《質(zhì)量守恒定律》新課改教學(xué)設(shè)計(jì).doc

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) 石柱中學(xué) 陶小鳳【教案背景】1、面向?qū)W生：初三學(xué)生 2、學(xué)科：化學(xué) 3、教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)，本節(jié)為第1課時(shí)?！窘虒W(xué)課題】 質(zhì)量守恒定律是九年級化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式的課題1的內(nèi)容?！窘滩姆治觥俊百|(zhì)量守恒定律”作為初中化學(xué)課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的核心知識和學(xué)習(xí)基石。該定律的探究實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)學(xué)科的第一個(gè)定量分析的實(shí)驗(yàn)，它揭示了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。本節(jié)內(nèi)容承前啟后，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡，教師的教學(xué)就是引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為后面的化學(xué)方程式書寫和計(jì)算作好理論準(zhǔn)備。根據(jù)教材的內(nèi)容和學(xué)生身心發(fā)展的要求，如何將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？掌握定量實(shí)驗(yàn)分析法是關(guān)鍵，質(zhì)量守恒定律也正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。以往有一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，乃至對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)有著非常重要的作用?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與能力目標(biāo)：認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)踐能力及觀察分析能力。2、過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生感受化學(xué)規(guī)律美。【學(xué)情分析】通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了較深的認(rèn)識，初步建立了微粒觀；對化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，知道化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，理解了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)過程中原子是不發(fā)生變化的，但是沒有把它與物質(zhì)的質(zhì)量守恒聯(lián)系起來。因此激活學(xué)生頭腦中已有的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中不變的知識，引導(dǎo)學(xué)生做出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測是本節(jié)課的教學(xué)的關(guān)鍵點(diǎn)。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。難點(diǎn)：如何從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。【教學(xué)方法】采用啟發(fā)式科學(xué)探究法進(jìn)行教學(xué)，教法的依據(jù)是以建構(gòu)主義認(rèn)知理論為指導(dǎo)，在教師創(chuàng)設(shè)的問題情景中展開教學(xué)活動，利用必要的學(xué)習(xí)資源，師生間協(xié)作互動、平等對話，學(xué)生自主探索、親身體驗(yàn)、主動建構(gòu)知識。具體方法如下：1、啟發(fā)式教學(xué)法： 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行探究：發(fā)現(xiàn)問題提出問題作出假設(shè)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象得出結(jié)論，既培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力,達(dá)到突出教學(xué)重點(diǎn)的目的,也培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、語言表達(dá)能力及動手能力。把教與學(xué)統(tǒng)一起來。 2、多媒體教學(xué)法： 即利用現(xiàn)代教學(xué)的一種常用手段，利用多媒體創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過展示多媒體動畫, 啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒，領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓。這樣，采用多媒本輔助教學(xué)既節(jié)省了實(shí)驗(yàn)時(shí)間，給予學(xué)生更多的時(shí)間去思考問題，同時(shí)，也讓學(xué)生有更多的時(shí)間去實(shí)踐，從而從中獲得成功體驗(yàn)。 3、直觀教學(xué)法：通過學(xué)生模擬表演水電解發(fā)生的內(nèi)部微觀變化，既增加了課堂趣味性，使本來枯燥的內(nèi)容變得生動起來，又把微觀抽象的東西直觀化，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律?！緦W(xué)法指導(dǎo)】 課前預(yù)習(xí)提出問題交流討論分工合作實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證邏輯推理總結(jié)歸納【教學(xué)用具】 多媒體和常規(guī)教具【學(xué)習(xí)過程】 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)，完成【導(dǎo)學(xué)案】。【導(dǎo)學(xué)案】：閱讀教材、自查資料或網(wǎng)上搜索，解決下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)問題：實(shí)驗(yàn)（一）、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上得氣球先變 后變 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平 ，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)表達(dá)式： 。思考問題：紅熱玻璃棒的作用是 白磷，說明白磷的燃點(diǎn) ，錐形瓶底放入少量的沙的作用是：防止 濺落物炸裂瓶底。實(shí)驗(yàn)（二）、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面 ，溶液由藍(lán)色變?yōu)?。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。反應(yīng)表達(dá)式： 。思考問題：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后的各物質(zhì)質(zhì)量 ，這個(gè)規(guī)律叫 。實(shí)驗(yàn)（三）、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有大量 產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論分析：反應(yīng)是有大量的 逸出，如果把氣體收集起來，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量仍然 。反應(yīng)表達(dá)式： 。實(shí)驗(yàn)（四）、鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 燃燒，發(fā)出 光，生成 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量。結(jié)論分析：由于有 參加反應(yīng)，所以生成的 的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。思考：1、按照“質(zhì)量守恒定律”概念的理解，一切化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，為什么在實(shí)驗(yàn)（三）、實(shí)驗(yàn)（四）中看不到？ 2、為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、課堂學(xué)習(xí)研討(一) 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。