哈六中2016-2017年高二3月月考化學(xué)試題.docVIP

哈六中2018屆高二下學(xué)期3月階段檢查化學(xué)試卷 考試時(shí)間 90分鐘 滿分 100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Pb-207一選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng)A+BC（H0）分兩步進(jìn)行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（） A B C D2.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) AN2H4+O2=N2+2H2O H= 534.4kJ/molBN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol3.在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A1 mol/L乙酸溶液中c（H)約為1102mol/LB乙酸能與水以任意比例互溶來源:Z*xx*k.ComC10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱4.C+CO2=2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2+3H2=2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況是（）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增加，v2減小 Dv1減小，v2增大 5.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）ANaOH BMg(OH)2 C氨水 D鐵粉 6.已知H-H鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ）A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol7.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（ ）A. a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（ ）A少量Na2SO4固體，v(H2)減小 BVmLBaCl2溶液，v(H2)不變C加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大 D加入NH4HSO4固體，v(H2)不變9.室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）A0.1 mol/L的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合DpH1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合10.把下列四種溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.20mL 3mol/L 的溶液 B.30mL 2mol/L 的溶液C.10mL 4mol/L 的溶液 D.20mL 2mol/L 的溶液11.反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是（ ）A平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大B平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)一定增大C平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大D平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高12.在一定溫度下，一定量的水中石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)當(dāng)向渾濁液中加入少量的生石灰,又恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說法中正確的是（ ） A溶液中Ca2+數(shù)不變 Bc(Ca2+)增大CpH不變 DpH增大13.對于可逆反應(yīng)3H2N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A增大壓強(qiáng) B充入更多N2 C使用高效催化劑 D降低溫度14.電解100 mL含c(H+)0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A0.10 mol/L Ag+ B0.20 mol/L Zn2+C0.20 mol/L Cu2+ D0.20 mol/L Pb2+15.合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖下列說法正確的是（） At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度16.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是（ ）A.適量KOH溶液 B.適量H2S氣體 C.適量鹽酸 D.適量NaOH溶液17.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g)B（g)2C（g)，H0若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?）A B C D18.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是() A銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H2e=H2B燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出C反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 gD導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol19.在25時(shí)，用0.125molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（）A. 11 B. 12 C. 13 D. 1120.對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( ) A該酸式鹽的水溶液一定顯酸性來源:學(xué)|科|網(wǎng)B在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式為HYH2OY2H3OD若HY能電離，電離方程式為HYH2OY2H3O21常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（ ）A向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）B等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）C已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c（Na+）c（F-）c(Ba2