無機化學(xué)期末復(fù)習(xí)注意點及重要公式.doc

化學(xué)期末復(fù)習(xí)注意點及重要公式第1章 .1. 學(xué)會確定4種基本反應(yīng)中基本單元的確定酸堿反應(yīng)中，將得失一個H+的粒子或粒子的特定組合作為反應(yīng)的基本單元，NaOH,HCl基本單元為1，在一個反應(yīng)中，看反應(yīng)物中得H+的是哪個物質(zhì)，失H+的哪個物質(zhì)，得失幾個H+，基本單元就是幾分之幾氧化還原反應(yīng)中，將得失一個電子的粒子或粒子的特定組合作為反應(yīng)的基本單元，先看化合價變化，在看角標(biāo)，有幾個離子化合價變化，不要考慮前面配平的系數(shù)，然后基本單元就是（化合價變化數(shù)角標(biāo)）的倒數(shù)配位反應(yīng)中，把與1分子的EDTA進行反應(yīng)的離子作為反應(yīng)的基本單元，也就是aq中有幾個金屬離子，基本單元就是幾分之幾沉淀反應(yīng)：參與沉淀反應(yīng)的離子帶幾個電荷，基本單元就是幾分之幾2. 表示溶液濃度的幾個物理量：質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=mB/m(=0.2g稱取液體時，一般要求V液=20ml7. 對數(shù)值（如lgKf,PH等）的有效數(shù)字僅取決于小數(shù)部分的位數(shù)，整數(shù)部分只表示定位，如PH=12.98只有兩位有效數(shù)字8. 有效數(shù)字的修約原則：“四舍六入五留雙，五后有數(shù)要進位，五后沒數(shù)看前方，前為偶數(shù)5舍棄，前為奇數(shù)5進入”一次性修約到所需位數(shù)9. 有效數(shù)字的運算規(guī)則：加減法：以小數(shù)點后位數(shù)最少或Er最大的數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，先修約后計算乘除法：以有效數(shù)字位數(shù)最少或Er最大作為標(biāo)準(zhǔn)先修約再計算注意：當(dāng)幾個數(shù)據(jù)乘除時，若位數(shù)最少的數(shù)值首位為8或9，則有效數(shù)字多算一位對各類常熟，不考慮有效數(shù)字位數(shù)對于誤差的計算，一般只保留一位有效數(shù)字10. 滴定分析法的幾種方式：直接滴定返滴定法置換滴定法間接滴定法，要注意確定基本單元！11. 滴定分析法中的計算：化學(xué)計量數(shù)法等物質(zhì)的量法（選取基本單元）12. 計算時的3個步驟：由題意，列出公式代入數(shù)據(jù)計算得出結(jié)果 注意單位的換算第三章1. 狀態(tài)函數(shù)特征：單值性狀態(tài)函數(shù)變化量與變化經(jīng)歷的途徑無關(guān)，只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)關(guān)聯(lián)性“狀態(tài)一定值一定，殊途同歸變化等，周而復(fù)始變化0”2. 熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，變化與途徑有關(guān)，熱力學(xué)第一定律3. 定容反應(yīng)熱定壓反應(yīng)熱，H稱為焓，是狀態(tài)函數(shù)QP與QV的關(guān)系：4. 運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱的計算：由已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，穩(wěn)定單質(zhì)為0利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓5. 決定反應(yīng)自發(fā)方向的2個因素：能量變化，趨向于最低能量混亂度變化，趨向于最大混亂度6. 熵S是狀態(tài)函數(shù)，且當(dāng)聚集狀態(tài)相同時，一個分子中原子數(shù)越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，對稱性越差，熵值越大等溫可逆過程中，同一物質(zhì)，溫度越高，其熵值越大7. 