高一化學(xué)3月份月考試卷.doc

第二次周周練化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：鄭麗芳相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 （ ）A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子2 與Ne原子核外電子排布相同的離子與跟Ar原子核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）MgBr2A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ） A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù)C. 所含電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)4下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 （ ）AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 （ ）A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化6已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ）A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱7下列遞變情況中，正確的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小DLi、Na、K的金屬性依次減弱8下列說法正確的是 （ ）A離子化合物中只能含有離子鍵B共價化合物中可能含有離子鍵C化學(xué)鍵存在于分子之間D化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程9在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）A制農(nóng)藥的元素B制催化劑的元素C做半導(dǎo)體的元素D制耐高溫合金材料的元素10下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 11下列說法中錯誤的是 （ ） A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵12. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是 （ ） AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能13已知短周期元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑: ABDC B. 原子序數(shù): dcbaC. 離子半徑: CDBA D. 單質(zhì)的還原性: ABDC14在一定條件下RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO35R6 H3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是： （ ） AR位于元素周期表中的第VA族BR的氫化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體15下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 （ ）A6和8B19和16C12和17D10和816下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 （ ）A酸性 HClO4HBrO4HIO4B堿性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性 HClPH3H2SD還原性 Cl-Br-I-17X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 （ ） AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR只能是氣態(tài)物質(zhì)，不可能是固態(tài)物質(zhì)18A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子Am+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m ，則下列關(guān)系正確的是 （ ）Aa b c B a c b Ca = b - m + n Da = c n - m19下列電子式書寫正確的是 （ ）A O C O BCa Cl 2C O H -D2Na+ O O 2- 20可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是： （ ） A“類鈁”在化合物中呈+1價； B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性； C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3； D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。21下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是 ( )A .13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與C60互為同位素C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同22在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是 ( )A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)量數(shù)D電子數(shù)23航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4C104)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)。其方程式可表示為： 下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是( ) A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行 C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D在反應(yīng)中高氯酸銨起氧化劑作用 班級 姓名 學(xué)號 得分 三、填空題24（8分，每空2分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學(xué)符號是 。25（12分）有一組物質(zhì): NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、H2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl、SO2(1) 離子化合物有 共價化合物有 （2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 H2O MgBr2 （3） H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合，NaOH以 鍵結(jié)合，Na2O2以 鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）26（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。27（7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符號是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_ _。ABCD28（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A ，B ，C ，D 29. (07年高考江蘇卷19)（7分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A_；B_；C_；D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。30（5分）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答： (1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)是 _反應(yīng)(填吸熱、放熱)。 (2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_。四、計(jì)算題 （共6分）31某元素