



免費預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看
下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、教材分析:化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識,教科書安排了簡單易行的實驗21。在實驗過程中使學(xué)生體會到,要想準(zhǔn)確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,就必須建立起一套行之有效確定起點,確定時間單位,找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。二、教學(xué)目標(biāo):1知識目標(biāo):了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義。理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達式及其簡單計算。2能力目標(biāo):通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算,掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高有關(guān)化學(xué)概念的計算能力。提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力,掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3情感態(tài)度價值觀: 通過學(xué)習(xí)過程、實例使學(xué)生初步學(xué)會運用化學(xué)視角,去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。三、教學(xué)重難點1、教學(xué)重點:化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計算。2、教學(xué)難點:化學(xué)反應(yīng)速率的計算及應(yīng)用。四、教學(xué)方法分析:在學(xué)生已有的物體運動速度的基礎(chǔ)上,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會給學(xué)生帶來太大的困難,但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗21來引導(dǎo)學(xué)生,使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖21的提示,學(xué)生很容易想到可以從測量h2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測量可以是在相同的時間內(nèi)看h2體積的多少,也可以看產(chǎn)生相同體積的h2所耗時間的多少。如果相同時間內(nèi)測量溶液中h+濃度的變化,測量鋅粒質(zhì)量的變化,也都可以定量比較這個反應(yīng)進行的快慢。學(xué)生通過交流,可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種,因此,可以通過多種實驗測定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出:反應(yīng)速率表示方法的共同之處,都是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測量h2的體積最為簡便易行。然后,引導(dǎo)學(xué)生得出:化學(xué)反應(yīng)速率通常總是用單位時間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度(物質(zhì)的量濃度)的變化來表示。五、教學(xué)方法1. 采用實驗探究式教學(xué)手段及運用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時,也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。2學(xué)案導(dǎo)學(xué)3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑實驗探究、引導(dǎo)歸納學(xué)生討論、反思總結(jié)。六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:課前預(yù)習(xí)學(xué)案 2教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實驗用品及儀器七、課時安排:1課時八、學(xué)情分析九、教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容學(xué)生活動【設(shè)疑】物理課中所學(xué)的速率的共同特點。都有一個確定的起點(速率=0);都有一個和速率大小相匹配的時間單位;都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)?!疽搿刻岢鰡栴}討論:(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?(2)通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎?【板書】 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢,那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢?【講解】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量(c)來表示,單位為:mol/l,時間用t來表示,單位為:秒(s)或分(min)或小時(h)來表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為: v = c/ t 單位是:mol/(ls)或 mol/(lmin)或 mol/(lh)【板書】1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。v = c/ t 單位是:mol/(ls)或 mol/(lmin)或 mol/(lh)例1、在2l的密閉容器中,加入1mol和3mol的h2和n2,發(fā)生 n2 + 3h2 2nh3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的nh3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解: n2 + 3h2 2nh3 起始量(mol): 1 3 0 2s末量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量(mol): 0.2 0.6 0.4 則 vn2=0.2/22=0.05 mol/(ls) vh2=0.6/22=0.15 mol/(ls) vnh3=0.4/22=0.1 mol/(ls) 【討論】上述計算題的結(jié)果,你會得出什么結(jié)論?【講解】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題:1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。2、無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3、由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的,因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān),而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。4、對于同一個反應(yīng)來說,用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時,其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此,表示化學(xué)反應(yīng)速率時,必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5、對于在一個容器中的一般反應(yīng) aa + bb = cc + dd來說有: va :vb:vc :vd =ca:cb :cc :cd = na :nb :nc :nd=a :b :c :d【板書】2、在同一個反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。例2、可逆反應(yīng)a(g)+ b(g) c(g)+ d(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行得最快的是a. va=0.15mol/lmin b. vb=0.6 mol/lminc. vc=0.4 mol/lmin d.vd=0.01 mol/ls解析:解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選b?!局v解】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。【板書】二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1、基本思路【講解】因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物),所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以可以加以利用【板書】2、基本性質(zhì)【講解】(1) 直接可觀察的性質(zhì),如釋放氣體的體積和體系的壓強。(2) 依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3) 在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時,常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率 ?!景鍟?、化學(xué)方法【討論】根據(jù)課本指導(dǎo)討論學(xué)生實驗2-1實驗現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 ml氣體。實驗結(jié)果:加入試劑反應(yīng)時間min反應(yīng)速率mol/(lmin)1mol/lh2so4長小4mol/lh2so4短大實驗結(jié)論:4mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/l的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項:鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同40ml的硫酸溶液要迅速加入裝置氣密性要好,且計時要迅速準(zhǔn)確【思考與交流】還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率? 鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為zn+2h = zn2+ + h2 ,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率【隨堂練習(xí)】1、在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c,其反應(yīng)速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關(guān)系2v(b)=3v(a),3v(c)=2v(b)。則此反應(yīng)可表示為( a ) a、2a+3b=2c b、a+3b=2cc、3a+b=2c d、a+b=c知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025船舶運輸燃油合同
- 2025授權(quán)經(jīng)銷商協(xié)議:噴漆筆系列產(chǎn)品合同
- 2025車輛租賃合同范本2
- 2025設(shè)備租賃合同續(xù)簽申請
- 2025光伏發(fā)電項目合作合同范本
- 2025《建筑幕墻工程承包合同》
- 2025企業(yè)投資合同模板
- 2025企業(yè)物資申請、采購、合同管理與履行流程
- 2016梅毒試題及答案
- 宜昌市高中考試試題及答案
- 工作場所職業(yè)病危害作業(yè)分級第1部分:生產(chǎn)性粉塵
- 24春國家開放大學(xué)《學(xué)前兒童美術(shù)教育活動指導(dǎo)》期末大作業(yè)參考答案
- 醫(yī)療器械質(zhì)量管理總結(jié)
- 頭孢他啶的代謝研究
- 智能輪椅項目融資方案
- 玉米套種紅薯技術(shù)方案
- 2024年江蘇武進經(jīng)濟發(fā)展集團招聘筆試參考題庫含答案解析
- 安全生產(chǎn)監(jiān)測與預(yù)警
- 部編版小學(xué)一至六年級詞語表匯總
- 常州市北郊初級中學(xué)英語新初一分班試卷含答案
- 樓梯踏步玻璃槽的施工方案
評論
0/150
提交評論