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高中化學(xué)常用計算公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）=（2）物質(zhì)的量（mol）=（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）=（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)的量濃度=3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0，1.01105Pa）的混合氣體。4.化學(xué)平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）：（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。5.溶液的pH值計算公式（1）pH=-lgc(H+)若c(H+)=10-nmol/L，則pH=n若c(H+)=m10-nmol/L，則pH=n-lgm（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)（3）常溫（25）時：c(H+)c(OH-)=110-14（4）n元強酸溶液中c(H+)=nc酸；n元強堿溶液中c(OH-)=nc堿6.元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對于非金屬元素：最高正價最低負價8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價主族序數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)。7.烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n相對分子質(zhì)量，求

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