第7-1講_化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題1在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-12反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-13反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ）。 （A）A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB5在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）2Z（氣）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 molL-1s-1。若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（ ）（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s6取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。（1） 鋁和碘反應(yīng)的方程式為_。鋁和碘反應(yīng)還可以看到_。（2）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_。7在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N2的濃度?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是： A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；C在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。2在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）是 A0.02B0.04C0.08D0.163一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) 4右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加催化劑C增大體積D加大X的投入量5某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A20%B40%C60% D 80%6反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：（ ）AT1T2，P1P2,a+bcBT1T2，P1P2, a+bcCT1T2，P1P2, a+bc DT1T2，P1P2 ,a+bc7在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的濃度之比為1:3:28在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g) 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高.9體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于P B小于PC大于PD無法判斷10在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍11壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DC(s)+CO2(g) 2CO(g)12在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，X1和X2分別是A轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是： AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大13在一定條件下，向5L密閉容器中充入2 molA氣體和1 molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1 moLL，則A的轉(zhuǎn)化率為A67B50C90D1014在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2 molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列說法正確的是： AB的轉(zhuǎn)化率是20%B平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol C平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)比原來減小Dx = 4 15在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入 AH+BOH-CK+DH2O習(xí)題答案：1B，2CD，3B，4B，5B。6（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸氣 （2）水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。7(H2)=0.6 molL-1min-1，(N2)=0.2 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。L-1。題號12345678910答案CBDBCCCCBD題號1112131415答案AABDA例3：下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分組成HI%=I2% 反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時(shí)c(HI)c(H2)c(I2)=221時(shí) 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不在變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再變化解析：不能證明V正 =V逆錯(cuò)誤。表明V正=V逆，正確。百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。 濃度應(yīng)說不變，不