魯科版選修3 第3章第3節(jié) 原子晶體與分子晶體（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第2課時(shí)分子晶體1下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中一定正確的是()a分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵b分子間一定存在范德華力c分子間一定存在氫鍵d其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積2下列有關(guān)冰和干冰敘述不正確的是()a干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體b冰是由范德華力和氫鍵形成的晶體，每個(gè)水分子周?chē)?個(gè)緊鄰的水分子c干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華d干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子3sicl4的分子結(jié)構(gòu)與ccl4相似，對(duì)其進(jìn)行下列推測(cè)，不正確的是()asicl4晶體是分子晶體b常溫、常壓下，sicl4是氣體csicl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子dsicl4的熔點(diǎn)高于ccl44下列說(shuō)法中正確的是()ac60汽化和i2升華克服的作用力不相同b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近c(diǎn)nacl和hcl溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵d常溫下ticl4是無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)23.2 ，沸點(diǎn)136.2 ，所以ticl4屬于分子晶體5下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中正確的是()acl2i2bsicl4ccl4cph3nh3dc(ch3)4ch3ch2ch2ch2ch36請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下圖是冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的平均每個(gè)水分子有_個(gè)氫鍵。(2)下圖為固態(tài)co2的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：通過(guò)觀察分析，可得出每個(gè)co2分子周?chē)衉個(gè)與之緊密相鄰且等距的co2分子。試判斷：sio2、co2、cs2，這些晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序是_。在一定溫度下，用x射線衍射法測(cè)得干冰晶胞的邊長(zhǎng)a5.72108 cm，則該溫度下干冰的密度為_(kāi)。(3)c60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：下列有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的是_(填字母，下同)。a由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體b由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是原子晶體c由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體d石墨晶體是一種混合鍵型晶體據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來(lái)類似c60的物質(zhì)n60，試推測(cè)下列有關(guān)n60的說(shuō)法正確的是_。an60易溶于水bn60是一種分子晶體，有較高的熔點(diǎn)和硬度cn60的熔點(diǎn)高于n2dn60的穩(wěn)定性比n2強(qiáng)答案精析1b稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，而是原子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學(xué)鍵，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的n、o、f原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，所以b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所以d選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。2a干冰晶體中co2分子間作用力只有范德華力，分子采取密堆積方式，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子周?chē)?個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。干冰融化需克服范德華力，冰融化還需要克服氫鍵，由于氫鍵比范德華力大，所以干冰比冰的熔點(diǎn)低得多。3b由于sicl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間的作用力，在這兩種分子中都只有范德華力，sicl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于ccl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以sicl4的分子間作用力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)比ccl4高。ccl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，sicl4與它結(jié)構(gòu)相似，因此也是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。4dc60、i2均為分子晶體，汽化或升華時(shí)均克服范德華力；b中乙酸分子可形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比甲酸甲酯高。5bnh3分子間存在氫鍵，分子間作用力大，ph3分子間不存在氫鍵，分子間作用力弱，nh3的熔點(diǎn)高于ph3，c不正確；a、b、d選項(xiàng)中均無(wú)氫鍵，且固態(tài)時(shí)都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，故a不正確，b正確；相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷烴同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)越低，故d不正確。6(1)2(2)12sio2cs2co21.56 gcm3(3)dc解析(1)每個(gè)水分子與四個(gè)方向的其他4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子所共有，因此每個(gè)水分子具有的氫鍵個(gè)數(shù)為42。(2)觀察co2晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，以某一個(gè)co2分子為中心，在三維空間中找出與之緊密相鄰且等距離的co2分子。如以立方體的頂點(diǎn)為例，與之緊密相鄰且等距離的co2分子應(yīng)為每一平面面心的co2分子，在三維空間延伸共有12個(gè)。比較sio2、co2、cs2三種物質(zhì)熔點(diǎn)的高低順序有多種方法，例如可利用常溫下三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷，其熔點(diǎn)高低順序?yàn)閟io2cs2co2。利用切割法計(jì)算每個(gè)晶胞中平均擁有co2的個(gè)數(shù)為864，根據(jù)密度的定義得：1.56 gcm3。(3)石墨晶體中存在共價(jià)鍵，范德華力、大鍵，故為混合鍵型晶體。c60是一種單質(zhì)，屬于分子晶體，而n60類似于c60，所以n60也是單質(zhì)，屬于分子晶體，即具有分子晶體的一些性質(zhì)，如硬度較小