人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時） 教案 (1).doc

課題3.3.1 鹽類水解課時授課時間主備人教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）認(rèn)識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實驗探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)、概念、水解方程式的書寫教學(xué)難點鹽類水解的本質(zhì)、概念、特點教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課【回顧思考】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）生成的鹽：1、強酸強堿鹽 nacl、na2so42、強酸弱堿鹽 nh4cl、(nh4)2so43、強堿弱酸鹽 ch3coona、na2co34、弱酸弱堿鹽 ch3coonh4科學(xué)探究：用合適的方法測定下列鹽溶液的酸堿性。鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性，有的呈酸性，也有的呈堿性?！窘Y(jié)論】正鹽溶液誰強顯誰性【思考】這是為何？回顧、思考、科學(xué)探究通過熱身訓(xùn)練及科學(xué)探究，了解鹽的類型及鹽溶液酸、堿性的分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)新知的興趣，激發(fā)求知欲。組內(nèi)討論展示歸納【過渡】部分鹽溶液顯酸性或堿性的原因是什么呢？【問題】閱讀課本p54-55頁鹽的水解與鹽溶液的酸堿性？【科學(xué)探究】一、水的電離1. ch3coona溶液顯堿性的原因（1）ch3coona溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？（2）ch3coo-跟h+的結(jié)合對水的電離平衡有什么影響？對溶液的酸堿性有什么影響？ch3coona + h2och3cooh+naohch3coo-+h2o ch3cooh+oh-2. nh4cl溶液呈酸性的原因【講解】【板書】一、鹽類的水解:1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：（1）溶于水（2）有弱酸陰離子或弱堿陽離子。4、水解的實質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出的h+或oh-生成弱電解質(zhì)；5、對水電離平衡的影響：促進(jìn)水的電離；6、水解的特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）一般很微弱7、水解的規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解 誰弱誰水解 ；越弱越水解； 誰強顯誰性；同強顯中性。8、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律：（1）鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液，na2co3溶液堿性比nahco3強。（3）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（4）多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進(jìn)行思考，按照老師引導(dǎo)的思路進(jìn)行閱讀，小組內(nèi)討論，代表回答。通過閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、表達(dá)能力、科學(xué)探究的能力。例題分析1判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:alcl3 k2so4 fe2(so4)3 naclo 2下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（a）aal2(so4)3 bna3po4 cch3cooh dnahso43現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1moll-1的naoh溶液na2co3溶液ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的順序是_。4寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性（1）硫酸鋁溶液：_（顯_性）（2）硝酸銨溶液：_（顯_性）（3）次氯酸鈉溶液：_（顯_性）（4）碳酸氫鈉溶液：_（顯_性）.思考、理解鹽類的水解及溶液的酸堿性判劇。通過針對性練習(xí)，鞏固對鹽溶液里存在的水解及溶液酸堿性判斷方法的理解。歸納遷移水解反應(yīng)： 水解實質(zhì)：打破水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。 水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性。思考、回答組內(nèi)代表回答根據(jù)鹽溶液里離子的水解和鹽溶液酸堿性，初步理解水解反應(yīng)原理，讓學(xué)生試著自己歸納總結(jié)和遷移習(xí)題鞏固1在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ d ）ahs- bco32- cfe3+ dbr- 2中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（ c ）a食鹽 b火堿 c草木灰 d膽礬思考理解鹽的水解原理通過針對性練習(xí)，鞏固對鹽類水解原理的理解，提高分析問題解決問題的能力?？偨Y(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)課在探究不同類型鹽溶液的酸堿性的基礎(chǔ)上，討論了鹽類的水解平衡理論及水解反應(yīng)離子方程式的書寫，建議課后整理相關(guān)教學(xué)案并完成補充作業(yè)，并預(yù)習(xí)影響鹽類水解平衡的因素。聆聽、思考通過總結(jié)，讓學(xué)生明白這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容板書設(shè)計第三節(jié) 鹽類水解（第一課時）一、鹽類的水解:1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：促進(jìn)水的電離3、條件：（1）溶于水