魯科版選修3 第2章第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 作業(yè)2.doc

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()ach4和br2bnh3和h2och2s和ccl4 dco2和hcl解析：選b。a項(xiàng)中ch4、br2為非極性分子；c項(xiàng)中ccl4為非極性分子；d項(xiàng)中co2為非極性分子。2關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()a凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體形bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道d凡ab3型的共價(jià)化合物，其中中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選c。中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正四面體形，如水分子和氨氣分子的中心原子雖然都是采取sp3雜化軌道成鍵，但卻不是正四面體形；ch4分子中的sp3雜化軌道是由中心原子碳形成的；ab3型的共價(jià)化合物，如三氟化硼的中心原子硼為sp2雜化。3經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(相似相溶規(guī)律)：一般來(lái)說(shuō)，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中可以用相似相溶規(guī)律說(shuō)明的是()ahcl易溶于水 bi2可溶于水ccl2可溶于水 dnh3易溶于苯解析：選a。hcl、nh3是極性分子，i2、cl2是非極性分子，h2o是極性溶劑，苯是非極性溶劑。4使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億赫茲的高頻改變外電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?)a水分子具有極性共價(jià)鍵 b水分子中有共用電子對(duì)c水由氫、氧兩元素組成 d水分子是極性分子解析：選d。水分子為極性分子，分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極，在外加電場(chǎng)作用下分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)生大量熱。5下列敘述正確的是()anh3是極性分子，分子中n原子處在3個(gè)h原子所組成的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個(gè)h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央解析：選c。本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的極性和空間構(gòu)型。nh3是三角錐形的立體極性分子，a錯(cuò)；ccl4是以c原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu)，b錯(cuò)；co2是c原子在2個(gè)o原子中央的直線形分子，d錯(cuò)；而水分子是o在2個(gè)h原子中間的v形分子，即，故選c。6nf3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()anf3分子的空間構(gòu)型為三角錐形bnf3分子的空間構(gòu)型為平面三角形cnf3分子的nf鍵夾角與ch4分子中的ch鍵的夾角相等dnf3分子是非極性分子解析：選a。n原子以sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道，其中一個(gè)軌道已填入孤對(duì)電子，另外三個(gè)則與f原子的p軌道電子形成共價(jià)鍵，所以nf3為三角錐形，由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用導(dǎo)致nf鍵的鍵角小于ch4分子中的ch鍵的鍵角。7of2分子的中心原子采用的雜化方式是()asp2 bsp1csp3 dspd3解析：選c。在of2中，氧原子采用sp3雜化方式形成4個(gè)雜化軌道，其中兩個(gè)雜化軌道已有2對(duì)孤對(duì)電子，另外2個(gè)雜化軌道中的單電子和2個(gè)氟原子的2p電子配對(duì)形成鍵。8. 下列說(shuō)法正確的是()a鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的b鍵一定是有s軌道參與形成的c乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵dh2分子中含鍵而cl2分子中還含鍵解析：選c。鍵是兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊而成，鍵可以有s軌道參與，也可以沒(méi)有s軌道參與，a、b均不對(duì)；d中cl2分子中含的是pp 鍵，故d也不對(duì)。9在乙烯分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，它們分別是()asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵cch之間是sp2雜化軌道形成鍵，cc之間是未雜化的2p軌道形成鍵dcc之間是sp2雜化軌道形成鍵，ch之間是未雜化的2p軌道形成鍵解析：選a。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成ch 鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道形成cc 鍵。2個(gè)碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個(gè)鍵。10臭氧(o3)能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。o3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：呈v形，鍵角為116.5，三個(gè)氧原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列物質(zhì)的分子與o3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(4)分子中某一原子有一對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子叫孤對(duì)電子。那么，o3分子中有_對(duì)孤對(duì)電子。解析：(1)由題意可知，中心氧原子以2個(gè)鍵和1個(gè)鍵與周圍2個(gè)氧原子連接。(2)o2和o3互為同素異形體。(3)h2o分子中氧原子采用sp3雜化方式；co2中碳原子采用sp1雜化方式；becl2中be原子采用sp1雜化方式；so2中s元素和o元素為同族元素，所以so2和o3結(jié)構(gòu)類似。答案：(1)(2)互為同素異形體(3)c(4)511下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如f2：。(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：a_，b_，c_，d_。(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_(填分子式)。(3)寫出b分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)：_。(4)a、c分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？解析：本題綜合考查共價(jià)型分子的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)題給條件，很容易判斷出a、b、c、d四種物質(zhì)分別為nh3、hcn、bf3、co(nh2)2；其中，nh3、hcn、co(nh2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，bf3為非極性分子；hcn中，一個(gè)ch 鍵，一個(gè)cn 鍵，兩個(gè)鍵。答案：(1)nh3hcnbf3co(nh2)2(2)nh3、hcn、co(nh2)2(3)2個(gè)鍵 ,2個(gè)鍵(4)nh3分子中n原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；bf3分子中，b原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。能力提升121919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與no互為等電子體的分子有_。解析：(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即c、n、o、f組成的共價(jià)分子，n2與co均為14個(gè)電子，n2o與co2均為22個(gè)電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，no是三原子組成的離子，其最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))之和為562118，so2、o3是三原子分子，價(jià)電子總數(shù)為6318。答案：(1)n2con2oco2(2)so2、o313氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。(2)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個(gè)氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。nh3分子的空間構(gòu)型是_；n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用做火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1。若該反應(yīng)中有4 mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。解析：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3，注意考查的是價(jià)電子排布式。(2)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是noc。(3)nh3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，nh3中氮原子軌道的雜化類型是s