元素電子排布規(guī)律.doc

學習資料收集于網絡，僅供參考洪特規(guī)則德國人洪特（F.Hund）根據大量光譜實驗數據總結出一個規(guī)律，即分子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。1適用范圍該定則只適用于LS 耦合的情況。有少數例外是由于組態(tài)相互作用或偏離LS 耦合引起的。該定則可用量子力學理論和泡利不相容原理來解釋。該定則對確定自由原子或離子的基態(tài)十分有用。2洪特規(guī)則前提洪特規(guī)則前提：對于基態(tài)原子來說在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個不同的2p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。作為洪特規(guī)則的補充，能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定。根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d。3詳細信息具體內容：對于特定電子排布，不同組態(tài)的LS耦合，洪特規(guī)則確定了能量排列順序：（1）總自旋S越大，能量越低（2）S相等情況下，總軌道角動量L越大，能量越低（3）在S和L都相等情況下，對于未滿半殼層或剛好半殼層，總角動量J越小能量越低，否則，J越大能量越低。下面我們運用核外電子排布的三原則來討論核外電子排布的幾個實例。氮(N)原子核外有7個電子，根據能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，又有2個電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規(guī)則，余下的3個電子將以相同的自旋方式分別排布到3個方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s2 2s2 2p3。這種用量子數n和l表示的電子排布方式，叫做電子構型或電子組態(tài)，右上角的數字是軌道中的電子數目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數和自旋量子數：氖(Ne)原子核外有10個電子，根據電子排布三原則，第一電子層中有2個電子排布到1s軌道上，第二層中有8個電子，其中2個排布到2s軌道上，6個排布到2p軌道上。因此氖的原子結構可以用電子構型表示為1s2 2s2電子的磁量子數和自旋量子數2p6。這種最外電子層為8電子的結構，通常是一種比較穩(wěn)定的結構，稱為稀有氣體結構。鈉(Na)原子核外共有11個電子，按照電子排布順序，最后一個電子應填充到第三電子層上，它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s1。為了避免電子結構式書寫過繁，也可以把內層電子已達到稀有氣體結構的部分寫成“原子實”，以稀有氣體的元素符號外加方括號來表示，例如鈉原子的電子構型也可以表示為Ne3s1鉀(K)原子核外共有19個電子，由于3d和4s軌道能級交錯，第19個電子填入4s軌道而不填入3d軌道，它的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或Ar4s1。同理20號元素鈣(Ca)的第19，20個電子也填入4s軌道，鈣原子的電子構型為Ar4s2。鉻(Cr)原子核外有24個電子，最高能級組中有6個電子。鉻的電子構型為Ar3d5 4s1，而不是Ar3d4 4s2。這是因為3d5的半充滿結構是一種能量較低的穩(wěn)定結構。作為洪特規(guī)則的發(fā)展，能量簡并的等價軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的尤其是簡并度高的軌道更是如此。如全充滿：p6，d10，f14半充滿：p3，d5，f7全空：p0，d0，f04洪特規(guī)則之一洪特規(guī)則是在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。后來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規(guī)則也可以包括在能量最低原理中。5洪特規(guī)則之二洪特規(guī)則 又稱等價軌道規(guī)則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個p電子分布于3個p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩(wěn)定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空(p0、d0、f0)和全滿時(p6、d10、f14)的結構，也具有較低能量和較大的穩(wěn)定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對比看，從3d63d5才穩(wěn)定，這和亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化的事實相符合。根據洪特規(guī)則鉻的電子排布式應為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。6洪特規(guī)則特例當同一能級各個軌道上的電子排布為全滿、半滿或全空時，可使體系能量最低。如24號元素鉻（Cr）電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s129號元素銅（Cu）電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1洪特規(guī)則的例外很多例如“原子軌道中，每一層半滿或全滿時能量最低”，也就是說s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的時候能量最低也最穩(wěn)定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就會發(fā)現，排在下面幾行的幾類元素，尤其是鑭系和錒系元素沒有幾個符合洪特規(guī)則，這也是現在的理論所無法解釋的。洪特規(guī)則特例對于同一電子亞層中，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的洪特規(guī)則特例前提：對于基態(tài)原子來說1在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。作為洪特規(guī)則的補充，能量相等的軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定。 根據以上原則，電子在原子軌道中填充排布的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d。洪特規(guī)則的例外很多