人教版必修2 第2章第1節(jié) 化學(xué)能與熱能 作業(yè)1.doc

第1節(jié) 化學(xué)能與熱能一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(臨沂高一檢測)下列說法中,不正確的是()a.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng)b.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則是放熱反應(yīng)c.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)d.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化2.(南京高一檢測)下列敘述中正確的是()a.在化學(xué)反應(yīng)中,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量b.形成離子鍵比形成共價鍵放出的熱量多c.離子化合物熔化是吸熱反應(yīng)d.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化3.(雙選)已知反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng),對于這個反應(yīng),下列說法中正確的是()a.x的能量一定低于m的能量,y的能量一定低于n的能量b.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱,反應(yīng)才能進(jìn)行c.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量d.x和y的總能量一定低于m和n的總能量4.下列反應(yīng)符合下圖圖示的是()a.鋁片與鹽酸的反應(yīng)b.消石灰與nh4cl晶體的反應(yīng)c.酸堿中和反應(yīng)d.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5.(鄭州高一檢測)氫氣可在氯氣中燃燒。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1 mol cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj,形成1 mol hcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中,正確的是()a.q1+q2q3b.q1+q22q3c.q1+q2q3d.q1+q22q36.(能力挑戰(zhàn)題)將v1ml 1.0 moll-1hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持v1+v2=50 ml)。下列敘述正確的是()a.做該實驗時環(huán)境溫度為22b.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能c.naoh溶液的濃度約是1.00 moll-1d.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(8分)斷開1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要吸收能量為436 kj、391 kj、946 kj,求:(1)1 mol n2與足量h2反應(yīng)生成nh3需(填“吸收”或“放出”)能量kj。(2)1 mol h2與足量n2反應(yīng)生成nh3需(填“吸收”或“放出”)能量kj(認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行到底)。8.(12分)某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是_,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接或,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接)_,(接)_,說明反應(yīng)放熱。答案解析1.【解析】選c。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量越多,則反應(yīng)中吸收或放出的能量越大,c錯誤。2.【解析】選a。在化學(xué)反應(yīng)中,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量,a正確;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量變化,還可表現(xiàn)為光能、電能變化,d錯;形成化學(xué)鍵放出的熱量與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān),與化學(xué)鍵的類型無關(guān),b錯;化合物熔化是物理變化,雖然吸熱,但不是吸熱反應(yīng),c錯。3.【解析】選c、d。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量,不能單比較某一種反應(yīng)物與某一種生成物的能量大小,a錯誤,d正確;吸熱反應(yīng)不一定必須加熱才能發(fā)生,b錯誤;從微觀角度解釋,吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,c正確。4.【解析】選b。由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的過程。而題給反應(yīng)中只有消石灰和氯化銨的反應(yīng)是吸熱的,所以答案選b。5.【解析】選d。斷開1 mol hh鍵和1 mol clcl鍵所吸收的能量為(q1+q2)kj,而形成2 mol hcl鍵所放出的能量為2q3kj,反應(yīng)h2+cl2=2hcl為放熱反應(yīng),則q1+q22q3。6.【解析】選b。由題圖可知,5 ml 1.0 moll-1hcl溶液與naoh溶液混合后溫度為22,因此,做該實驗時環(huán)境溫度低于22,a項錯誤;既然反應(yīng)后溶液溫度升高,則b項正確;兩者恰好完全反應(yīng)時,放出熱量最多,溫度最高,從圖上看出,30 ml 1.0 moll-1hcl溶液和20 ml naoh溶液恰好完全反應(yīng)。因此,該naoh溶液的濃度為1.0 moll-130 ml20 ml=1.5 moll-1,c項錯誤;通過該反應(yīng)并不能判斷凡有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),如某些氫氧化物的分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),d項錯誤?！窘忸}誤區(qū)】本題易產(chǎn)生兩個誤區(qū):(1)審題不仔細(xì),從圖中看到曲線的起點在22,則認(rèn)為該反應(yīng)是在22環(huán)境中進(jìn)行。(2)因該反應(yīng)是有水生成的放熱反應(yīng),就認(rèn)為凡有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。7.【解析】(1)n2+3h22nh3,1 mol n2生成2 mol nh3,即形成6 mol nh鍵時放出6391 kj=2 346 kj的能量,斷開1 mol nn鍵和3 mol hh鍵吸收的總能量為946 kj+3436 kj=2 254 kj,整個過程中能量變化為放出能量,具體為2 346 kj-2 254 kj=92 kj。(2)由(1)知3 mol h2生成nh3放出能量92 kj,則1 mol h2生成nh3放出能量為92 kj30.67 kj。答案:(1)放出92(2)放出30.678.【解析】甲方案:向生石灰中緩緩滴入水,放出大量熱量,