紙燃燒后變成灰，那么紙和灰有什么不同？（停頓）顏色不同，紙是有機(jī)物質(zhì)，灰是紙燃燒剩下的灰燼?？晌蚁胱尨蠹宜伎嫉氖牵麄兊馁|(zhì)量相等嗎？學(xué)生踴躍發(fā)言，大膽作出很多猜想；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加，可能減少，可能不變(二)自主學(xué)習(xí)反饋，引入問題：小組展示、交流預(yù)習(xí)成果。（三）合作探究，實(shí)驗(yàn)求真。作出猜想：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識，大膽質(zhì)疑、猜想，作出盡可能多的假設(shè)：反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變探索實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么方法來驗(yàn)證哪一種假設(shè)是正確的呢？ 讓同學(xué)們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)： 白磷在空氣中燃燒； 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，做白磷在空氣中燃燒和鐵釘跟硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量的確是守恒的；也通過【百度】視頻進(jìn)一步的訂正、規(guī)范實(shí)驗(yàn)技巧，進(jìn)一步驗(yàn)證了小組實(shí)驗(yàn)結(jié)論。深入探究教師演示實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)；【百度視頻】驗(yàn)證?！緞赢嬆M活動展示】學(xué)生模擬表演水通電發(fā)生的微觀變化過程，表演要求：2女5男；2女代表氧原子，4男代表氫原子，1男代表通電。（身上貼標(biāo)簽）這個(gè)過程用動畫模擬如下：電解水分析歸納(1)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問(討論)：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，天平失去了平衡，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎? 【視頻驗(yàn)證】鎂條燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?【視頻驗(yàn)證】啟發(fā)學(xué)生探索為什么質(zhì)量會守恒呢?（2）想一想，生活中有哪些問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的？以及質(zhì)量會守恒適用的范圍？活學(xué)活用 （1）下列說法對嗎?錯(cuò)的請改正：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量。因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，故氫氣燃燒后生成水的質(zhì)量一定等于氫氣的質(zhì)量。玻璃打碎后質(zhì)量沒有變化，這符合質(zhì)量守恒定律。（2）填空電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有 克水參加了反應(yīng)。將15.8克的KMnO4加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.2克,則生成了 克氧氣？（四）、整體感知，構(gòu)建圖解讓學(xué)生快速瀏覽全節(jié)教材內(nèi)容，并回憶教師的講述內(nèi)容，從整體上感知和把握所學(xué)知識。 讓學(xué)生口頭表述自己的收獲。告訴同學(xué)們，如果有不理解或不明白的地方，可以通過百度去網(wǎng)上搜索相關(guān)內(nèi)容參考復(fù)習(xí)。（五）、完成作業(yè)，拓展延伸 鞏固練習(xí):課堂練習(xí)和課本習(xí)題P95預(yù)習(xí)化學(xué)方程式，為下一節(jié)學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備?！景俣取考垙埲紵龑?shí)驗(yàn)/v?ct=301989888&rn=20&pn=0&db=0&s=25&word=紙張燃燒（板書課題）課題1 質(zhì)量守恒定律（通過情境的導(dǎo)入吸引了學(xué)生的注意力，引起他們的興趣，積極地調(diào)動學(xué)生的思維，也做到引入新課自然，水到渠成。）小組質(zhì)疑【導(dǎo)學(xué)案】采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。共分為六步，層層遞進(jìn)。即作出猜想探索實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)深入探究分析歸納活學(xué)活用。【百度】白磷在空氣中燃燒/programs/view/DmHj7OH53o/【百度】鐵釘跟硫酸銅溶液的反應(yīng)/v_show/id_XMTA0MjkxMTc2.html【百度】CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)/u32/v_NTAyMzYyMjk.html【百度】鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)/v/b/16269314-1091719901.html【百度】鎂條燃燒/u21/v_NTI2NjY0MjY.html自然界的許多化學(xué)現(xiàn)象，從表面看似乎違背了質(zhì)量守恒定律，但這恰好說明了物質(zhì)的運(yùn)動和變化是永恒的，既不能憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，只是從一種形式存在轉(zhuǎn)化為另一種存在形式。板書設(shè)計(jì)課題1 質(zhì)量守恒定律一、概念質(zhì)量定恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因（521數(shù)字記憶）【作業(yè)拓展】（ ）1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和（ ）2、2H2O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 A、元素的種類 B、各元素的化合價(jià) C、物質(zhì)的質(zhì)量總和 D、各種原子的數(shù)目（ ）3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，則R的化學(xué)式為 A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2 （ ）4、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是 A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定（ ）5、在反應(yīng)AB2C中，將4gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 A、20g B、8g C、10g D、6g（ ）6、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z B、反應(yīng)后生成15gZ C、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1 D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3（ ）7、通電分解水時(shí)得到10g氫氣的同時(shí)可以得到 g氧氣，等到10ml氫氣的同時(shí)可以得到 ml氧氣。（ ）8、在反應(yīng)aXaYb8ZcXbZ2Y3中，a ，b ，c 。9、某同學(xué)在科技活動課上用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖），將圖1的裝置在托盤天平上稱量質(zhì)量W1g，然后將氣體球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應(yīng)（如圖），反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W1W2，于是該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，請你分析：(1)該同學(xué)的結(jié)論對嗎？為什么？答：(2)根據(jù)人類對質(zhì)量守恒定律的研究你認(rèn)為在驗(yàn)證這一定律時(shí)要注意哪些問題？答：【反饋提示】（1題分析：抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和等關(guān)鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應(yīng)，B中冰融化屬于物理變化。）（2題分析：排隊(duì)法、驗(yàn)證法）（3題分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）（4、5、6題：略）（6題分析：X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，Y、Z的質(zhì)量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是12g。）（7題分析：同溫同壓下