人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 作業(yè) (2).doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)類別abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖baso4酒精h2o2.下列敘述正確的是()a碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故caco3是非電解質(zhì)bso3溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)cbaso4難溶于水，但溶于水的那一部分能夠完全電離，故baso4是強(qiáng)電解質(zhì)d鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)3下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()a1 l0.1 mol/l 醋酸b0.1 l0.1 mol/l h2so4溶液c0.5 l0.1 mol/l 鹽酸 d2 l0.1 mol/l h2so3溶液4下列電離方程式正確的是()ach3coohch3coohbba(oh)2=ba22ohcnahco3=nahcodh3po43hpo5一元弱酸ha(aq)中存在下列電離平衡：haah。將1.0 mol ha分子加入水中制得1.0 l溶液，表示溶液中ha、h、a的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()6一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()naoh(固體)h2ohclch3coona(固體)abcd7在0.2 mol/l的ch3cooh溶液中分別改變下列條件時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()a適當(dāng)升高溫度，ch3cooh的電離程度減弱b加少量naoh固體，ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加少量0.2 mol/l 的鹽酸，溶液中的c(h)增大，ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d加少量ch3coona固體，ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8雙選在相同溫度時(shí)，100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()a中和時(shí)所需naoh的量b電離程度ch的物質(zhì)的量dch3cooh的物質(zhì)的量9高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()a在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但在冰醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱10h濃度相同的等體積的兩份溶液a和b，a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)所需要的時(shí)間ba開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 ab反應(yīng)過(guò)程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a b c d11體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()a它們分別與naoh完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的naoh多b它們分別與足量caco3反應(yīng)時(shí)，放出的co2一樣多c兩種溶液的ph相同d分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(cl)n(ch3coo)12在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(h)都相等，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法中，不正確的是 ()a甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b甲燒杯中的酸一定過(guò)量c兩個(gè)燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(h)始終比甲燒杯中的c(h)大二、非選擇題13(1)下列物質(zhì)：石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫 氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體硫酸溶液乙醇冰醋酸nh3h2o，其中能夠?qū)щ姷氖莀，強(qiáng)電解質(zhì)是_，弱電解質(zhì)是_，非電解質(zhì)是_。 (2)h2s溶于水的電離方程式為_(kāi)。 向h2s溶液中加入cuso4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(h)_， c(s2)_。 向h2s溶液中加入naoh固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(h)_， c(s2)_。若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。 若要增大h2s溶液中c(s2)，最好加入_。14今有鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(h)大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)。c若取等質(zhì)量zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)。(2)若三種溶液的c(h)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)。c若取等質(zhì)量zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)。15.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(h)由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_。(4)若要使c點(diǎn)溶液中c(ch3coo)增大，溶液c(h)減小，可采取的措施是_；_；_。能力提升16下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，k值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。 (3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。17雙氧水(h2o2)和水都是極弱電解質(zhì)，但h2o2比h2o更顯酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出在水中的電離方程式：_。(2)鑒于h2o2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出h2o2與ba(oh)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(3)水電離生成h3o和oh叫作水的自偶電離。同水一樣，h2o2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_(kāi)。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十一)1解析：選ca項(xiàng)，fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；b項(xiàng)，nh3是非電解質(zhì)，baso4是強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng)，h2o是弱電解質(zhì)。2解析：選c電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只是宏觀現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法，其導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此判斷某化合物是否為電解質(zhì)，關(guān)鍵是看它能否發(fā)生電離。