魯科版選修1 主題4課題4金屬制品的防護 作業(yè).docVIP

課題4金屬制品的防護練習1下列說法正確的是()。a鋼鐵因含雜質而易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕b原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故其不能用來減緩金屬的腐蝕c金屬發(fā)生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同d無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化2如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是()。a bc d3下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是()。a鍍鋅鐵板 b鍍銅鐵板c鍍錫鐵板 d鍍鉛鐵板4下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆，改變金屬的內部結構，保持金屬表面清潔干燥，在金屬表面進行電鍍，使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的措施是()。a bc d全部5下列金屬防護的方法不正確的是()。a對健身器材涂油漆以防止生銹b對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹c用犧牲鋅塊的方法來保護船身d自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹6下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是()。a用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜b在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金c在輪船的船殼吃水線以下部分裝上一鋅錠d金屬表面噴漆7下列有關合金性質的說法正確的是()。a合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能b相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的c鎂鋁合金在鹽酸中能完全溶解d合金具有各成分金屬性質之和8鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是()。a不易生銹 b導電性好c密度小 d強度高9為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是()。a實驗結束時，裝置左側的液面一定會下降b實驗結束時，裝置左側的液面比裝置的低c實驗結束時，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重d實驗結束時，裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕10一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中，鐵絲上有三點：a(水面以下)、b(水面)、c(水面以上)。問：(1)a、b、c三點哪點腐蝕最快？(2)若向蒸餾水中加入少量食鹽，b處的腐蝕速率將如何變化？(3)若將蒸餾水換成：0.1 moll1 硫酸溶液1 moll1 硫酸溶液18.4 moll1 硫酸溶液，則a處腐蝕由快到慢的順序是_。11取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，準備如下圖：試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管(2)的試管底放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先溶解在水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中_試管內的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件是_。12將鐵棒插入cuso4溶液中，如下圖所示。請回答相關問題。(1)一段時間后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)要使圖中的鐵棒逐漸溶解而銅不在鐵棒上析出，可以設計的實驗是_。(3)要使上圖中的鐵棒上逐漸析出銅，而且鐵棒不消耗，可以設計的實驗是_。參考答案1. 答案：d解析：金屬通過改變內部結構制成合金可耐腐蝕，a項錯誤；犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池反應保護金屬制品，b項錯誤；決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境，c項錯誤。2. 答案：c解析：根據原電池原理，在兩裝置中，鐵分別作原電池的負極、正極(因為活動性znfesn)，故中腐蝕快；中fe為正極，得到保護；為電解池，fe接在電源的正極，通電時，fe應失去電子而被溶解，腐蝕最快；沒有形成原電池，腐蝕較慢，但沒有防護措施。綜合分析：應為。3. 答案：a解析：a項的鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構成鋅鐵原電池，鋅為負極被氧化；鐵為正極，鐵得以保護，故最耐腐蝕。b、c、d中鍍層被破壞后，鐵容易被腐蝕；因為銅、錫、鉛的金屬性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負極，失去電子被氧化，故不耐腐蝕。4. 答案：d解析：金屬的防護主要考慮：(1)改變金屬內部結構；(2)外加保護層。5. 答案：b解析：b項中應選用潤滑油來達到防銹的目的。6. 答案：c解析：a項是將金屬氧化，使表面生成氧化膜；d項是在金屬表面覆蓋保護層；b項是改變金屬的內部組織結構；a項、b項、d項均不能形成原電池，故只有c項正確。7. 答案：ac解析：a、c項均正確，其中c項的反應為：mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2。因合金元素的含量不同，其性能亦不同，故b項錯；合金具有比各成分金屬更優(yōu)越的性能，但不是各成分金屬的性質之和。8. 答案：b解析：鎂鋁合金具有性質穩(wěn)定、質地輕、硬度大等特點，且外觀漂亮，適合于作裝潢材料，而金屬的導電性用于制作電線、電纜。9. 答案：b解析：先分析u形管中溶液的性質，再結合連接鐵釘的金屬絲的性質分析可能發(fā)生的腐蝕類型。這是一道將原電池原理應用于判斷金屬腐蝕快慢的題。裝置中的鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，發(fā)生析氫腐蝕，使左側液面下降；裝置中的鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于fe比cu活潑，在這種氛圍中構成的原電池會加快鐵釘的腐蝕而放出更多的h2，使左側液面下降更多；裝置中雖然懸掛鐵釘的還是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性、無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內幾乎沒有被腐蝕。10. 答案：(1)b點腐蝕最快。(2)b處腐蝕的速率將加快。(3)解析：(1)根據題意可知：a在煮沸的蒸餾水內部，因缺少氧氣，幾乎不被腐蝕；b在水面處，發(fā)生了電化學腐蝕；c在水面以上，與氧氣發(fā)生化學腐蝕，根據同一種物質，發(fā)生電化學腐蝕與化學腐蝕的對比可知b處鐵絲的腐蝕比c處的快。(2)蒸餾水中加入少量食鹽(強電解質)，構成了原電池，b點腐蝕速率遠大于a、c。(3)硫酸為稀硫酸，但是中硫酸的濃度小于中硫酸的濃度，鐵絲在中的腐蝕速率比中快，中18.4 moll1的硫酸(98%)是濃硫酸，鐵很快發(fā)生了鈍化，幾乎不腐蝕。11. 答案：(2)(3)(5)水、空氣、電解質溶液，不活潑金屬雜質的存在解析：此題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕速率問題。由于(2)(3)兩個試管不具備構成原電池的條件，不能發(fā)生電化學腐蝕，所以暫未被腐蝕。而試管(5)盡管具備構成原電池的條件，但zn比鐵活潑，在原電池中作負極，使鐵變成鐵離子的反應難以發(fā)生，所以鐵也暫未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是：水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在。12. 答案：(1)鐵棒表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺fecu2=fe2cu(2)找一種比鐵不活潑的金屬(如