人教版選修3 第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題.doc

第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題第i卷（選擇題）一、單選題1二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )a. 1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵 b. 晶體中si、o原子個數(shù)比為1：2c. 晶體中si、o原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為122有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是a. 在nacl晶體中na+最近的cl-形成正八面體b. 在caf2晶體中，每個晶胞平均占有4個ca2+c. 在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1 : 4d. 銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)為123金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()a. 1184 b. 321 c. 984 d. 211494金屬鈉晶體為體心立方晶胞如圖，晶胞的邊長為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r為()a. b. c. d. 2a5如下圖所示，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 ()a. fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個b. fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個c. 將鐵加熱到1 500 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同d. 三種同素異形體的性質(zhì)相同6下列圖象是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于cscl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()a. 圖（1）和圖（3） b. 只有圖（3）c. 圖（2）和圖（3） d. 圖（1）和圖（4）7下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）a. 分子晶體中都存在共價鍵b. 右圖catio3晶體中每個ti4+與12個o2-相緊鄰c. sio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合d. 在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個數(shù)是六8有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是a. 在nacl晶體中,距na+最近的cl-形成正八面體b. 在caf2晶體中,每個晶胞平均占有4個ca2+c. 在金剛石晶體中,碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4d. 銅晶體為面心立方最密堆積,銅原子的配位數(shù)為129石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，其化學(xué)式可寫cxk其平面圖形見圖，則x值為（ ）a. 24 b. 12 c. 8 d. 0.7510下圖分別代表nacl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是( ) a. nacl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子b. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵，不能導(dǎo)電c. 干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華d. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大。11下列圖象是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于nacl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( ) a. 只有圖 b. 圖和圖c. 圖和圖 d. 圖和圖第ii卷（非選擇題）二、填空題12如下圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)其中代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為_個。(3)其中代表nacl晶體的是_，每個na周圍與它最接近且距離相等的na有_個。(4)代表cscl晶體的是_，它屬于_晶體，每個cs與_個cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個co2分子與_個co2分子緊鄰。(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序為_。13太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。（1）亞銅離子(cu+)基態(tài)時電子排布式為_。，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_個。（2）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_（填標(biāo)號a，b，c）。（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，在二氧化硅晶體中，si、 o原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個si原子連接 _個十二元環(huán)。（4）氮化鎵(gan)的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。常壓下，該晶體熔 點(diǎn)1700，故其晶體類型為_；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是_。 （5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸(h3bo3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成b(oh)4-。b(oh)4-中b原子的雜化軌道類型為_；不考慮空間構(gòu)型，b(oh)4-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為_； （6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知該晶 體密度為gcm-3，晶胞邊長為a pm。則鍺的相對原子質(zhì)量為_（用含和a的關(guān)系式表示）。14.鉑（pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示：（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為_，一個晶胞中含有_個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_個。.鉑元素的一種化合物：ptcl2(nh3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（2）ptcl2(nh3)2立體結(jié)構(gòu)是_；（3）黃綠色固體物質(zhì)是由_組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；（4）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用_原理來解釋；.碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，碳鉑的結(jié)構(gòu)為：（5）化學(xué)鍵種類很多，如：極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵、離子鍵、金屬鍵、鍵、鍵，碳鉑中含有的作用力有_（填字母）；a b c d （6）在碳鉑分子中，c原子的雜化方式有_ 種。15研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：（1）o、si、n元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。c60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是_。（2）化合物a (h3bnh3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(hb=nh)3通過3ch4+2(hb=nh)3+ 6h2o3co2+6h3bnh3制得。下列有關(guān)的敘述不正確的是_。(填標(biāo)號)a.