大學(xué)無機(jī)化學(xué)所有公式.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考所有公式：1、注意單位，如焦耳，千焦。2、加入溶液時(shí)注意體積變化引起的濃度的變化3、能斯特方程注意正負(fù)號。4、單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)絕對熵不等于零，DfGmq(穩(wěn)定態(tài)單質(zhì),T)=0 DfGmq(H+,aq,T)=0Chap 11、熱力學(xué)溫度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT 用于溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體在SI制中，p的單位是Pa，V的單位是m3，T的單位是K，n的單位是mol；R是摩爾氣體常數(shù)，R的數(shù)值和單位與p,V,T 的單位有關(guān)，在SI制中，R = 8.314 JK-1mol-1。 3、 4、分壓 5、分體積定律 6、溶液的濃度 質(zhì)量百分比濃度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶質(zhì)(B)的質(zhì)量在全部溶液的質(zhì)量中占有的百分比質(zhì)量摩爾濃度 bB = nB/mA溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量與溶劑(A)的質(zhì)量的比值物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)） c= nB/(nB+nA)溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量占全部溶液的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度 cB = nB/V溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的總體積(與溫度相關(guān))， 單位：molm-3, moldm-3, molL-1Chap 21、體積功：氣體發(fā)生膨脹或壓縮做的功，一般條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只作體積功 W= -pDV = -p(V終V始) 2、熱和功不是狀態(tài)函數(shù)3、熱力學(xué)第一定律：封閉體系中：DU = U2 U1 = Q + W4、焓：H = U + pV 等壓時(shí)：Qp =H2 H1 = DH 若為理想氣體，H = U + pV = U + nRT DH = DU + DnRT 5、等容熱效應(yīng)QV: DU = QV 等壓反應(yīng)熱Qp：W= pDV則U Qp + W = Qp pDVQp = Qv + DDnRT6、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：DrHmq =Sni DfHmq(生成物)- Sni DfHmq(反應(yīng)物) =yDfHmq(Y)+zDfHmq(Z) aDfHmq(A)+bDfHmq(B)7、Smq(B,相態(tài),T) ，單位是Jmol-1K-1 任一化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變： DrSmq =SnB Smq(生成物,T)-SnB Smq(反應(yīng)物,T)DrSmq0,有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。8、G = H TSG：吉布斯函數(shù)，狀態(tài)函數(shù), 廣度性質(zhì), 單位J9、計(jì)算已知反應(yīng)的自由能變DrGmq DrGmq =SnB DfGmq(生成物,T)-SnB DfGmq(反應(yīng)物,T)Chap 31、恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)速率 nB ：化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物為負(fù)，生成物為正DB/Dt：物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化率u：基于濃度的反應(yīng)速率，單位為molL-1s-12、質(zhì)量作用定律 u= k Am Bn k: 速率常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化 質(zhì)量作用定律只使用于基元反應(yīng) 3、4、阿侖尼烏斯(Arrhenius)公式 應(yīng)用：設(shè)活化能與溫度無關(guān)，根據(jù)兩個(gè)不同溫度下的 k 值求活化能。5、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：J 為反應(yīng)商，可作為反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)： 6、非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的DrGm：DrGm(T) = DrGmq(T)+2.303RT lg JlgKq(T) DrGmq(T)/2.303RTVant Hoff 方程式 ：DrHmq(T) - TDrSmq(T) =DrGmq(T) = -2.303RTlgKq(T) 在溫度變化范圍不大時(shí)7、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系： Chap 91、價(jià)鍵理論：磁矩與未成對電子數(shù)2、配合物與沉淀的生成與轉(zhuǎn)換： Ag(NH3)2+ + Br- = AgBr(s) + 2NH3K轉(zhuǎn)= NH32 / (Ag(NH3)2+Br -) =NH32Ag+/(Ag(NH3)2Br-Ag+) = K不穩(wěn)/Ksp(AgBr) AgBr(s) + 2NH3= Ag(NH3)2+ + Br- K轉(zhuǎn)= K穩(wěn)Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- K轉(zhuǎn)= K穩(wěn)Ksp(AgBr) 溶解效應(yīng)：由于配位平衡的建立使沉淀溶解 AgCl Ag+ + Cl Ksq(AgCl) Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ Kq(st,Ag(NH3)2+) AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl K Chap8: 1、E=（正極）-（負(fù)極）=（氧化型電對）（還原型電對）2、能斯特方程對于半電池反應(yīng)：p氧化型(Ox) + zeq還原型(Red) 其中z為轉(zhuǎn)移電子數(shù)注：純固純液不算入方程中計(jì)算，記為1；式中Ox和Red應(yīng)看成 Ox/cq和Red/cq的省寫，對氣體應(yīng)看成是pOx/pq和 pRed/pq 3、 DG = nFE 可以用于判斷反應(yīng)進(jìn)行方向DG 0 DG = 0 達(dá)到平衡 E = 0 DG 0 反應(yīng)不自發(fā) E 0 若反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行,可用 Eq 進(jìn)行判斷 當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)的方向就取決于氧化劑或還原劑的本性 4、電極反應(yīng)： DrGmq= zjq(電極)F F=96485電池反應(yīng)： DrGmq= zEq(電池)F G單位：J/mol E單位：V5、求氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) T=298.15K F=9.648104C, R=8.314 JK1mol1 注意：n為整個(gè)氧化還原反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。Eq為標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢，可由正負(fù)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢直接得出。7、8、求算未知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 若某元素電勢圖為 DG1q = - n1Fj1q DG2q = - n2Fj2q DGq = - nFjq n = n1 + n2DGq = - nFjq =