so3溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)so3h2o=h2so4，h2so4=2hso，雖然溶液能導(dǎo)電，但so3本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；caco3雖難溶于水，但溶解部分全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。3解析：選b離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。4解析：選ach3cooh屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，a項(xiàng)正確；ba(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽(yáng)離子符號(hào)為ba2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nahco3是強(qiáng)電解質(zhì)，但hco是離子團(tuán)，正確寫(xiě)法應(yīng)是nahco3=nahco，c項(xiàng)錯(cuò)誤；h3po4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離：h3po4hh2po，d錯(cuò)誤。5解析：選c根據(jù)弱酸ha的電離平衡知，ha的濃度由大到小，排除d項(xiàng)；a、h濃度由0增大，排除了a、b；平衡時(shí)，ha濃度減小量等于a的增加量。6解析：選a由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變h2的量，則要求c(h)減小，而n(h)不變，可采取的措施是：加水或加ch3coona。7解析：選ba項(xiàng)，ch3cooh的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度電離程度增大；b項(xiàng)，加入naoh固體，c(h)減小，電離平衡正向移動(dòng)；c項(xiàng)，加入鹽酸，c(h)增大，平衡逆向移動(dòng)；d項(xiàng)，加入ch3coona固體，c(ch3coo)增大，ch3cooh的電離平衡逆向移動(dòng)。8解析：選b、c相同溫度時(shí)，100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液所含ch3cooh的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需naoh的量也相等。溶液越稀，電離程度越大，所含h的物質(zhì)的量也就越大，因此b、c兩項(xiàng)符合題意。9解析：選c從h2so4的ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離。10解析：選a鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：zn2h=zn2h2。開(kāi)始時(shí)c(h)相同，因此開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出h2的質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故h的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑膆遠(yuǎn)大于鹽酸。11解析：選b鹽酸中的n(cl)等于醋酸中的n(ch3coo)，即兩溶液中n(h)相同、ph相同。則a項(xiàng)消耗的naoh、b項(xiàng)放出的co2均為醋酸多。稀釋促進(jìn)ch3cooh電離，n(ch3coo)變大而n(cl)不變，所以d項(xiàng)正確。12解析：選b由于強(qiáng)酸在溶液中完全電離，而弱酸只有少部分電離，因此，當(dāng)ph相等即c(h)相等時(shí)，c(ch3cooh)c(hcl)，若加入的鋅粒質(zhì)量相等且過(guò)量時(shí)，放出的氫氣必然是醋酸多，要使放出的氫氣相等，ch3cooh必須有剩余。這有兩種情況：加入zn量相等時(shí)，hcl完全反應(yīng)或有剩余，ch3cooh有剩余；加入zn量不等時(shí)，一定是鹽酸中zn有剩余，ch3cooh中zn不足。其原因分別是鹽酸本身能夠提供的最大氫離子的量少，如果再不完全反應(yīng)，放出的氫氣就更不可能相等了；反應(yīng)開(kāi)始后，由于醋酸存在電離平衡，氫離子的減小幅度比鹽酸中的小，故應(yīng)始終比鹽酸中的氫離子濃度大。13解析：(1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，石墨中存在自由移動(dòng)的電子，熔融的硫酸鉀、硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)。冰醋酸、nh3h2o在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合，它們屬于非電解質(zhì)。石墨、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)h2s是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：h2shhs，hshs2。中，當(dāng)加入cuso4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)cu2s2=cus，使平衡右移，導(dǎo)致c(h)增大，但c(s2)減小。中，當(dāng)加入naoh固體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)hoh=h2o，使平衡右移，導(dǎo)致c(h)減小，但c(s2)增大。中，當(dāng)加熱h2s溶液至沸騰時(shí)，因h2s揮發(fā)，使c(h2s)減小。中，增大c(s2)最好是加入只與h反應(yīng)的物質(zhì)，可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如naoh固體最適宜。答案：(1)(2)h2shhs，hshs2右增大減小右減小增大減小naoh固體(或其他強(qiáng)堿)14解析：(1)三種酸的物質(zhì)的量濃度相等的前提下：a.h2so4為二元強(qiáng)酸；ch3cooh為弱酸，部分電離，故。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但h2so4為二元酸，所以消耗的naoh是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的naoh相等，所以。c.等質(zhì)量的zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的h2so4最少，所以。(2)三種酸溶液的c(h)相等的前提下：a.ch3cooh是弱酸，c(ch3cooh)c(h)，c(h2so4)c(h)，c(hcl) c(h)，所以。b.等體積的三種溶液中，n(ch3cooh)n(hcl)，而hcl和h2so4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(h)相等，消耗naoh一樣多，所以。c.等質(zhì)量的zn完全反應(yīng)，消耗的n(h)相等，所以溶液c(h)大的消耗體積最小，h2so4與hcl的c(h)相等，而ch3cooh在反應(yīng)中會(huì)電離產(chǎn)生h，所以消耗體積最小，所以。答案：(1)a. b c(2)a. b c15解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(h)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(h)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(h)增大，使c(h)有增大的趨勢(shì)，而v(aq)增大使c(h)有減小的趨勢(shì)，c(h)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“o”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使ch3coo的濃度增大，可通過(guò)加入oh、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。答案：(1)在“o”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)cab(3)c(4)加少量naoh固體加少量na2co3固體加入zn、mg等金屬16解析：(1)弱酸的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，c(h)、c(a)增大，c(ha)減小，所以k值增大；(2)k值越大，電離出的c(h)越大，酸性越強(qiáng)；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，h3po4酸性最強(qiáng)，hs酸性最弱；(4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用，使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。答案