氯及其化合物（二).doc

氯及其化合物二樂陵一中 李存建課標(biāo)解讀課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認識氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用2.以海水的綜合利用為例,認識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值.1.理解鹵素單質(zhì)和化合物的相似性和遞變性2.掌握X-的檢驗方法3.利用氯.溴.碘單質(zhì)的氧化性及強弱比較的方法,理解海水中提取溴的方法.4.認識重要的鹵化物的性質(zhì)和用途.知識再現(xiàn)1.鹵族元素的相似性:.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性:鹵素原子最外層上都有個電子,易得個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),常見化合價為價,常見正化合價有.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性: 鹵素單質(zhì)均為原子分子,性質(zhì)相似,都是活潑的,具有性,化學(xué)性質(zhì)與CI2的性質(zhì)相似,如： X2+H2= X2+H2O= X2+NaOH=2.鹵族元素的遞變性：.結(jié)構(gòu)的遞變性： 鹵族元素隨原子序數(shù)的遞增,原子的電子層數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,元素的非金屬性逐漸.鹵素性質(zhì)的遞變性：鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸；與水反應(yīng)的程度；與H2化合由；氣態(tài)氫化合物的穩(wěn)定性；陰離子的還原性。3.特性;.Br2是常溫下惟一是態(tài)的非金屬單質(zhì),易,有毒,保存液溴采用法。.I2易,遇淀粉變色,AgI可用于,碘鹽可防治病。.HCIO4是常見含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最強的酸。氟及化合物 .氟是最活潑的非金屬元素，(有.無)正化合價；(有.無)含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘從其鹽溶液中置換出來,原因是.F2可與稀有氣體反應(yīng),氫氟酸可腐蝕.氫氟酸是HX中唯一的(強.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能否）溶于水的酸.4.X-離子的檢驗:AgCI X- + AgNO3 + HNO3 AgI 色沉淀 注意: 影響檢驗的離子有: CO32- SO32- SO4 2- PO43-等.5.海水中提取溴: 從海水中提取溴一般要經(jīng)歷；和三個步驟. . 濃縮: 從海水中的Br-一般為, 經(jīng)海灘曬鹽和提取氯化鉀后得到的苦鹵中Br-的含量一般，有利于溴的提取。 2.氧化：若要將苦鹵中的溴離子變成液態(tài)溴 ，需要加入劑，如有關(guān)的離子方程式：。 3提?。荷傻匿鍐钨|(zhì)依然溶解在苦鹵中，利用溴的，鼓入 或就可將溴分離出來。典題解悟：例1隨原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 C單質(zhì)的氧化性逐漸增強解析：本題主要考查鹵素隨原子序數(shù)遞增其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化答案：B變式訓(xùn)練：下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2 + H2O = HX + HXOBHX易溶于水，其水溶液都是強酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒D最高價含氧酸的通式都為HXO4答案：C例2甲乙丙三種溶液中各含一種X-（X-為CI-Br-或I-）離子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無明顯變化，則甲.乙.丙依次含有（）ABr- CI- I- BBr- I- CI- CI- Br- CI- DCI- I- Br- 解析：本題主要考查鹵素單質(zhì)的氧化性強弱及其陰離子的還原性強弱順序，由題可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液變?yōu)槌壬f明甲中含Br-，再加到丙溶液中無明顯變化，說明丙溶液中無I-。答案： B變式訓(xùn)練：按下面的實驗過程填空：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（）（）；（）答案：a 棕黃色 b 橙色 c 藍色 d 紫色 （1）2FeBr2+3CI2 = 2FeCI3+ 2Br2 （2）FeCI3+ 2KI = 2FeCI2+ I2 + 2KCI （3）2KI + Br2= I2 + 2KBr例3閱讀下列信息并完成下列兩題。