人教版選修4第四章第三節(jié)　電解池第1課時(shí)作業(yè).DOC

a篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一電解原理和電解池組成1下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()a與電源正極相連的是電解池的陰極b與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極c在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極答案a解析陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電子流向：負(fù)極陰極；陽極正極。2. 利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是()ab電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能c電解質(zhì)溶液中cu2從b電極向a電極遷移d若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為cu2e=cu2答案d解析b與電源負(fù)極相連，b為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中，陽離子(cu2)向陰極(b極)移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；a為陽極，若a為cu，屬于活性電極，則陽極反應(yīng)為cu2e=cu2，d項(xiàng)正確。3如圖中兩燒杯盛有相同電解質(zhì)溶液，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加。b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是()a電極b電極x電極溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨正極naohc銀鐵負(fù)極agno3d石墨銅正極nano3答案a解析由通電后a、b兩極的現(xiàn)象知，x為負(fù)極，y為正極，故b、d錯(cuò)誤；b為陽極，a項(xiàng)中的陽極反應(yīng)：2h2o4e=4ho2，c項(xiàng)中的陽極發(fā)生反應(yīng)：fe2e=fe2，結(jié)合b極處有無色無味氣體放出，則a正確，c錯(cuò)誤。4按a圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖b的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()ac(ag) bc(no)c溶液的ph d銀棒的質(zhì)量答案d解析a中銀是陽極，通電后失去電子生成ag進(jìn)入溶液，ag在陰極上得到電子析出ag，溶液中c(ag)、c(no)保持不變，溶液的體積不變，故ph不變。5如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為mg、al、pt、c。當(dāng)閉合開關(guān)s后，以下表述正確的是()a電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)bal、pt兩極有h2產(chǎn)生c甲池ph減小，乙池ph不變dmg、c兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)答案d解析閉合開關(guān)s后，左側(cè)構(gòu)成原電池，在堿性環(huán)境中，al作負(fù)極，電極反應(yīng)為al3e4oh=alo2h2o，mg作正極，產(chǎn)生氫氣；右側(cè)構(gòu)成電解池，pt作陰極，c作陽極，電解氫氧化鈉溶液相當(dāng)于電解水，pt極產(chǎn)生氫氣，c極產(chǎn)生氧氣，綜合分析知d正確。知識(shí)點(diǎn)二惰性電極電解電解質(zhì)溶液6如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是()ax是正極，y是負(fù)極ba極產(chǎn)生氫氣，b極生成i2ca極和pt電極都有氣泡產(chǎn)生du形管中溶液的堿性增強(qiáng)答案a解析淀粉遇碘變藍(lán)b極生成i2，即確定b極發(fā)生反應(yīng)2i2e=i2，則b極是陽極，x是負(fù)極，y是正極，a極h放電，發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，產(chǎn)生氫氣，u形管中總反應(yīng)式為2ki2h2o2kohh2i2，溶液的堿性增強(qiáng)，故a錯(cuò)誤，b、d正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應(yīng)分別是cu22e=cu,2h2o4e=4ho2，c正確。7在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法正確的是()a當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l氣體時(shí)，cu電極上質(zhì)量增加43.2 gb電解過程中裝置丙的ph無變化c向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)d乙中左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)答案b解析由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣2.24 l，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成ag 0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，a錯(cuò)誤；裝置丙陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，ph保持不變，b正確；裝置甲中開始的反應(yīng)為2kcl2h2o2kohh2cl2，因此要使溶液恢復(fù)可通入適量hcl氣體，加入鹽酸相當(dāng)于加入了水，c錯(cuò)誤；乙中左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，d錯(cuò)誤。8將0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2、0.6 mol kcl溶于水，配成100 ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3 mol cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()a7.84 l b6.72 l c5.6 l d4.48 l答案c解析混合后ag先與cl作用形成agcl沉淀(此時(shí)溶液中還剩cl 0.4 mol，當(dāng)有0.3 mol cu生成時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移0.6 mol e，此時(shí)陽極上先生成0.2 mol cl2，然后是oh放電生成0.05 mol o2，即陽極共生成0.25 mol氣體，其在標(biāo)況下的體積為5.6 l。