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變b.ch4、h2o、co2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、v形、直線形c.第一電離能：nocb d.化合物a中存在配位鍵（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d 0或d10排布時無顏色；若為d1d9排布時有顏色；如cu(h2o)42+顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素mn形成的絡(luò)合離子mn(h2o)62+ _(填“有”或“無”)顏色 。（4）h-cc-cooh分子內(nèi)含有的鍵、鍵的個數(shù)依次為_，其中碳原子的雜化方式為_。（5）co可以與金屬鐵形成配合物分子fe(co)5。fe(co)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：fe(co)5(s)=fe(s)+5co(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是_。（6）某元素的原子的m能層為全充滿狀態(tài)，且n層電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是下圖中_(選填“甲”、“乙”或“丙”)； 若該晶體中晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度為_g /cm3(寫出含a的表達(dá)式，用na表示阿伏加德羅常數(shù))。16物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題：(1)c、h、n、o四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），寫出fe2+的最外層電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出cn-的電子式_，cno-中心原子的雜化方式為 _。(3)mgo、cao兩種晶體的結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 _（用化學(xué)式表示）,的沸點(diǎn)比_（填“高”或“低”）；原因是_.(4)鐵有、三種同素異形體，如下圖所示。 -fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，一fe、- fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。已知-fe晶體的密度為dg/cm3，na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則fe原子半徑為_pm(列表達(dá)式)。17硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生_，某處于激發(fā)態(tài)的s原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)s原子的核外電子排布式為_。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是_。（填元素符號）（2）寫出一個與co2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式_。（3）h2s中s原子的雜化類型是_；h2s的vsepr模型名稱為_；h2s的鍵角約為94，h2o的鍵角為105，其原因是_。（4）科學(xué)家通過x射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下： 其中含有_個配位鍵，_個氫鍵。（5）已知zn和hg同屬iib族元素，火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的zns礦物先于hgs礦物析出，原因是_。（6）碳的另一種同素異形體石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為_個，已知石墨的密度為pgcm-1，c-c鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為na，計算石墨晶體的層間距為_cm。三、綜合題18銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1）鐵離子(fe3+)最外層電子排布式為_，其核外共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。fe3+比fe2+更穩(wěn)定的原因是_。（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_(用元素符號表示)。（3）na3co(no2)6常用作檢驗k+的試劑，na3co(no2)6中存在的化學(xué)鍵有_。（4）常溫下pcl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由a、b兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知a、b兩種微粒分別與ccl4、sf6互為等電子體，則a為_，其中心原子雜化軌道類型為_，b為_。（5）磷化鋁晶胞如圖所示，a1原子的配位數(shù)為_，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度=_g/cm3。19材料科學(xué)發(fā)展日新月異。（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是_。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖5所示，分子內(nèi)含有的作用力有_（填序號）。a.氫鍵 b.離子鍵 c.共價鍵 d.金屬鍵 e.配位鍵（2）某金屬m與c60可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該材料的化學(xué)式為_。（3）碳的一種同素異形體石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式_，圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為_個。（4）有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度c60，其結(jié)構(gòu)如圖4，1molc60分子中鍵的數(shù)目為_，c60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，則一個c60分子周圍有_個緊鄰c60分子，其固體屬于_晶體。c60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_。已知該晶胞的密度為 gcm-3則兩個最近c(diǎn)60間的距離為_nm（列出計算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為na）。20從下圖中選擇：(1)金屬鈉的晶胞模型是_，每個na原子周圍有_個緊鄰的na原子。(2)金屬銅的晶胞模型是_，每個cu原子周圍有_個緊鄰的cu原子。(3)金屬導(dǎo)電靠_， 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_ ；(4)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是_。a.由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低b.由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高c.固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(5)已知下列金屬晶體： po、k、mg、au，其堆積方式為：簡單立方堆積的是_；體心立方堆積的是_；六方堆積的是 _；面心立方堆積的是_。21硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 。(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_。(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性se_s,第一電離能se_as(填“”或“”“金剛石naclcscl干冰13 1s22s22p63s23p63d10 14 b 12 原子晶體 gan晶體中，毎1個ga原子與4個n 原子結(jié)合，而ga原子只有3個價電子，故需提供1個空軌道形成配位鍵 sp3 geo 1/4a3na10-30 -1614 面心立方最密堆積 4 12 平面四邊形 極性分子 相似相溶 a 215 onsi 金剛石 a 有 6、3 sp和sp2 金屬鍵 丙 16 o 3s23p63d6 sp mgocao 高 由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高 4 4:3 17 躍遷 1s22s22p6 3s13p5 ar 略 sp3 四面體形 氧與硫同族，硫的電負(fù)性更小，對氫原子的吸引力更弱，氫原子離核越遠(yuǎn)，相應(yīng)的2根hs鍵的成鍵電子對之間的排斥就更小，所以鍵角h2sseas 配位鍵、共價鍵、離子