ICI的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活潑性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，例如：2ICI + 2Zn= ZnI2 + ZnCI2 ICI + H2O = HCI + HIO（1）下列關(guān)于ICI的敘述中正確的是 （ ）AICI為離子化合物 BICI既有氧化性又有還原性，以還原性為主CICI在固態(tài)時是原子晶體 DICI中CI元素為-1價，I為+1價（2）下列敘述中不正確的是 （ ）AZn與ICI反應(yīng)中，ZnCI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZn與ICI反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CH2O與ICI反應(yīng)中，ICI既不是氧化劑也不是還原劑DH2O與ICI反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑答案： （1）D （2）B變式訓(xùn)練：在粗碘中含ICI和IBr，受熱是I2，ICI，IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）A H2O B Zn C KI D KCI答案： C夯實基礎(chǔ)：1 制備加碘鹽時,通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的 （ ）A.單質(zhì)碘 B.碘化鉀 C.碘酸鉀 D.只要含碘元素即可2 能用來區(qū)別NaCI. NaBr .KI溶液的試劑是 （ ）A. AgNO3溶液 B. CCI4溶液 C. 氯水和CCI4溶液 D. 溴水和淀粉3. 將少量氯水加入過量KI溶液中,搖勻,再加入CCI4,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 上層無色 下層紫紅色 B.下層無色C.形成均勻的紫紅色液體 D. 生成紫黑色固體4.下列液體分別與溴水混合,振蕩靜置后,上層液體顯橙色,下層液體顯無色的是（ ）A. CCI4 B. 苯 C. 氯水 D. KBr溶液5.從海水中提取溴的過程中有下列反應(yīng): 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O 與上述反應(yīng)原理相似的反應(yīng)是 （ ）A.2NaBr + CI2 = Br2 + 2NaCI B.AICI3 + 3NaAIO2 + 6H2O = 4AI(OH)4+ 3NaCIC.2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O D.CI2 + H2O = HCI + HCIO6.下列物質(zhì)加入溴水,經(jīng)振蕩,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是 （ ） Na2S NaOH 乙酸 Mg粉裂化汽油 甲苯A. B. C. D. 7.ICI的化學(xué)物質(zhì)跟CL2相似,預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）A.HI和HCIO B.HCI和HIO C.HCIO3和HIO D.HCIO和HIO8.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)是 （ ）A.KBr液 B.氯水 C.碘水 D.KCl溶液9.向NaI和NaBr混合溶液通入過量的CI2,充分反應(yīng)后,將溶液蒸干,灼燒殘余物,最后剩下的物質(zhì)是 （ ）A.NaCI.I2 . CI2 B.NaCI I2 C.NaCI NaBr D.NaCI10.將下列實驗所需的試劑填入空格內(nèi): (1)做碘升華實驗后,附著在器壁上的碘,可用 來洗滌.(2)欲除去NaCI晶體中的少量NaBr,可先用水將晶體溶解,再向其中加入足量的 ,最后將 溶液蒸干即可得到純凈的氯化鈉晶體.11.把氯水慢慢滴入含NaBr NaI的混合溶液中,首先析出的是 ,其次是 根據(jù)事實說明CI- Br- I- 的還原性由強到弱的順序是 .12.若用自來水配置AgNO3 溶液時,時常產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象,原因是發(fā)生了下列化學(xué)反應(yīng) .用自來水配置KI溶液時,往往呈黃色,原因是發(fā)生了下列反應(yīng) . 用自來水養(yǎng)金魚,首先的把自來水放在陽光下曬上一段時間,其原因是 13.試管內(nèi)盛無色液體X,加入Y后變?yōu)闇\黃褐色,再加入Z溶液,立即出現(xiàn)藍色,從下列溶液中選擇:KI溶液 淀粉溶液 稀鹽酸 稀氨水 稀溴水NaBr溶液,則X是 , Y是 , Z是 .（填編號）14.向橙紅色濃溴水中放入過量鎂粉,充分振蕩后過濾,濾液是 色,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,將濾液分成兩份,一份中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是 離子方程式是 ,另一份加入AgNO3溶液,現(xiàn)象是 ,離子反應(yīng)方程式為 ,此反應(yīng)的一種產(chǎn)物見光會變黑,其原因是(用方程式表示) 15.(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計一個簡單的判斷方法. (3)舉出檢驗碘化鉀中存在碘元素的兩種方法,寫出實驗方法實驗現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)方程式: 16.