原子核的組成教案.doc

蘇教版高一年級(jí)化學(xué)1原子核的組成的教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)113 童佳燕 110801231、 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1. 本課內(nèi)容的組成部分本節(jié)內(nèi)容的組成部分：原子核的組成；各組成電性的判斷及質(zhì)量的分布；原子組成的表示；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系；核素、同位素的定義。由對(duì)初中學(xué)過知識(shí)的回顧，引出原子核是由質(zhì)子和中子組成的。因質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、電荷各不相同，得出質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，中子不顯電性。通過質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，得出原子是電中性。通過對(duì)表中3個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的分析，總結(jié)出質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量，并用符號(hào)表示原子。通過氕、氘、氚三種質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，引出核素的概念以及給出同位素的定義。2. 在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)與學(xué)習(xí)。初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核的組成，知道原子核是由質(zhì)子和中子組成，也知道同位素的概念，但是對(duì)原子核沒有深入了解。本節(jié)內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中科學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，也為化學(xué)2中具體深入學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及電子排布和元素周期表具有鋪墊性作用。學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)對(duì)我們整個(gè)化學(xué)元素學(xué)習(xí)都具有指導(dǎo)性作用。教學(xué)重點(diǎn)：原子核的組成；質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系的學(xué)習(xí)教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系的學(xué)習(xí)2、 學(xué)習(xí)者分析1 分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核的組成，對(duì)原子結(jié)構(gòu)有了初步的了解，對(duì)同位素有了初步的接觸認(rèn)識(shí)，學(xué)生經(jīng)過多年的化學(xué)學(xué)習(xí)具有一定的閱讀能力與總結(jié)文字資料的能力以及對(duì)抽象概念具有一定的想象能力，這一切都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。2、分析學(xué)生學(xué)習(xí)本可可能遇到的問題剛進(jìn)入高中，自我分析能力不強(qiáng)，對(duì)全新的知識(shí)較難接受；對(duì)原子質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系的本質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，知識(shí)遷移能力比較弱，無法將抽象的概念與現(xiàn)實(shí)結(jié)合；對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)能力較弱，需要老師給予點(diǎn)撥和幫助。發(fā)散思維能力還有待提高，解決實(shí)際問題的意識(shí)和能力不足。3、 教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能目標(biāo)（1） 知道原子核的組成，知道符號(hào)原子的組成，及質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系；（2） 說明原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子數(shù)之間的關(guān)系；（3） 通過復(fù)習(xí)元素的概念，能概述核素、同位素的概念，并區(qū)分它們。2. 過程與方法（1） 通過閱讀教材內(nèi)容，歸納出其中的一些規(guī)律；（2） 通過對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí)，逐步形成抽象思維，具有觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。3. 情感價(jià)值與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。4、 課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；準(zhǔn)備化學(xué)I教材、筆記本。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備；搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)與布置；（1）多媒體設(shè)備（2）實(shí)物投影儀4教學(xué)用具的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備。 簡(jiǎn)單原子結(jié)構(gòu)模型。5、 教學(xué)過程設(shè)計(jì)l 活動(dòng)1：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題圖片展示展示兩張圖片，分別是銅鍋和水。提問師：金屬銅是由什么構(gòu)成？生：銅原子師：那么水分子呢？生：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。師：在初中階段我們已經(jīng)對(duì)原子有了初步的認(rèn)識(shí)，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，那它自身是由什么構(gòu)成的？