魯科版選修3 第1章第2節(jié)第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 作業(yè)2.doc

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()a電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2b該元素為vc元素為a族元素d該元素屬于過渡元素解析：選c。主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)，所以該元素在過渡元素區(qū)，因其是同族中序數(shù)最小的元素，所以在第4周期，其價(jià)電子為3d34s2，為b元素v，屬于過渡元素。2已知某元素的2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，則該元素在周期表中屬于()a第3周期b族b第4周期b族c第4周期族 d第3周期a族解析：選d。對(duì)主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價(jià)電子還可能與次外層有關(guān)。由題推知，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故該元素應(yīng)為第3周期a族元素mg。3下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是()a電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子的半徑b核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同c質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大d原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：選c。a項(xiàng)，a族元素原子的半徑不一定比上一周期a族元素原子的半徑大，如r(li)r(s)r(cl)；b項(xiàng)，na與f的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但兩者半徑：r(na)r(f)；c項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數(shù)越多，半徑越大；d項(xiàng)，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期中，則是原子序數(shù)越大，原子半徑越小。4下列說法中正確的是()a非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子d最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析：選a。非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的絕對(duì)值，等于其形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所得電子數(shù)，b錯(cuò)。最外層有2個(gè)電子的原子中有氦，其單質(zhì)不是金屬，c錯(cuò)。最外層有5個(gè)電子的原子中銻(sb)、鉍(bi)，其單質(zhì)是金屬，d錯(cuò)。故選a。5下列離子半徑比大于1的是()a. b.c. d.解析：選a。核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，a對(duì)。同周期從左到右原子半徑依次減小，b錯(cuò)。同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽離子半徑，c、d錯(cuò)。6x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為()axy bxy2cxy3 dx2y3解析：選a。由題意可知，由于元素x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則符合此條件的短周期元素只有鋰和硅。根據(jù)“y位于x的前一周期且最外層只有一個(gè)電子”的題設(shè)，可判斷若x是鋰，則y為氫；若x是硅，則y為鋰。這樣，所形成的化合物可能是li4si或lih。前一化合物沒有見過，且也沒有符合其化學(xué)式的選項(xiàng)，可確定只有后一化合物符合題意。7若aam與bbn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()a離子半徑：ambnb原子半徑：abca的原子序數(shù)比b大(mn)dbanm解析：選b。因?yàn)閍am與bbn的核外電子排布相同，即bnam，推知abmn，故a的原子序數(shù)比b大(mn)；由上式可知bamn；核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：amb。8具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()a1s22s22p63s23p1 b1s22s22p5c1s22s22p63s23p4 d1s22s22p1解析：選a。a為al，b為f，c為s，d為b，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律：同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，可知半徑最大的是al。9幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是()元素代號(hào)abdeghij化合價(jià)124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186a.a的單質(zhì)能將e單質(zhì)從he3的溶液中置換出來ba、h、j的離子半徑由大到小順序是ajhcg元素的單質(zhì)不存在同素異形體di在db2中燃燒生成兩種化合物解析：選b。根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合其原子半徑的大小，可推出a是氟、b是氧、d是碳、e是氯、g是磷、h是鋁、i是鎂、j是鈉。分析可知，a的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，不能將e(cl2)單質(zhì)從he3(alcl3)的溶液中置換出來；g(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)；i(鎂)在db2(co2)中燃燒生成一種化合物和一種單質(zhì)。故選項(xiàng)a、c、d均不正確。10(1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第3周期第a族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪聪聢D氦元素的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p能級(jí)中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_(用元素符號(hào)表示)，甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。解析：(1)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可得。(2)第3周期第a族為硫(s)可推知。(3)由題意，該元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p1，則為鋁(al)，與硫元素為同周期，且在硫元素的左邊，由元素周期律知識(shí)可推知。(4)由元素原子結(jié)構(gòu)推斷位置規(guī)律：周期數(shù)電子層數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)可得。答案：(1)(2) (3)alsh2so4al(oh)3(4)周期性變化元素所在的周期等于該元素的原子的電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)11甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外l層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子n層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子軌道表示式為 ，它的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。試用化學(xué)用語回答以下問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：甲_；丁_；戊_。(2)丙元素原子價(jià)電子排布式為_。(3)丙的硫酸鹽與少量氨水反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)甲元素原子核外l層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，可知甲的核外電子排布式為1s22s22p2，即甲為碳(c)元素。乙元素原子3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，即乙的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，乙為硫(s)元素。丙和丁元素原子n層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，丙的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，即丙為銅(cu)元素，丁的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，即丁為鉀(k)元素。戊元素原子最外層電子軌道表示式為 可知，戊元素為氧(o)元素，它的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，可能為o2或o3。(2)丙元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1。(3)丙的硫酸鹽(cuso4)與少量氨水反應(yīng)的離子方程式為cu22nh3h2o=cu(oh)22nh。答案：(1)cko(2)3d104s1(3)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh能力提升12a、b、c、d、e代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)b元素的負(fù)一價(jià)離子和c元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號(hào)為_，c的元素符號(hào)為_；(3)d元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，d的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，e的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析：(1)a元素原子核外共有7個(gè)電子，則核內(nèi)為7個(gè)質(zhì)子，因此為n元素。(2)b、c分別為17、19號(hào)元素即cl、k。(3)d3的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知d為26號(hào)元素，即fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)e元素原子核外共有29個(gè)電子，即第29號(hào)元素為cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s113已知a、b、c、d四種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27、39、64、80，它們的原子核內(nèi)中子數(shù)分別為14、20、35、45。(1)a元素原子的核外電子排布式為_，元素符號(hào)為_；b元素原子的核外電子排布式為_，元素符號(hào)為_；c元素原子的核外電子排布式為_，元素符號(hào)為_；d元素原子的核外電子排布式為_，元素符號(hào)為_。(2)a元素在元素周期表中的位置為_，b元素在元素周期表中的位置為_，c元素在元素周期表中位置