物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用.doc

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用授課人：劉青容授課班級(jí)：高一（8）班2016.12.131、 學(xué)情分析：在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。 本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。2、 教材分析: 本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。3、 教學(xué)目標(biāo)過程與方法：1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。知識(shí)與技能：使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。五、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)六、教具準(zhǔn)備：PPT、電子白板七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程：引入新課有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書一、計(jì)算依據(jù)講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的關(guān)系。講解并板書 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 : 2 : 2 : 1 擴(kuò)大NA倍： 2NA :2NA : 2 NA: NA物質(zhì)的量之比： 2mol :2mol: 2mol : 1mol師由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。板書化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。師有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。教師在進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：板書二、步驟1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式；2.找出相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)之比；3.找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比列出比例式；4.根據(jù)比例式進(jìn)行計(jì)算，寫出答案。接下來我們來看一道例題，是如何將化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比運(yùn)用于化學(xué)方程式之中。例題把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2） 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3） 生成的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。分析根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系，先計(jì)算出6.5gZn的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量，最后通過物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積的關(guān)系，最后計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。生板書 （1） 師（2） 1 2 0.1mol 師過渡實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。板書三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫學(xué)生板演（3） 1 1 0.1mol 答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）有0.2mol的HCl參加反應(yīng)；（3）生成的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L。九、練習(xí)設(shè)計(jì)：1.將足量的鐵粉放入100ml0.1mol/L的溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為（ ） A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g解析:由，可知，答案：C2. 在500ml溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,該溶液中的的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.3mol/L解析：設(shè)溶液的物質(zhì)的量為,物質(zhì)的量濃度為則 2 3 1.5mol答案：B十、課堂小結(jié)： 本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。十一、板書設(shè)計(jì)：一、計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物