魯科版必修1 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán) 課件（61張）.ppt

默寫(xiě)方程式 有離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式1 少量的co2與足量的naoh溶液反應(yīng)繼續(xù)通入co2至過(guò)量2 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸3 溶洞的形成原理 教學(xué)目標(biāo) 1 通過(guò)閱讀課本掌握氮元素的存在形態(tài) 及其了解掌握氮的固定 2 學(xué)生通過(guò)對(duì)no no2性質(zhì)的對(duì)比掌握no no2的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 3 通過(guò)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)來(lái)掌握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和注意細(xì)節(jié) 聯(lián)想 質(zhì)疑 閃電 閃電時(shí)空氣中會(huì)發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng) 這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活有什么影響 一 氮在自然界中的循環(huán) 1 氮?dú)馀c氮的固定 n2分子中兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子 結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定 氮的化合物 氮的固定 氮的氧化物 無(wú)色無(wú)味氣體紅棕色 刺激性氣味氣體 有毒有毒 難溶于水易溶于水 排水法向上排空氣法 2no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no 信使分子 等生較強(qiáng)氧化性而使某些物學(xué)方面應(yīng)用物質(zhì)褪色 2 同溫同壓下 用大試管收集一試管no2氣體 倒扣在水槽中 現(xiàn)象 試管內(nèi)進(jìn)入的水的體積占試管容積的多少 3no2 h2o 2hno3 no 追問(wèn) 該反應(yīng)中水的作用 反應(yīng)3molno2 轉(zhuǎn)移幾摩爾電子 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為多少 將no2和o2混和氣體同時(shí)通入水中發(fā)生的反應(yīng) 遷移 上述兩個(gè)反應(yīng)多次循環(huán) 綜合 可得總反應(yīng)關(guān)系式 3 no2和o2混合溶于水 1 在一燒瓶中將no2和o2以4 1的體積比 標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合 倒置于足量水中充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol l 2 將12mlno2和o2的混合氣體通入足量的水中 充分反應(yīng)后余氣2ml 氣體均在相同狀態(tài)下測(cè)定 求原各氣體的體積 0 036 no28ml o24ml或no210 8ml o21 2ml 2 可逆反應(yīng)是在下 能向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用 代替 相同條件 同時(shí) 答案 可逆反應(yīng) 特點(diǎn)1 同一反應(yīng) 同一條件 同時(shí)進(jìn)行 正向和逆向 2 永遠(yuǎn)不可能進(jìn)行到底 反應(yīng)物和生成物共存3 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用 代替 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在哪些方面 1 與氧氣反應(yīng) 合作探究 2 與氫氣反應(yīng) 3 與金屬鎂反應(yīng) 俗語(yǔ)說(shuō) 雷雨發(fā)莊稼 這句話隱含著什么原理 無(wú)色 難溶于水 紅棕色 有刺激性氣味 c 下列氣體不宜用排水法收集的是 不宜用排空氣法收集的是 a nob no2c n2d cl2 bd ac no n2 no2 cl2 排水法 排水法 向上排空氣法 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 考慮 密度 溶解性 反應(yīng) 與是否有毒無(wú)關(guān) 方程式檢查 1 雷雨發(fā)莊稼的原理2 人工合成氨3 鎂和氮?dú)獾姆磻?yīng)4 no2和o2完全反應(yīng)生成硝酸 無(wú)色 有刺激性氣味的氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 密度為0 771g l 1 比空氣輕 極易溶于水且能快速溶解 在常溫 常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) 仔細(xì)觀察1 如何操作2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3 原因分析4 成敗關(guān)鍵5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 擠壓膠頭滴管 使少量水進(jìn)入燒瓶 打開(kāi)止水夾 紅色噴泉 由于溶解 燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少 