應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項.doc

應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。如在20時，100g水中最多能溶解36gNaCl，則20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18g。溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和(可以是一種或幾種溶質(zhì))。計算時質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。由于溶液的組成是指溶液中各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在不超過其最大溶解范圍時才有意義。例如在20時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為26.5%，此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，再向溶液中加入溶質(zhì)也不會再溶解，濃度也不會再增大。因此離開實際去討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的NaCl溶液是沒有意義的。運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液時，必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。a.結(jié)晶水合物溶于水時，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%b.當(dāng)某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH。反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaOH，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。c.若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，有沉淀或氣體生成，此時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素：(1)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)錄，與溫度、是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變，但歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。因而，影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素還是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。例如：將飽和的NaNO3溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)缺減少，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。將飽和的NaNO3溶液升高溫度，只是溶液變成了不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，因而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(2)不要認(rèn)為飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變?。灰膊灰J(rèn)為不飽和溶液變成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變大；要具體問題具體分析。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型（1）利用公式的基本計算已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直接利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%已知溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液的質(zhì)量。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量、體積、密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算當(dāng)溶液的量用體積表示時，計算時應(yīng)首先將溶液的體積換算成質(zhì)量后再進(jìn)行相關(guān)計算。因為計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中各種量都是以質(zhì)量來表示的，不能以體積的數(shù)據(jù)來代替。利用公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度（2）溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋加水稀釋加稀溶液稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變用稀溶液稀釋濃溶液時。稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m濃濃%=（m濃+m水）稀%溶液的濃縮添加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（m稀-m水）濃%=m稀稀%注意：a.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總VA+VBb.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mBc. 要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算:關(guān)于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g，則A ga%=Bgb%（其中B=A+m水）關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Aga%+Bg=(A g+Bg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Aga%=（AgBg）b%。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Aga%+B g b%=（Ag+Bg)c%。（3）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算a. 固體溶解度的計算公式根據(jù)固體溶解度的計算公式溶解度（S）=100g 可推導(dǎo)出：，b. 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度的影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響容積要求100g無要求溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定飽和計算公式100g單位克無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=特殊的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：（1）結(jié)晶水合物溶于水時，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%（2）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能做溶質(zhì)計算如20時，20gNaCl投入到50g中水中（20時，NaCl的溶解度為36g）。20時50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，而不是20g，所以該NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18g/(50g+18g)100%=26.5%。（3）當(dāng)某些化合物溶于水時與水發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH。反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaOH，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）某混合物溶于水，要計算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量包括混合物與水的質(zhì)量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，計算NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)100%=4.7%。（5）利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著聯(lián)系。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變規(guī)律：（1）從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。（2）溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的兩種溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。（3）一定溫度時，向某飽和溶液中加入該溶質(zhì)，所得溶液的