 2 c 3 4 d 1 4 35 當溶液中 H 離子濃度增大時 氧化能力不增強的氧化劑是 a Cr2O7 2 b O3 C NO3 d PbCl6 2 二 二 填空題填空題 1 將 Ag AgCl 電極 E AgCl Ag 0 2222V 與飽和甘汞電極 E 0 2415V 組成原電池 則該原電 池的電池符號為 正極反應(yīng) 負極反應(yīng) 電池反應(yīng) 電池反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2 電池 Cu Cu Cu Cu 2 Pt 和 Cu Cu 2 Cu Cu 2 Pt 的反應(yīng)均可寫成 Cu Cu 2 2 Cu 則此二電池的 rGm E K 填 相同 或 不同 三 三 計算題計算題 1 已知 Ag e Ag E 0 8V AgI e Ag I E 0 152V 1 寫出由上兩個半反應(yīng)組成的原電池符號 標出正負極 2 寫出電池反應(yīng)式 3 計算 電動勢 E 電池反應(yīng)的平衡常數(shù) K AgI 的 Ksp 4 若已知 K sp AgCl 1 8 10 10 求 E AgCl Ag 2 在反應(yīng) MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O 中 C H C Cl 氣體分壓為 101325Pa 假定其它離子濃度 均為 1mol dm 3 欲使反應(yīng)自發(fā)進行 HCl 的濃度最低為多少 13 第二篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 第二篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 第第八八章 章 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 一 一 選擇題選擇題 01 某溫度下 粒子 He 以 1 50 10 7 m s 1 的速率運動 其波長為 A 6 65 10 18 m B 6 65 10 15 m C 2 66 10 14 m D 2 66 10 17 m 02 原子軌道角度分布圖中 從原點到曲面的距離表示 A 值的大小 B Y 值的大小 C r 值的大小 D 4 r 2 dr 值的大小 03 下列軌道上的電子 在 xy 平面上的電子云密度為零的是 A 3s B 3Px C 3Pz D 3