導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差 燒瓶干燥 氣密性良好 1 氨氣極易溶于水2 氨氣溶于水后顯堿性 收集的氨氣不純或較少 收集氨氣時(shí)燒瓶潮濕 燒瓶裝置氣密性不好 導(dǎo)管過(guò)長(zhǎng) 其他 噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因 二 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 思考 氨水中存在哪些微粒 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 一水合氨 3種分子 3種離子 nh3 h2o nh3 h2o oh nh4 h 氨水 一水合氨 液氨 1 氨與水的反應(yīng) 分析 液氨 氨水 一水合氨三者的區(qū)別 注意 氨水中含氮微粒最多的是 溶質(zhì)是方程式反應(yīng)物寫(xiě) nh3 h2o nh3 h2o nh3 氨氣是唯一的堿性氣體 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 檢驗(yàn)氨氣 一水合氨是弱堿 能使酚酞試液變紅 氨水是弱堿 對(duì)嗎 氨水呈弱堿性 氨水的密度都小于1g cm3 氨水越濃 密度越小 在下圖裝置中 燒瓶中充滿干燥氣體a 將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi) 輕輕振蕩燒瓶 然后打開(kāi)彈簧夾f 燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出 最終幾乎充滿燒瓶 則a和b不可能是 a 拓展提高 觀察思考 盛有濃鹽酸的滴管與盛有濃氨水的滴管靠近時(shí) 1 有何現(xiàn)象 2 原因是什么 3 如果把鹽酸換成濃硝酸 濃硫酸是否有類(lèi)似現(xiàn)象 4 由上可知 氨氣的檢驗(yàn)方法有哪些 2 氨跟酸的反應(yīng) nh3 hcl nh4cl 白煙 nh3 hno3 nh4no3 白煙 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙 2nh3 h2so4 nh4 2so4 整理筆記 總結(jié) 氨氣的檢驗(yàn)方法1 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口2 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) 3 2 3 nh3還原性 3 催化劑是鉑 pt 銠 思考1 銨鹽顏色 狀態(tài) 水溶性如何2 它有哪些方面的化學(xué)性質(zhì) 3 如何檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽 4 如何科學(xué)存儲(chǔ)使用銨態(tài)氮肥 5 如何使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì) 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 銨鹽的物理性質(zhì)白色易溶于水的晶體 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性 2 與堿反應(yīng)a 溶液間 b 固體之間 nh4 oh nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o 不都產(chǎn)生氨氣 注意 濃溶液加熱時(shí)生成nh3 其他情況下為nh3 h2o 銨鹽的檢驗(yàn) 試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì) 銨鹽存放密封 陰涼處保存 1 取少量的待測(cè)試樣于試管2 加入適量的naoh溶液3 加熱4 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口 若變藍(lán)色 則證明是銨鹽 將試紙潤(rùn)濕 粘在玻璃棒上 靠近集氣瓶口 思考1 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是什么 2 該方法制取的氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置與初中制取什么氣體的裝置類(lèi)似 3 制取的氨氣中含有什么雜質(zhì) 怎么除去4 如何收集制取的氨氣 5 如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿 6 為了不污染環(huán)境 該注意什么問(wèn)題 如何處理該問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 1 原理 2 裝置 用堿石灰 不能用濃硫酸或者cacl2或者cuso4干燥 向下排空氣法 2nh4cl s ca oh 2 s cacl2 2h2o 2nh3 固 固氣 類(lèi)例制o2 4 收集方法 3 干燥 塊狀固體 液體 氣體 不加熱 固體 液體 氣體 不加熱 固體加熱 氣體 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 反應(yīng)是否加熱 氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 6 試管口棉花團(tuán)作用 倒扣的漏斗放置于水面倒置的漏斗下端剛好接觸水面 拓展 快速制氨氣法 1 加熱濃氨水法2 向生石灰或氫氧化鈉或堿石灰中滴加濃氨水 防止空氣對(duì)流 7 尾氣處理 思考 能否將倒置漏斗換成玻璃管 直接插入水中 為什么 硝酸的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 