在一定溫度范圍內(nèi)，可忽略溫度對H和S的影響8. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變，區(qū)別！隨溫度變化的變化十分顯著，所以在計算時要注明溫度！9. 如何計算？利用已知反應(yīng)的利用標(biāo)準(zhǔn)生成摩爾吉布斯自由能變，標(biāo)態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的=0吉布斯公式=，還可用來判斷標(biāo)態(tài)下反應(yīng)進行的方向0,反應(yīng)逆向進行，0，反應(yīng)正向進行，注意討論高溫和低溫反應(yīng)進行的方向10. 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式：，其中=,則，由的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向11. T與平衡常數(shù)的關(guān)系：12. ，,注意計算時要用平衡分壓除標(biāo)準(zhǔn)壓力100KPa13. 判斷溫度，壓強，濃度等對平衡移動的影響第4章 酸堿平衡及滴定1. 酸：能提供H+的物質(zhì)。堿：能接受H+的物質(zhì)，一對共軛酸堿對，在組成上只相差一個，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移2. ，知道共軛酸的就可以算出共軛堿的，共軛酸的酸性越強則其共軛堿的堿性則越弱3. 解離度，濃度越小，值越大，與濃度有關(guān)，值與無關(guān)（），稀釋后4. 計算：一元弱酸（堿）多元弱酸（堿）的，注意：在二元弱酸的飽和水溶液中，5. 酸堿平衡的移動同效應(yīng)鹽效應(yīng)，（同效應(yīng)的影響較大，一般不考慮鹽效應(yīng)）6. 緩沖溶液，緩沖原理：具有抗酸抗堿組分7. 緩沖溶液的弱酸弱酸鹽：弱堿弱堿鹽：（緩沖比），結(jié)論：緩沖溶液的取決于和及緩沖比加水稀釋，因為緩沖比不變，所以不變，但濃度減小，緩沖能力減弱當(dāng)緩沖體系一定時，組分的總濃度越大，緩沖能力越大當(dāng)總濃度一定時，緩沖比趨近于，緩沖容量越大8. 酸堿指示劑：變色原理：結(jié)構(gòu)變化引起顏色變化，變色范圍：影響變色范圍的因素：溫度溶劑指示劑用量：單指示劑受用量的影響滴定順序9. 強酸強堿滴定曲線分析滴定前等量點前.等量點等量點后.10. 指示劑的選擇原則：指示劑的變色范圍全部或部分的落在滴定的突躍范圍之內(nèi)，濃度越大，突躍范圍越寬11. 影響強酸強堿突躍范圍的因素是濃度影響弱酸弱堿滴定突躍范圍的因素是濃度和強度在突躍范圍內(nèi)任一點停止滴定，滴定誤差都應(yīng)小于.強酸滴定弱堿的突躍范圍落在酸性區(qū)強堿滴定弱酸的突躍范圍落在堿性區(qū)一元弱酸（堿）能被準(zhǔn)確滴定的條件：12. 混合堿的滴定：混合堿組成計算時先判斷再計算！第5章 .配合物及配位滴定1. 配位鍵的形成：中心離子（原子）提供空軌道配體中的配位原子提供孤對電子2. 配合物組成：內(nèi)界中心離子（原子）配位體（配位原子，配位數(shù)），外界3. 配位體分為單基（齒）配體：一個配體中只含一個個配位原子多基（齒）配體：一個配體中含有多個配位原子，如2齒配體：，6齒配體：乙二胺二乙酸（EDTA）4. 配位數(shù)：對于單基配體：配位數(shù)=配位體數(shù)對于多基配體：配位數(shù)=配位體數(shù)齒數(shù)5. 配合物的命名：配位數(shù)（以二，三，四表示） 配位體名稱（不同配體之間用分開） 合 中心原子名稱（氧化數(shù)用羅馬數(shù)字表示出來?。┛谠E:先陰后中分，先無后有機，先氨后水，按序排列，原子少在前6. 配離子的穩(wěn)定常數(shù)：，對于同類型（配位比相同)的配離子，越大，配離子越穩(wěn)定，不穩(wěn)定常數(shù)，所有無機配體的穩(wěn)定性都不及有機物的穩(wěn)定7. 影響配位平衡的因素：配位劑濃度，增加配位劑的濃度，平衡向生成配離子的方向移動溶液的酸度配合物的轉(zhuǎn)化，小的向大的轉(zhuǎn)化，在生成兩種配離子時，先生成大的配位平衡與沉淀平衡的轉(zhuǎn)化8. 