人教版選修4 第二章第一節(jié)化學反應速率 作業(yè).docVIP

課后訓練1下列說法正確的是()a化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示b用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比c化學反應速率的單位由濃度單位決定d在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值2某一反應物的濃度是2.0 moll1，經過4 min后，它的濃度變成1.68 moll1，則在這4 min內它的平均反應速率為()a0.2 moll1min1 b0.1 moll1min1c0.04 moll1min1 d0.08 moll1min13已知反應：a3b=2cd，在某一段時間內以a的濃度變化表示的化學反應速率為1 moll1min1，則此段時間內以c的濃度變化表示的化學反應速率為()a0.5 moll1min1 b1 moll1min1c2 moll1min1 d3 moll1min14反應4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，經2 min b的濃度減少0.6 moll1。對此反應速率的正確表示是()a用a表示的反應速率是0.8 moll1s1b分別用b、c、d表示反應的速率，其比值是321c在2 min末時的反應速率，用反應物b來表示是0.3 moll1min1d在這2 min內用b和c表示的反應速率的值都是相同的5某溫度時，濃度都是1 moll1的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體z，充分反應后x2的濃度為0.4 moll1，y2的濃度為0.8 moll1，生成的z的濃度為0.4 moll1，則該反應的化學方程式(z用x、y表示)是()ax22y22xy2b2x2y22x2ycx23y22xy3d3x2y22x3y6反應2so2o22so3經一段時間后，so3的濃度增加了0.4 moll1，在這段時間內用o2表示的反應速率為0.04 mol(ls)1，則這段時間為()a0.1 s b2.5 sc10 s d5 s7合成氨反應n23h22nh3，某段時間內的平均反應速率分別用v(n2)、v(h2)、v(nh3)表示(單位均為moll1s1)時，下列關系式中正確的是()av(h2)v(nh3) bv(n2)2v(nh3)cv(nh3)v(h2) dv(h2)3v(n2)8在可逆反應2a(g)3b(g)xc(g)d(g)中，已知：反應開始加入的物質只有a、b，起始濃度a為5 moll1，b為3 moll1，前2 min c的平均反應速率為0.5 moll1min1。2 min后，測得d的濃度為0.5 moll1。則關于此反應的下列說法中正確的是()a2 min末時a和b的濃度之比為53bx1c2 min末時b的濃度為1.5 moll1d2 min末時a的消耗濃度為0.5 moll19在容積為2 l的密閉容器中充入2 mol so2和一定量o2，發(fā)生反應2so2o22so3，當反應進行到4 min時，測得n(so2)0.4 mol。若反應進行到2 min末時，容器中so2的物質的量是()a等于1.6 mol b等于1.2 molc大于1.6 mol d小于1.2 mol10某溫度時，在2 l容器中，某一反應中a、b的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時，a、b的物質的量濃度c(a)_c(b)，從04 min內a、b的物質的量濃度變化量c(a)_c(b)(以上填“”“”或“”)。(2)從反應開始至4 min時，a的平均反應速率為_。(3)該反應的化學方程式為_。11在2 l密閉容器中進行反應：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在03 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：已知2 min內v(q)0.075 moll1min1，(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(y)_，n(q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用z表示2 min內的反應速率_。12某溫度時，在2 l密閉容器中氣態(tài)物質x和y反應生成氣態(tài)物質z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出x、y、z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_；(3)列式計算該反應在03 min時間內產物z的平均反應速率：_。參考答案1.答案：b2.答案：d3.答案：c解析：根據(jù)反應中速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(a)v(c)12，而v(a)1 moll1min1，則v(c)2 moll1min1。4.答案：b解析：反應物a是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應的速率，a不正確；v(b)0.6 moll1/2 min0.3 moll1min1是2 min內的平均反應速率，而不是2 min末時的反應速率，c不正確；反應中b和c的計量數(shù)不同，表示的反應速率的值不同，d不正確。5.答案：d解析：濃度的變化量之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比。6.答案：d解析：根據(jù)題意，so3的濃度增加了0. 4 moll1，則o2的濃度減少了0.2 moll1，v(o2) t5 s。7.答案：d解析：根據(jù)以不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)的關系為v(n2)v(h2)v(nh3)132，可求出只有d項符合。8.答案：c解析：依題意2 min末c(c)0.5 mol(lmin)12 min1 moll1，而c(d)0.5 moll1，所以x2。2a(g)3b(g)2c(g)d(g)c(起始)(moll1) 5 3 0 0c(變化)(moll1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(moll1) 4 1.5 1 0.5可知c正確。9.答案：d解析：由題意可求得4 min內so2的平均反應速率v(so2)0.2 moll1min1。若按照這個反應速率計算，2 min末時轉化的so2的物質的量為0.2 moll1min12 min2 l0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應速率大，所以2 min時，n(so2)2 mol0.8 mol1.2 mol。10.答案：(1)(2)0.05 moll1min1(3)2ab解析：(1)由圖可以看出，在4 min末n(a)n(b)0.4 mol，又因體積相等，所以c(a)c(b)，從0到4 min內c(a)0.2 moll1，c(b)0.1 moll1。(2)v(a)0.05 moll1min1。(3)參加反應的各物質的物質的量之比為n(a)n(b)0.4 mol0.2 mol21。11.答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 moll1min1解析：本題考查化學反應速率的簡單計算。解題時明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系以及化學計算的方法。對比x的起始量和2 min末的量，可知反應逆向進行。n(q)v(q)vt0.075 moll1min12 l2 min0.3 mol對反應過程作“三段式”法分析如下：mxnypzqq始/mol 0.7 n(y) 1 n(q)變/mol n(x) n(y) n(z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(x)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(z)1 mol0.8 mol0.2 moln(q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(y)0.075 moll1min10.1 moll1min1n(y)0.1 moll1min12 min2 l0.4 moln(y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(x)n(y)n(z)n(q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423(3)，