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物 物質(zhì)A和B反應(yīng)生成物質(zhì)E. F .G; C和D反應(yīng)生成I; 某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示,請?zhí)顚懴铝锌瞻? 物質(zhì)H的分子式是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)能力提高:1.下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子和氯離子的是 （） A 液氯 B 新制氯水 C CaCI2溶液 D 次氯酸2.下列常用干燥劑中,不能用來干燥氯氣的是 （） A. 濃H2SO4 B.堿石灰 C.磷酐(P2O5) D 無水氯化鈣3.下列事實能證明HCIO是弱酸的是 （）A. HCIO不穩(wěn)定,易分解 B. HCIO有強氧化性C. HCIO能使有機色質(zhì)褪色 D.Ca(CIO)2與CO2及H2O反應(yīng)生成HCIO4.將13.4克KCI和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入過量的CI2,充分反應(yīng)后,蒸干溶液并灼燒,得到固體物質(zhì)11.75克,則配置溶液中K+ CI Br的個數(shù)比為 （）A.1:2:3 B.1:3:2 C.2:3:1 D.3:2:15.將一盛滿CI2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)長一段時間后,試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的 （）A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/36.下列化合物中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是 （）碘水溴水碘化鉀溶液氯氣在I + O3 +H2O = 2KOH +I2 + O2 的反應(yīng)中,當(dāng)有2mol的KI被氧化時,被還原的O3的物質(zhì)的量是 （）A.1mol B.1/2mol C.1/3mol D.2/3mol有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其碘元素是和兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是（）I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O99.在淀粉碘化鉀溶液中,加入少量NaCIO溶液,并加入少量稀硫酸溶液,立即變藍,這是因為 , 離子方程式是 ;在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,這是因為 離子方程式是 ;以上實驗條件下CIO- I2 SO42-的氧化性由強到弱的順序是 .10.某高一研究學(xué)習(xí)小組,在配置稀溴水和稀碘水時,標(biāo)簽還沒貼上就搞亂了,由于兩種溶液都是相同的淺黃色,所以無法直接通過觀察來區(qū)別,請你試用兩種不同的實驗方法將它們區(qū)別開,要求寫出實驗現(xiàn)象及結(jié)論.(1) (2) /高考聚焦：1碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9 2下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO3ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B2：1C1：2D2：34向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO45ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（ ） AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移6（15分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） 氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 氯及其化合物(二)夯實基礎(chǔ):1.C 2.AC 3.A 4.B 5.C 6.C 7.B 8.BC 9.D10.(1)酒精或二硫化碳 (2) CI211. I2 Br2 I- Br- CI-12. CI2 +H2O = HCI + HCIO HCI +AgNO3 = AgCI +HNO32KI + CI2 = 2KCI + I2 2HCIO = 2HCI + O2 同時使有毒的氯氣從水中逸出13. 或 14. 無色 Mg +Br2 = MgBr2 Mg + 2HBr = MgBr2 + H2 白色沉淀 Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 淺黃色沉淀 Ag+ +Br- = AgBr 2AgBr = 2Ag + Br215.分餾 加入少量無水硫酸銅,能使之變藍的為水層 利用AgNO3 + KI = AgI + KNO3 ,通過觀察有黃色沉淀生成且不溶于稀硝酸加以證明 利用I2與淀粉反應(yīng)變藍的現(xiàn)象加以證明, 向待檢液中加氯水和淀粉溶液，若淀粉溶液變藍則被證明。16（）（）CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O(3) N2 + 3H2 = 2NH3能力提高：I-被氧化成I2, I2遇淀粉變藍 2I- + CIO-