人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。2.能通過(guò)比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實(shí)質(zhì)，得出鹽類水解的規(guī)律。 【重、難點(diǎn)】：鹽類水解的本質(zhì)、方程式的書(shū)寫(xiě)和分析?！局R(shí)梳理】：一、探究鹽溶液的酸堿性【活動(dòng)與探究】(課本第54頁(yè)) 用ph試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性：鹽溶液naclnh4clch3coonaalcl3na2co3na2so4酸堿性中酸堿酸堿中鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽【結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 堿 c（h+） c（oh）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 中 c（h+） = c（oh）正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考與交流】（課本第55頁(yè))）根據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種離子（不要忘記水的電離）及離子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。nacl溶液nh4cl溶液ch3coona溶液 c（h+）和 c（oh）相對(duì)大小相等c（h+） c（oh） c（h+） c（oh） 溶液中的離子4種4種 4種 有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有 有 相關(guān)化學(xué)方程式無(wú) （略） （略） 【分析及結(jié)論】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液： c（h+） c（oh）， 顯 酸 性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液：c（h+）=c（oh） 顯 中 性三、鹽的水解：（誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。）1、定義：這種在水溶液中 鹽電離出來(lái)的離子與水電離出的h+或oh-結(jié)合省成弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽的水解實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與h2o 電離出的h+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與h2o 電離出的oh結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使之_向移動(dòng)，使溶液中c（h+） c（oh）顯酸性或堿性。（鹽類水解程度一般很弱，由水電離h+和oh一定相等，但溶液中存在的h+和oh不一定相等） 3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),故鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 4、鹽類的水解促進(jìn)（“促進(jìn)”、“抑制”）水的電離。5.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱也水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性，都弱具體定。6、水解方程式的書(shū)寫(xiě). 注意以下幾點(diǎn)：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。因此在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。因此書(shū)寫(xiě)其水解方程式時(shí)，只寫(xiě)第一步。例：na2co3的水解:（略）. 多元弱堿的陽(yáng)離子的離子方程式較復(fù)雜,中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。如: al3+ + 3h2o al(oh)3 +3 h+.某些鹽溶液在混合時(shí),一種鹽溶液的陽(yáng)離子和另外一種鹽溶液的陰離子在一起同時(shí)發(fā)生水解，這樣互相促進(jìn)了對(duì)方的水解,水解趨于完全,可以用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物可加“”或“”如:將al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合離子方程式為: al3+3hco3 = al(oh)3 + 3co27、酸式鹽溶液的酸堿性：（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，一定顯酸性，如nahso4（2）弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)：hr- h+ + r2- 電離顯酸性，hr- h2o h2r + oh水解顯堿性。如：hso3 、 h2po4等電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)，溶液顯酸性；而hco3、 hs、hpo42- 等水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，溶液顯堿性總結(jié): 鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫水解平衡。一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。說(shuō)明：常見(jiàn)能水解的離子有：【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1對(duì)h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 (c)ah b26fe3 c. dch3coo2在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是 (b)a鹽的電離平衡被破壞 b水的電離程度逐漸增大c溶液的ph發(fā)生了較大改變 d發(fā)生了中和反應(yīng)3將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是 (c)akcl bmg(oh)2 cna2co3 dmgso44相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(nh)最大的是 (c)anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 dnh4no35常溫下，某溶液中由水電離的c(h)1.01013 moll1，該溶液可能是 (a)二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液a b c d由水電離的c(h)1.01013 moll11.0107 moll1，即該溶液抑制了水的電離，因此要么加堿抑制，要么加酸抑制，故正確。6nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 (c )anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2o cnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2donh4cl在d2o中的水解可表示為：nh2d2onh3hdod3o，故c正確。7nahso3溶液的ph7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (c)hso的電離作用大于hso的水解作用 hso的電離作用小于hso的水解作用hco的電離作用大于hco的水解作用 hco的電離作用小于hco的水解作用a b c d8在25時(shí)，nh濃度相等的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為moll1)，下列判斷正確的是 (c)aabc bacb cbac dcab90.1 moll1 nahco3溶液的ph最接近于 (c)a5.6 b7.0 c8.4 d13.010由一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的ph7，第三種溶液ph7，最后一種溶液ph7，則 (a)abcd堿性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進(jìn)行歸類分析： 綜上可知，電離程度：hcaohhdboh，即酸性：hchd，堿性aohboh，答案為a。11.25時(shí)，ph都等于11的naoh溶液和nacn溶液，兩溶液中水的電離程度大小比較 (c)a相等 b后者比前者大11倍 c后者是前者的108倍 d前者是后者的108倍ph11的naoh溶液中水電離出的c(h)moll11011 moll1；ph11的nacn溶液中，水電離出的c(h)c(oh)103 moll1，所以兩溶液中水的電離程度比值為108，故后者是前者水電離程度的108倍。12下列離子方程式正確的是 (d)a硫化鈉水解：s22h2oh2s2oh b硫氫化鈉水解：hsh2oh3os2c制fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33h d硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：al33alo6h2o=4al(oh) 313相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的hcn和hclo的說(shuō)法中正確的是 (d)a酸的強(qiáng)弱：hcnhclo bph：hclohcnc與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(cn)7，則c(na)_ _c(a)(填“”、“”或“”)。(3)常溫下，若溶液m由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是_ ad _(填字母)。a若溶液m呈中性，則溶液m中c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，則溶液m的ph一定等于7c若溶液m呈酸性，則v1一定大于v2d若溶液m呈堿性，則v1一定小于v21710時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) hcoh2oh2co3oh_。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_大于_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_乙_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑x是_ b