化學反應速率 習題.doc

影響化學反應速率的因素1下列說法正確的是()A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C化學反應速率的單位由濃度單位決定D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值2下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是()ACu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DCu與濃硫酸能反應，而不與稀硫酸反應3下列措施對增大反應速率明顯有效的是()ANa與水反應時增大水的用量B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉4.(雙選)反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加C(s)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大5在2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，2 min時，測得容器內生成4 mol NH3，若將容器的體積減小為原來的一半，其他條件不變，同樣生成4 mol NH3所花費的時間()A小于2 min B大于2 minC等于2 min D無法確定6下列關于催化劑的說法，正確的是()A催化劑能使不發(fā)生反應的物質發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變，故催化劑沒有參加化學反應C催化劑能改變化學反應速率D任何化學反應，都需要催化劑7下列說法正確的是()A一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率B升高溫度會使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快C縮小體積，增大壓強，對于有氣體參加的反應都會加快反應速率D使用催化劑一定會加快化學反應速率8.下列不同條件下的化學反應AB=CD，反應速率由大到小順序正確的一組是()常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下濃度均為0.05 molL1的A、B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL常溫下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA BC D化學反應速率與化學平衡正誤判斷題(一)化學反應速率正誤判斷1決定化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質。()2固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變。()3可逆反應達到平衡，反應就不再進行。 ()4增大反應物濃度，化學反應速率一定加快。 ()5在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快。 ()6在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快。 ()7其他條件不變，溫度越高，反應速率越快。 ()8正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。 ()9加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量。 ()10同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。 ()115 molL1s1的反應速率一定比1 molL1s1的反應速率大。 ()12對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差。 ()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.(二)化學平衡正誤判斷1正反應速率增大，平衡向正反應方向移動。 ()2在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小。()3在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大。 ()4由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。 ()5平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大。 ()6對于N2(g)3H2 (g)2NH3(g)H0達到平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。(1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大。 () (2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數(shù)減小。 () (3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉化率均增大，其體積分數(shù)均減小，NH3的體積分數(shù)增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小。 ()7對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動。 ()8對于2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ()9對于C(s)CO2(g)2CO(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。 ()10對于2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)。 ()11對于I2(g)H2(g)2HI(g)反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。 ()12對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應，其平衡常數(shù)為K。()13H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K21。()14化學平衡常數(shù)越大，說明正反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物的轉化率越大；化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉化率就越小。 ()15化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大。 ()答案：1.2.3.4.5.6.(1)(2)(3)7.8.9.10.11.12.13.14.15. 二、化學反應速率與化學平衡簡答題1壓強改變，反應速率是否一定改變？答案：不一定。對于固體和純液體參加的反應，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質的濃度不變，化學反應速率不變。【例1】 在密閉容器中，合成氨反應N2+3H2=2NH3，開始時c（N2）=8 mol L-1，c（H2）=20 mol L-1,5 min后c(N2)=6 mol L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。思路解析：本題考查化學反應速率的計算。5 min內N2的濃度變化：c（N2）=8 mol L-16 mol L-1=2 mol L-1，故v（N2）=0.4 mol L-1min-1。由化學方程式知5 min內c（NH3）=2c（N2）=4 mol L-1,c（H2）=3c（N2）=6 mol L-1，故v（NH3）=0.8 mol L-1min-1，v（H2）=1.2 mol L-1min-1。答案：v（N2）=0.4 mol L-1min-1；v（NH3）=0.8 mol L-1min-1；v（H2）=1.2 mol L-1min-1。理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。3由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。4對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。5對于在一個容器中的一般反應aAbBcCdD來說有：vA：vB：vC：vDcA：cB：cC：cDnA：nB：nC：nDa：b：c：d在同一個反應中，各物質的反