1 通過(guò)自主學(xué)習(xí) 掌握硝酸的物理性質(zhì)2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作 準(zhǔn)確描述銅 鐵與濃 稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象判斷生成物 掌握硝酸的強(qiáng)氧化性3 通過(guò)教師引導(dǎo) 學(xué)會(huì)分析硝酸分解的產(chǎn)物 掌握硝酸不穩(wěn)定性 自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸的方法 濃硝酸剛泄漏時(shí)空氣中的是 白煙 還是 白霧 這體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) 一 物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色 有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 熔沸點(diǎn)低 密度比水大 任意比溶于水 95 以上的濃hno3又叫 發(fā)煙硝酸 霧 1 硝酸的不穩(wěn)定性 二 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 5 4 0 2 從化合價(jià)變化的角度討論 硝酸見(jiàn)光分解除了產(chǎn)生no2氣體 還會(huì)有哪種物質(zhì)產(chǎn)生 o2 2h2o 4 4 硝酸 硝酸的保存 nh3 n2 no no2 hno3 nh4 no3 酸的通性都包括哪些 1 硝酸具有酸的通性 使指示劑變色 例如 稀hno3使紫色石蕊溶液變紅 與堿反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與弱酸鹽反應(yīng) 與金屬反應(yīng) 思考問(wèn)題 1 硝酸有別于稀硫酸和鹽酸的一個(gè)特性就是它的強(qiáng)氧化性 是硝酸中什么元素體現(xiàn)的 2 硝酸可以氧化幾乎所有的金屬 金 鉑 鈦 除外 在發(fā)生反應(yīng)時(shí) 能否置換出氫氣 硝酸的還原產(chǎn)物分別是什么 3 什么是鈍化現(xiàn)象 鈍化是物理還是化學(xué)變化常用鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)的容器存放濃硝酸 原因是什么 cu hno3 濃 1 銅片不斷溶解2 溶液變成藍(lán)色3 迅速產(chǎn)生紅棕色氣體 現(xiàn)象 cu hno3 稀 1 銅片逐漸溶解 表面有氣泡緩慢生成 2 溶液變成藍(lán)色3 無(wú)色氣體在試管口變成紅棕色 現(xiàn)象 與金屬反應(yīng) 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 改寫(xiě)為離子反應(yīng)方程式 濃hno3中的氮從 5價(jià)降為 4價(jià)稀hno3中的氮從 5價(jià)降為 2價(jià) 從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) 這種看法是否正確 為什么 開(kāi)動(dòng)腦筋 2 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng) 除金 鉑 鈦外 碳與濃硝酸反應(yīng) 思考練習(xí) 1 硝酸的作用 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 2 混合氣體通入澄清石灰水 有沒(méi)有沉淀 3 fe oh 3 fecl3 fecl2 feo 能否與硝酸反應(yīng) 與其它還原性物質(zhì)的反應(yīng) 在酸性條件下 no3 與還原性離子如fe2 不能大量共存 下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì) 1 硝酸存放在棕色瓶中密封保存2 濃硝酸可以和銅反應(yīng)3 木炭和濃硝酸反應(yīng)4 氧化銅溶于硝酸5 用鐵槽存放濃硝酸 揮發(fā)性和不穩(wěn)定性 酸性和氧化性 氧化性 氧化性 酸性 考考自己 1 在濃硝酸中放入銅片 1 開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 若銅有剩余 則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 拓展引申 3 待反應(yīng)停止后 再加入少量稀h2so4 這時(shí)銅片上又有氣體產(chǎn)生的原因 用離子方程式表示 2 在鐵與銅的混合物中 加入一定量的稀hno3 充分反應(yīng)后剩余金屬m1g 再向其中加入一定量的稀h2so4 充分振蕩后 剩余金屬m2g 則m1與m2之間的關(guān)系是 a m1一定大于m2b ml可能等于m2c ml一定等于m2d ml可能大于m2 a 3 工業(yè)上擬用cu與適量的硝酸來(lái)制備cu no3 2 下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案 甲 銅 濃硝酸 乙 銅 稀硝酸 丙 銅 空氣 硝酸 請(qǐng)問(wèn) 那一種方案最好 為什么 cu no3 2 cu no3 2 cu no3 2 cuo 七 人類(lèi)活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 no no2 光化學(xué)煙霧 酸雨 酸雨的形成 酸雨的危害 水體富營(yíng)養(yǎng)化 悲哀的海豚 被污染的河流 硝酸 物理性質(zhì) 無(wú)色刺激性氣味液體 易揮發(fā) 能與水以任意比例混溶 用途 化學(xué)性質(zhì) 酸性