化學必修一,高一化學復習題1.doc

高一化學練習題可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Ca-40 P-31 Mg-24 Si-28 K-39 C-121、 選擇題（每題2分，共60分）1.下列物質中,不屬于合金的是（ ）A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵2賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是A硫酸 B燒堿 C鹽酸 D氫氟酸3當光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）AB C D4硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是（ ）A陶瓷餐具B石英鐘表C計算機芯片D光導纖維5下列混合物的分離方法不正確的是（ ） A水和汽油的混合物用分液方法分離 B石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離 C碘水中的碘用酒精萃取分離 D乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離 6下列實驗過程正確的是（ ）A用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4 B加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體 C分液時，分液漏斗中上層液體從上口出D蒸餾時，從冷凝器上口進水、下口出水7下列反應中氣體只作氧化劑的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中C二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸) DNO2通入水中8下列物質中屬于電解質的是（ ）氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 稀硫酸A B C D9在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl- 10 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2OB稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-BaSO4D氯化鐵溶液與銅粉反應：CuFe3+Fe2+Cu2+11、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中（ ） A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無12下列說法正確的是（ ）ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B硅酸的酸性比碳酸強C晶體硅是良好的絕緣材料 DNa2SiO3是木材防火劑的原料13、自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl314下列說法或做法正確的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于715以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（ ）A B C D16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等17下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O18某鹽的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，則SO42為（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL19 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A4 B3 C2 D120.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL濃度為1 molL1的NaOH溶液，然后用1 molL1的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質量()A0.92 g B0.69 g C0.46 g D0.23 g21.欲除去下列物質中的雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸CCu粉(Zn粉)：過量鹽酸 DCO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)22.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質化學式熔點/沸點/密度/(gcm3)水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是()A蒸餾法 B升華法 C結晶法 D過濾法23.多少摩爾CaCl2溶解在1mol H2O中，才能使Cl與H2O分子的物質的量之比為110()A0.1mol B10mol C0.5mol D0.05mol24.某溶液由Mg2、Al3、Cl、SO4種離子組成，測得其中Al3、SO、Cl的物質的量濃度之比為3113，則溶液中Mg2、Al3、SO的物質的量濃度之比為A133B313 C331 D21325.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： 2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 molcl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序為：IFe2BrCl26等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()A2molL1H2SO4溶液 B3molL1CuSO4溶液C6molL1KOH溶液 D3molL1Ba(OH)2溶液27.向200 mL、0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為()A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 g28.有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質。取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是()A物質的量比為11 B物質的量比為21C質量比為41 D質量比為2129.用一定物質的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2、Fe3完全沉淀，如果所用的NaOH溶液的體積相同，那么FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度之比為()A. 11 B. 13 C. 31 D. 3230.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是（ ）A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L 小于4.48L D大于1.12L高一化學練習答題頁一、選擇題（每題2分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案二、填空題（每空2分，共40分）31.有五種物質是6g H2，0.5mol CO2，1.2041024個氯化氫分子，147g硫酸，92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質的量最大的是_，所含分子數(shù)最多的是_，含有原子個數(shù)最多的是_，質量最大的是_。32(1) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3的試劑是 ，離子方程式為 。(2) 除去混入固體Na2CO3中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，化學方程式為 。(3) 除去Fe粉中少量Al粉雜質的試劑是，離子方程式為 。(4) 除去混入NaHCO3溶液中少量Na2CO3雜質的試劑是，離子方程式為 。33.已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。AH各物質的轉化關系如圖所示。(1)寫出各步反應的化學方程式：反應_；反應_；反應_；反應_；反應_。(2) 上述反應中屬于氧化還原反應的有_。342010年10月1