形成螯合物的條件為螯合劑必須為多基配體，配位原子之間間隔2-3個原子，乙二胺二乙酸，酸度是影響配位滴定的主要因素9. 酸效應(yīng)系數(shù)：，酸度越低，PH越高，越小，酸效應(yīng)越弱；反之，酸度越高，PH越低，越大，酸效應(yīng)越強10. 若只考慮酸效應(yīng)的影響：條件穩(wěn)定常數(shù)，PH越大，酸效應(yīng)越小，越小，越大，反之亦然11. 金屬離子能否被EDTA準(zhǔn)確滴定的判據(jù)若C=0.01mol/L,則12. 配位滴定中使用緩沖溶液的目的控制適宜的酸度范圍指示劑顏色變化對PH的要求保持滴定度躍范圍，使其不變窄13. 從酸效應(yīng)曲線可知：金屬離子被準(zhǔn)確滴定所允許的最高酸度（即最低PH）確定滴定某一金屬離子時哪些離子有干擾，下面的不會影響上面的控制酸度實現(xiàn)分步滴定判斷配合物的穩(wěn)定性第6章 吸光光度法1. 光的基本性質(zhì)：波粒二象性，復(fù)合光：有不同波長的光組成的光2. 吸收光譜曲線：在可見光區(qū)，溶液對波長為處的光吸收最強不同濃度的溶液其吸收曲線的形狀基本相似改變濃度，不變，但高峰值降低3. 光吸收的基本定律：當(dāng)一束平行單色光通過任何均勻，非散射的溶液時，溶液對光的吸收程度與溶液的濃度，液層厚度有關(guān)，朗伯-比爾定律吸光度A=，透光度T=，A=,k為比例系數(shù)當(dāng)c的單位為g/L,則k=a,A=abc當(dāng)c的單位為mol/L,則k=4. 越大，物質(zhì)對光的吸收能力越強，測定的靈敏度越高5. 比色分析的方法：目視比色法分光光度法標(biāo)準(zhǔn)曲線法（目的：測定待測組分的含量）比較法6. 偏離朗伯-比爾定律的原因：非單色光aq濃度太大，介質(zhì)不均勻，aq的離解，締合等化學(xué)變化7. 測定結(jié)果的相對誤差：當(dāng)T=36.8%（A=0.434），T=（15%）20%65%A=0.20.7（0.8）8. 分光光度法的2種方法：標(biāo)準(zhǔn)曲線法比較法第7章 氧化還原及其滴定法1. 氧化數(shù)：元素在化合物中的形式電荷數(shù)，可以為任何值，而化合價只能為整數(shù)，單質(zhì)的氧化數(shù)為0中性分子中各元素氧化數(shù)代數(shù)和為0單原子離子中元素的氧化數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)，在多原子離子中，各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)2. 氧化還原：自偶氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)3. 配平氧化還原反應(yīng)：氧化數(shù)法a.寫出反應(yīng)（用表示）b.找出氧化數(shù)變化的最小值.c.配平各原子離子電子法，寫出氧化還原半反應(yīng)乘上相應(yīng)的系數(shù)（使得失電子相抵），有時要視情況添加H2O或H+，OH-4. .原電池：每一個原電池（氧化還原反應(yīng))都是由2個氧化還原電對組成的 5. 原電池的表示方法電池符號規(guī)定：負(fù)極在左，正極在右用“”表示兩相的界面， “”表示鹽橋aq注明濃度，氣體注明壓力，如6. 電極電勢與電極本身，溫度，濃度，介質(zhì)等因素有關(guān)。當(dāng)外界條件一定時，僅與電極的本性有關(guān)7. 電源電動勢E=，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的8. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：在標(biāo)態(tài)下測得的各電極的電極電勢（），標(biāo)態(tài)是指：組成電極的離子濃度為1mol/L氣體壓力為100KPa 液體或固體都是純凈物質(zhì)的狀態(tài)9. 正確使用電極電勢：電極反應(yīng)通常寫成還原反應(yīng)的形式是平衡電勢，因此不論電極反應(yīng)從正向開始還是逆向開始，最終都達到同一平衡態(tài)，即不變與半反應(yīng)中物質(zhì)