硫酸的性質(zhì)教學設計.doc

硫酸的性質(zhì)教學設計高二化學組 知識與技能：1、復習稀硫酸的化學性質(zhì)；2、掌握硫酸的物理性質(zhì)；3、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。過程和方法：1、由二氧化硫的化學反應引出稀硫酸的性質(zhì)；2、采用探究法，通過對比實驗學習濃硫酸的特性。情感、態(tài)度與價值觀：1、認識硫酸的重要特性；2、逐步深化化學實驗在研究物質(zhì)性質(zhì)上的重要意義。濃硫酸的特性 多媒體課件化學儀器：鐵架臺（鐵夾）、酒精燈、試管、玻璃棒、藥匙、表面皿、燒杯化學試劑：濃（稀）硫酸、銅片、品紅溶液、NaOH溶液、蔗糖、膽礬講授法、實驗探究法教 師 活 動學 生 活 動設 計 意 圖引入在二氧化硫一節(jié)中，我們知道，SO2與氧氣在高溫和催化劑作用下可以繼續(xù)反應，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性質(zhì)呢？ 板書稀硫酸化學性質(zhì)1、酸的通性投影：化學方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OBaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl學生個別回答：具有酸的通性指示劑反應；與活潑金屬發(fā)生生成H2與金屬氧化物反應與堿反應與鹽反應溫故引新了解稀硫酸的酸性請找出四個方程式中特殊的一個，分析其不一樣在哪里。寫出離子方程式Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2屬于氧化還原反應，其中氧化劑是硫酸Zn+ 2H+=Zn2+H2起氧化作用的是硫酸中的氫離子明確在稀硫酸中起到氧化作用的微粒是氫離子，為后面討論濃硫酸的強氧化做好鋪墊引入現(xiàn)有兩瓶硫酸溶液，都是無色透明的溶液，但有何不同呢？看不出來，那我們就親自來感受下。（請同學用雙手掂量下） 投影物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸質(zhì)量98.3%，其密度為1.84g/cm3，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會放出大量的熱。 提問 1、進行稀釋濃硫酸的操作時應注意什么問題？2、實驗室用濃硫酸制氯化氫氣體，利用其什么性質(zhì)？ 3、濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢？ 為解決這個問題，先來完成一個實驗準備兩只表面皿，兩只表面皿中都加入一定量的膽礬，向兩只表面皿中分別加入濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗現(xiàn)象。濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢？學生總結：體積雖然差不多，但是其中一瓶硫酸質(zhì)量要大，原因就是這一瓶的硫酸密度較大。1、要把濃硫酸加入到水中，防止溶液飛濺。2、難揮發(fā)性學生觀察實驗現(xiàn)象的。實驗現(xiàn)象：藍色晶體變成白色得出結論：濃H2SO4能吸收CuSO4晶體中的水，具有吸水性。稀硫酸沒有吸水性。因為濃硫酸具有吸水性，敞口放置后濃度降低，而質(zhì)量增大。知識點銜接、過度，引出硫酸的物理性質(zhì)先了解物理性質(zhì)，再學習化學性質(zhì)引發(fā)思考，順利銜接到對濃硫酸特性的研究上來通過對比實驗幫助學生理解濃硫酸的特性之一 吸水性 在兩只燒杯中各取適量的蔗糖于其中，分別加入適量的濃硫酸和稀硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別呢？學生觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：加入濃硫酸的蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產(chǎn)生有刺激性的氣體。加入稀硫酸的蔗糖沒有其它變化。 得出結論：濃硫酸具有脫水性吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機物中的氫、氧原子按2：1的個數(shù)比脫去，而生成水。通過對比實驗幫助學生理解濃硫酸的特性之二 脫水性。如果將實驗2中產(chǎn)生的氣體收集起來通入到品紅溶液中去，氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復原來的顏色，說明什么？又體現(xiàn)出濃硫酸的什么性質(zhì)？Cu+稀H2SO4 Cu+濃H2SO4 將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。講述：濃H2SO4不但能氧化銅，還能氧化更不活潑的Ag、Hg（除鉑、金外）同時還能氧化某些非金屬C、S等。C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O反應中氧化產(chǎn)生了SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。稀硫酸也具有氧化性，Cu不能與稀硫酸反應。如果Cu能與濃硫酸反應，說明濃硫酸具有強氧化性。Cu片變薄，溶液變藍，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體通入品紅溶液后品紅褪色。濃H2SO4具有強氧化性，能氧化不活潑金屬Cu，自身被還原成SO2。硫元素起到氧化作用。完成銅與濃H2SO4反應方程式的書寫：Cu+2 H2SO4（濃） CuSO4+ SO2+2H2O學會知識的對比與銜接，通過思考分析，形成自己的學習思路。培養(yǎng)學生知識遷移能力哪些氣體可以用濃硫酸干燥？哪些不可以用濃硫酸干燥氣體？（根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)）如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案 小結：濃、稀硫酸的比較學生回答：1、可以用濃硫酸干燥的氣體：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2；不可以用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）濃、稀H2SO4的比較硫酸Zn（氣體）氧化性及對應元素Fe、Al（常溫）吸水性脫水性濃SO2強、+6價的S鈍化無稀H2弱、+1價的H反應有及時鞏固便于將知識系統(tǒng)化一、稀硫酸的五性二、硫酸的物理性質(zhì)無色、油狀、液體高沸點、難揮發(fā)、易溶于水溶于水時會放出大量的熱三、濃硫