高中化學(xué)必修一第二章測(cè)試卷.doc

高中化學(xué)必修一第二章測(cè)試卷一、選擇題。1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A 8 ：3 B 213 ：136 C 34 ：213 D213 ：342、下列電離方程式，書寫正確的是 A Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-BAlCl3 = Al3+ + Cl3- NaHCO3 = Na+ + H+ CO32- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3、下列關(guān)于分散系的說法正確是 A稀硫酸不是分散系B每種分散系里只有一種分散質(zhì)和一種分散劑C溶液呈電中性，膠體帶有電荷D按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以有多種組合方式4、下列說法錯(cuò)誤的是A分類方法的廣泛應(yīng)用，方便了我們學(xué)習(xí)和研究 B 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小 C膠體屬于介穩(wěn)體系，改變條件會(huì)變得更穩(wěn)定或更不穩(wěn)定 D區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象5、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A金屬銹蝕B燃放煙花 C食物腐敗 D鐘乳石的形成6、正確的離子方程式等號(hào)兩邊必須相等的是 A離子的物質(zhì)的量 B微粒的總的數(shù)量C同一元素的價(jià)態(tài) D總電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量7、下列說法正確的是 A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)8、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 A得到氧元素與失去氧元素 B電子的得失或電子對(duì)的偏移 C化合價(jià)的升降 D有無新物質(zhì)生成9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3膠體,可行的方法是 A加入適量的NaOH溶液 B蒸發(fā) C加入適量的鹽酸 D過濾10、對(duì)于溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，下列說法正確的是:不可能是氧化還原反應(yīng) 只能是復(fù)分解反應(yīng) 可能是置換反應(yīng) 不能有分子參加 A B C D11、以下有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)D氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等12、下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 A SO2S BKClO3 O2 C I I2 DHCO3 CO3213、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A一定被氧化了 B一定被還原了C既可能被氧化也可能被還原 D既不可能被氧化，也不可能被還原14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中K+和 SO42的物質(zhì)的量之比為 A12 B14 C34 D3215、某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，而按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是 ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子16、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是 A BC D17、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)中2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，還原產(chǎn)物是 AK2MnO4 BMnO2 CK2MnO4 和 MnO2 DO218、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是 A 向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 19、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是ANa+ 、Ag+ 、CO32、Cl B K+ 、Ba2+、 SO42 、Cl C Na+ 、K+ 、CO32、Cl D Na+ 、K+ 、Cl、SO4220、根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是 AO2 I2 S BH2S NaI H2O CS I2 O2 DH2O H2S NaI二、填空題。21、有下列物質(zhì):（1）Na （2）Na2O （3）酒精（4）CO2（5）NH3 （6）HCl （7）H2SO4 （8）BaSO4 （9）蔗糖 （10）NaCl溶液 其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是 。（填序號(hào)）22、將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式是 ，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的 ，而且表示了 離子反應(yīng)。23、閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)亞鐵離子易被吸收，貧血者補(bǔ)鐵時(shí)應(yīng)服用二價(jià)亞鐵離子的可溶性鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，過程A中Fe2+做 劑，過程B中Fe3+做 劑。（2） “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 劑，具有 性。三、實(shí)驗(yàn)探究題。24、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL3溶液；III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCL3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：其中操作正確的同學(xué)是。證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶 電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。25、某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。寫出編號(hào)儀器的名稱： 濃H2SO4的作用是 寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C ；D 。 寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法（或是單線橋法）表示出電子轉(zhuǎn)移的情況 四、計(jì)算題。26、將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算： (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是多少？ （2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？答案一、選擇題。題號(hào)1234567891011121314151617181920答案DADDDDCBCBDCCCCCCACA二、填空題。21、（2）、（6）、（7）、（8）；（3）、（4）、（5）、（9）；（1）、（10）22、白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具體反應(yīng)，同一類型23、(1)還原劑；氧化劑（2）還原劑 還原性三、實(shí)驗(yàn)探究題。24、（1）丙（2分）（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3