9用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是 ()aagno3agno3 bnaohh2ockclkcl dcuso4cu(oh)2答案b解析a項(xiàng)4agno32h2o4ago24hno3脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4ago2，相當(dāng)于2ag2o，所以加入適量ag2o才能復(fù)原；b項(xiàng)2h2o2h2o2脫離反應(yīng)體系的是2h2o2，相當(dāng)于2h2o，加入適量水可以復(fù)原；c項(xiàng)2kcl2h2o2kohh2cl2脫離反應(yīng)體系的是h2cl2，相當(dāng)于2hcl，通入適量hcl氣體才能復(fù)原；d項(xiàng)2cuso42h2o2h2so42cuo2脫離反應(yīng)體系的是2cuo2，相當(dāng)于2cuo，加入適量cuo可以復(fù)原。b篇綜合提升訓(xùn)練10如圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2(so4)3dcuso4agno3答案d解析題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)性順序中h以后，只有d符合題意。11. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置，下列敘述不正確的是()aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu22e=cuc無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向銅電極移動(dòng)答案d解析a和b不連接時(shí)，鐵片與cu2直接發(fā)生置換反應(yīng)，有金屬銅析出，a項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極失去電子形成fe2，因此無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，所以b、c兩項(xiàng)正確；若a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，a作陽極，銅片失去電子生成cu2，cu2向鐵電極移動(dòng)。12如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是()a陽極反應(yīng)式為c2o24e=co2b由tio2制得1 mol 金屬ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子c制備金屬鈦前后，裝置中cao的量不變dtio2在陰極放電答案d解析陽極上電極反應(yīng)為c2o24e=co2，陰極為2ca24e=2ca，故a項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤；tio2中ti為4價(jià)，制得ti為0價(jià)，故制得1 mol金屬ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子，b項(xiàng)正確；制備ti時(shí)在電解槽中發(fā)生如下反應(yīng)2cao=2cao2，2catio2ti2cao，可得cao質(zhì)量不變，c項(xiàng)正確。13利用反應(yīng)：2ag(aq)fe(s)=fe2(aq)2ag(s)設(shè)計(jì)原電池并用它做電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示。nacl溶液的體積為200 ml，且反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。下列有關(guān)敘述正確的是()aa極發(fā)生氧化反應(yīng)，c電極反應(yīng)式為cu22e=cub當(dāng)析出ag 21.6 g時(shí)，nacl溶液的ph13c電極a應(yīng)該用fe做材料，b是agno3溶液，電極c周圍溶液變紅d銀電極變粗，為電源的正極，a電極反應(yīng)式為fe3e=fe3答案c解析由題意知：a電極是fe，b是agno3溶液，fe是負(fù)極，ag是正極，所以cu電極是電解池的陽極，石墨電極是陰極。a項(xiàng)，a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)：2h2o2e=h22oh，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，21.6 g ag 為0.2 mol，電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則c電極共有0.2 mol電子流過，即n(oh)0.2 mol，但因?yàn)閏u做陽極，所以陽極反應(yīng)式：cu2e=cu2，cu2與oh結(jié)合生成cu(oh)2藍(lán)色沉淀，溶液ph小于13，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，a電極fe失去電子生成fe2，錯(cuò)誤。14如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極a是由金屬m制成的，m的硝酸鹽的化學(xué)式為m(no3)2，b、c、d都是鉑電極，p、q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：(1)電極b上金屬m沉淀出來：電極反應(yīng)為_，同時(shí)電極c產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_，電極d產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_。(2)電池中p是_極，q是_極。(3)a極上電極反應(yīng)為_。答案(1)m22e=m氧氣4oh4e=2h2oo2氫氣2h2e=h2(2)正負(fù)(3)m2e=m2解析電極b上金屬m沉淀出來說明b是陰極，a是陽極，而乙池中電極c是陽極，d是陰極；對(duì)應(yīng)的電極p是正極，電極q是負(fù)極；而乙中的電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液，所以在c電極上有氧氣產(chǎn)生，d電極上有氫氣產(chǎn)生。15如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：電源的n端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行？_，為什么？_。答案(1)正 4oh4e=2h2oo22.8 l16(2)能繼續(xù)進(jìn)行因?yàn)閏uso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)解析(1)乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為cu22e=cu，即c為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負(fù)極，n為正極。丙中為k2so4溶液，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x，由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有100 g10.00%(100 gx)10.47