必修2第一章復習.doc

第一章第一節(jié) 元素周期表一元素周期表 （一）元素周期表的結構1周期： 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：周期的分類2族： 族的分類 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系【小結】元素在周期表中的位置 （二）堿金屬的化學性質1與非金屬的反應LiO2 _ NaO2_ K+O2_2與水的反應KH2O_ RbH2O_【小結】2M2HO =2MOHH 堿性: （二）堿金屬的物理性質的比較（三）鹵素單質的物理性質（四）鹵素的化學性質：1鹵素單質與氫氣的反應2鹵素單質間相互置換反應：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_【注意】F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因為F2在水溶液中發(fā)生如下反應：2F2 2H2O = 4HF + O2二原子結構原子核 質子中子1原子 核外電子2質量數(shù)質量數(shù)（A）= + 3.核素同位素原子的相對原子質量元素的相對原子質量【練習】1請寫出Na、C、Al、S在周期表中的位置2關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）。A元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素3某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 （ ）A第二周期 B第三周期 CA族 DA族4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半導體材料砷化鎵B透明陶瓷材料硒化鋅C吸氫材料鑭鎳合金 D超導材料K3C605元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下： （ ）周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A18 B32 C50 D646短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式 (3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：_ _。7.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質 ( ) A砹易溶于某些有機溶劑 B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色氣體 D砹化銀不溶于水或稀HNO38 下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高 C隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增D單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO 9氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是( )AHI和HClO B HCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO10居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的（）A.在化合物中呈2價B.單質能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水11元素硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（ ） A原子序數(shù)24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質不穩(wěn)定12按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞減的是 （ ） A單質的還原性 B 單質的熔、沸點 C 原子半徑 D單質與水反應的能力13下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 （ ）A非金屬性：FClBrI B單質氧化性：F2Cl2Br2I2C氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI D 沸點：F2Cl2Br2I214.下列各組中屬于同位素關系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨第二節(jié)元素周期律 一.原子核外電子的排布：1原子核外的電子由于能量不同2表示方法電子層(n)1234567對應符號3排布規(guī)律按能量由低到高，即由內到外，分層排布。第1層最多只能排_個電子 第2層最多排_個電子 除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出120號原子結構示意圖。二.化合價的周期性變化三.原子半徑的遞變規(guī)律四.微粒半徑大小的比較1原子半徑大小的比較同主族 、 同周期2離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較（2）同主族離子半徑大小的比較3.同一元素的原子與離子半徑比較(1)隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 的變化。(2)金屬單質與水或酸反應（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應的程度越劇烈），表明元素的金屬性 ，金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，表明元素金屬性 。(3)非金屬單質與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ，非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，表明元素非金屬性 。 五元素周期律1元素在周期表中的位置，反映了 。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置 ；或根據(jù)元素的 。2主族元素的最高正化合價一般等于其序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于 。3鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強的是。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是 （以X表示鹵素，F(xiàn)除外）。4元素周期表是元素周期律的 ，是學習化學的一種重要工具。它為新元素 及 提供了線索；對于其他與化學相關的學科也有指導作用.【練習】1元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化 C元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 D元素的原子半徑呈周期性變化2某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)23某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內質子數(shù)為 ( )A3 B7 C8 D104下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多5甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內具有相同數(shù)目的質子，這兩種微粒一定是 ( ) A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有相同的核外電子排布6有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+37X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 ( )A由mXa+與nYb-，得m+a=n-bBX2-的還原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確是 （ ）A.原子半徑 Z Y X B.Z的非金屬性最強C氫化物還原性XH3 H2Y HZ，穩(wěn)定性XH3 H2Y HZD最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強9某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物的化學式為XO3C該元素是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO310元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B元素的原子半徑呈周期性變化 C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化11X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y 的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X12下列說法正確的是 （ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體14.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）寫出 Z與V2W反應的化學方程式 .。第三節(jié)化學鍵 一離子鍵的概念理解；電子式的書寫1.離子鍵是指帶 離子之間的 作用；由 構成的 叫做離子化合物。2.電子式是指 ；離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可表示為： 。二、共價鍵 (1)共價鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當非金屬元素的原子間形成化學鍵時一般不發(fā)生電子的 ，通常通過 形成化學鍵。(2)共價鍵的概念： 叫做共價鍵。(3)共價鍵的分類： 非極性鍵：由 的原子問形成的共價鍵，共用電子對 ，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所以吸引電子能力強的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一方顯 。像這樣共用電子對 的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。三、結構式在化學上，用 表示 的圖式叫做結構式。四、離子化合物、共價化合物五、化學鍵 (1)定義：使 相結合或 相結合的 通稱為化學鍵。 (3)化學反應的實質：物質發(fā)生化學變化的過程就是舊化學鍵 與新化學鍵 的過程?！揪毩暋?.下列說法正確的是 （ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D含有離子鍵的物質一定屬于離子化合物2下列物質中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸3下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )4下列說法正確的是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物5下列敘述中正確的是 ( ) A陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物 C陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質6 下列關于離子鍵的說法中正確的是 ( )A離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的B只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵C凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 8下列關于離子化合物的敘述正確的是 ( )A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物9下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 ( )A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電10.下列說法中正確的是 ( )A含有離子鍵的物質必是離子化合物 B具有共價鍵的物質必是共價化合物C共價化合物可能含離子鍵 D離子化合物中可能含有共價鍵11.下列變化過程中，有共價鍵被破壞的是 （ ） A 碘晶體升華 B 溴蒸氣被木炭吸收 C 酒精溶于水 D HCl氣體溶于水12下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 13關于化學鍵的下