人教版高一化學(xué)必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 教案.doc_第1頁(yè)
人教版高一化學(xué)必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 教案.doc_第2頁(yè)
人教版高一化學(xué)必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 教案.doc_第3頁(yè)
人教版高一化學(xué)必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 教案.doc_第4頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

課題名稱:第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)教師姓名: 學(xué)生年級(jí): 高一 授課時(shí)間: 課時(shí): 1 課程標(biāo)準(zhǔn)描述1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解,再通過(guò)化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng),并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過(guò)程。初中學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類型,通過(guò)認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度,勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點(diǎn)用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移;難點(diǎn)用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移;導(dǎo)學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)效果及問(wèn)題預(yù)設(shè)導(dǎo)溫故知新,復(fù)習(xí)引入思判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型,并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。編號(hào)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)(1)fe+cuso4feso4+cu(2)agno3+naclagcl+nano3(3)2kmno4k2mno4+mno2+o2(4)2nahco3na2co3+h2o+co2(5)2fecl3+fe3fecl2(6)co2+na2ona2co3(7)cl2+2naohnacl+naclo+h2o學(xué)生研讀課本,獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱,提出問(wèn)題議氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降連雙線一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)得失標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”(2)注意事項(xiàng) 箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個(gè)原子得失電子數(shù),a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。通過(guò)議的環(huán)節(jié),小組成員互幫互學(xué),相互促進(jìn)。展用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)。工業(yè)煉鐵 fe2o3+3co2fe+3co2 黑火藥 2kno3+s+3ck2s+n2+3co2實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)為 4hcl(濃)+mno2mncl2+cl2+2h2o實(shí)驗(yàn)室制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2 2kclo32kcl+3o2制備84消毒液cl2+2naohnacl+naclo+h2o 工業(yè)制硝酸 3no2+h2o2hno3+no 氫化鈣(cah2)作生氫劑 cah2+2h2oca(oh)2+2h2so2+2h2s3s+2h2o h2so4(濃)+h2ss+so2+2h2o 砒霜as2o3與zn可以反應(yīng):as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣,并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。評(píng)依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)歸納總結(jié),學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。檢板書(shū)設(shè)計(jì)第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)雙線橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降連雙線一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論