高考化學(xué)模擬測試卷二.doc

2013屆高三理科綜合化學(xué)模擬試題二 相對原子質(zhì)量： O：16 Na：23 S：32 Ba：137 7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( ) A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗滌分液，再用蒸餾水洗滌分液B用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子D在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅 8. 下列說法中錯誤的是（ ） A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B硝酸工業(yè)NO循環(huán)利用，理論上每摩爾氨氣可生成1摩爾硝酸 C普通食醋中含有3%5%的醋酸 D日本核泄漏產(chǎn)生53131I原子，其中子數(shù)比 55134Cs的中子數(shù)少2 9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是( ) A標準狀況下，224L Cl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為02NA C標準狀況下，224 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子10. 含有 分子式為C3H9N的有機物有(不考慮立體異構(gòu))( ) A5種 B4種 C3種 D2種11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ) A0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)C等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)12.下列離子方程式書寫正確的是 A用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通電 H2C122OHBH218O中投入Na2O2固體：2H218O2O224OH18O2 C硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe22H2O24HFe34H2O13. X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是A原子半徑：WYZMXB化合物乙中一定只有共價鍵C W元素是一種親氧元素DX分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2ZXM26.(14分)盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。（1）請寫出兩個固定氮的反應(yīng)方程式_ 、_。（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的NOx，NO2可用堿液吸收，反應(yīng)如下：2NaOH2NO2 NaNO3H2ONaNO2 NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用(NH4)2SO3溶液吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。同理，此法也可吸收NO2。（3）(NH4)2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是_（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)n(NH4HSO3)/n(NH4)2SO30.1時，NOx的吸收效率較高，可見,(NH4)2SO3的還原性_（填“強于”或“弱于”）NH4HSO3。提高NH4HSO3溶液中(NH4)2SO3濃度的方法是_。（4）(NH4)2SO3吸收液放置一段時間后，為研究其中(NH4)2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016 L SO2（標準狀況下測得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生4.704 L NH3，同時得到24.19g白色沉淀。通過分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為 ，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：_。27. (15分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，CO2加氫可制取乙醇。 （1）H2(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱(H)分別為-285.8 kJmol1和- 1365.5 kJmol1， 下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(l) +3 H2O(l) H = _（2）寫出反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)的平衡常數(shù)表達式 K=_ 在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：500 K600 K700 K800 K1.5453320122.0604328153.083623722其他條件不變，溫度升高，K值_減小（填“增大”、“減小”、或“不變”） 其他條件不變，提高氫碳比n（H2）/n（CO2），K值 _（填“增大”、“減小”、或“不變”）（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。 完成下列填空：表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_（選填序號）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_（選填編號）a降低溫度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器體積圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)的體積分數(shù)ya=_%（4）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應(yīng)式為 _。28.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質(zhì)極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu + S Cu2S（黑色）。Cu2S不溶于稀硫酸。實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba(NO3)2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。 根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是_；E試管中出現(xiàn)白色沉淀，其化學(xué)式為_。（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀?？赡艿脑蚴牵篲 _（ 用離子方程式說明）。設(shè)計實驗驗證你的猜想_ 。（5）學(xué)生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍色；將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。將稱量后固體放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)可全部溶解,得到藍色溶液。則液面下方變黑的銅絲表面及進入濃硫酸中的黑色物質(zhì)成分有_。（寫化學(xué)式）選做題36.【選修化學(xué)與技術(shù)】氨在工業(yè)上有很多重要應(yīng)用。I.合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， ；(2)設(shè)備B的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；(3)設(shè)備C的作用是 ；II. 制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，氨堿法的工藝如下圖所示：氨堿法示意圖(4)圖中的中間產(chǎn)物C是 ，D 。（寫化學(xué)式）；(5)碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(6)聯(lián)合制堿法對氨堿法進行了改進，更加符合綠色化學(xué)的重要原則，提高了反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）= 。37.(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子， F的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B與F2離子數(shù)之比為21。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：（1）D元素的電負性 F元素的電負性（填“”、“”或“”）。（2）G的價電子排布圖 。（3）B形成的晶體堆積方式為 ，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行 實驗。（4）D的最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， F2D2中F原子的雜化類型是 ，F(xiàn)2D2是_分子（填“極性”或“非極性”）。（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為 ，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是 。（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2半徑為r1 cm，B半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達式，不化簡）38(15分) 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) 已知：某高分子化合物(C4H5Cl)n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2/催化劑加熱濃硫酸加熱CE：C4H6O2 (環(huán)狀化合物)B：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) O3A：(C4H5Cl)n Zn/H2O催化劑 加熱D：(C4H6O2)n（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：_、 _；（2）C中官能團的名稱是 ；A的單體的名稱為 （3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為 ；快速、微量、精確測定C的相對分子質(zhì)量的方法是 。（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）CE的反應(yīng)類型為 _ ； C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_。（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有_種，寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡 式 、 、 。能與金屬鈉反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個官能團哈三中2013屆 三模 化學(xué)答案7A 8D 9D 10B 11C 12C 13B26.(14分)（1）；(共4分，合理即得分) （2）(2分) （3）(NH4)2SO3 + H2O NH4HSO3 + NH3H2O (2分) 強于(1分) 通入氨氣(2分) ，合理即得分 （4）(3分) n(NH4)2SO3 ：0.08mol n(NH4HSO3)： 0.01mol n(NH4)2SO4 : 0.02mol 27.(15分) -349.3 kJmol1，(2分) (2) (2分) 減小(1分) 不變(1分) (3) (2分) b；a c (3分) 18.75 (2分) CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H(2分)28. (14分)（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4 + 2SO2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（1分）；BaSO4 （2分） （3）S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（2分）（4）SO2+OH_ =HSO3_(或分兩步寫也可) （2分） 取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）（2分）（5）CuO、CuS、Cu2S（3分）（全對得3分，不全得1分，錯答不得分）36.【選修化學(xué)與技術(shù)】（1）合成（氨）塔（1分）（1分）（2分，各1分）（2）冷卻塔（或冷凝器）（1分） n（1分）高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好。（2分）（3）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離（2分）（4）Ca(OH)2 （1分） NH3（1分）（5）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1分）（6）原子利用率（%）（2分）37.(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） （1分） （2）圖略 （2分）（3）體心立方堆積 ；X-射線衍射（2分） （4）8，2， sp3，極性 （4分）（5）三角錐形（1分）；分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性（2分）（6）（3分）38(15分) 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) （1） （各1分） （2）羥基、羧基（2分）； 2-氯-1