生：原子核和核外電子l 活動(dòng)2：回顧舊識(shí)，發(fā)散思維過渡前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子核外電子排布，本節(jié)課將對(duì)原子核部分進(jìn)行剖析，尋找原子核內(nèi)部的化學(xué)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本31頁的第一段文字，思考兩個(gè)問題（1）原子核由哪些微粒構(gòu)成，所帶電性如何？（2）原子和原子核所帶電性如何？為什么？根據(jù)學(xué)生的回答，作出總結(jié)總結(jié)原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，故原子核帶正電。因?yàn)殡娮訋б粋€(gè)單位負(fù)電荷，所以原子不帶電，顯中性。原子核所帶的電就是原子核內(nèi)所有質(zhì)子所帶的電。提問那么我們可以得出質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)師：在元素周期表中，1號(hào)元素是H，2號(hào)元素是He，3號(hào)元素是Ne，這些元素編排順序的依據(jù)？生：師：其實(shí)是質(zhì)子數(shù)，化學(xué)規(guī)定，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)推論：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，請(qǐng)大家根據(jù)這個(gè)推論思考13號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)分別是什么？A同學(xué)回答：l 活動(dòng)3：閱讀課本，自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)讀表1-7，學(xué)生自己理解相對(duì)質(zhì)量得出結(jié)論科學(xué)研究表明，原子核體積雖小，但整個(gè)原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。我們假定質(zhì)子、中子相對(duì)質(zhì)量為1，那么電子的相對(duì)質(zhì)量相當(dāng)于質(zhì)子、中子相對(duì)質(zhì)量的1/1836，幾乎可以忽略，原子質(zhì)量主要集中在原子核上過渡完成P31問題解決，并仔細(xì)分析表1-8，請(qǐng)學(xué)生得出結(jié)論學(xué)生結(jié)論質(zhì)子數(shù)之和等于相對(duì)原子質(zhì)量教師引出質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)練習(xí)1. 一種氯原子質(zhì)量數(shù)為35，則其中子數(shù)為（）2. 一種氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為（）通過閱讀問題解決2，相信大家已經(jīng)了解了在化學(xué)中，用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，則符號(hào)就是ZAX。 如126C表示質(zhì)量數(shù)為（），原子核內(nèi)有（）個(gè)質(zhì)子和（）個(gè)中子的碳原子。思考“126C”與“C”所表示的意義是否相同？討論126C表示一個(gè)具體的碳原子，而C除了表示一個(gè)碳原子外，還表示碳元素。請(qǐng)用符號(hào)ZAX表示表1-8中的原子，請(qǐng)總結(jié)出原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)l 活動(dòng)4：拓展思維拓展視野原子由質(zhì)子、中子、電子等基本微粒構(gòu)成，那么基本粒子還可以再分嗎？給同學(xué)們1分鐘時(shí)間閱讀，使學(xué)生了解人們對(duì)夸克等基本粒子的認(rèn)識(shí)還在不斷深入。思考假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯中性嗎？此時(shí)，它還可以稱作原子嗎？Na+、Mg2+、S2-、Cl-的形成思考離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間的關(guān)系？結(jié)論離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)過渡下面請(qǐng)看三種原子：11H、21H、31H，計(jì)算各原子的中子數(shù)引出核素的概念：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子舉例如126C、136C、146C分別為碳元素存在的三種原子，通常人們所說的C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子絕大多數(shù)元素存在多種核素，我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。練習(xí)21H2、31H、31H2、21H216O、21H218O、31H2 上述微粒中有幾種原子？幾種分子？上述物質(zhì)中有幾種元素？討論決定元素種類的是（），決定原子種類的是（）拓展視野同位素的應(yīng)用練習(xí)作業(yè)本【課堂總結(jié)】6、 形成性評(píng)價(jià)1、 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碓淤|(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）AZXC66Cl1737O188O2、 粒子是帶有2個(gè)單位正電荷，質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可推斷粒子含有（）個(gè)質(zhì)子，（）個(gè)中子。3、 許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在168O、176O、186O三種核素，氫元素有11H、21H 、31H三種核素。（1） 請(qǐng)你估計(jì)，168O、11H、21H三種核素最多組成幾種水分子？（2） 現(xiàn)有10.0g由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為（），中子數(shù)為（），電子數(shù)為（）。7、 板書設(shè)計(jì)第二課時(shí) 原子核的組成1、 原子的構(gòu)成中子（不帶電）原子核原子質(zhì)子（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電